2026年重庆市苏教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2026年重庆市苏教版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体时，下列说法正确的是（）A.为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状B.反应生成的氯化钙溶液中滴加酚酞试液会变红C.为收集干燥的二氧化碳，应将导管口伸入到集气瓶底部D.该反应属于置换反应，符合化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.某化学兴趣小组探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案：①将打磨后的铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中；②将打磨后的铜片放入硫酸亚铁溶液中。根据实验现象，下列结论正确的是（）A.金属活动性顺序为Fe>Ag>CuB.实验①中，铁片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变浅C.实验②中，铜片与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜比铁活泼D.通过实验②即可确定三种金属的活动性顺序3.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%，另一种元素的质量分数为20%。若X的相对分子质量为M，则X的化学式为（）A.A₂B₂B.AB₂C.A₂BD.AB4.下列化学方程式书写正确且符合客观事实的是（）A.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.铁在氧气中燃烧：2Fe+O₂=2FeOD.氢气在氯气中燃烧：H₂+Cl₂=2HCl5.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种阳离子和Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种阴离子。向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀和有刺激性气味的气体。则原溶液中一定存在的离子是（）A.Na⁺、NH₄⁺B.Mg²⁺、SO₄²⁻C.Ba²⁺、CO₃²⁻D.NH₄⁺、CO₃²⁻6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。则原混合物中镁和铝的质量之比为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:97.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH=8。则混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积之比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:18.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数比C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的能量变化9.某金属R的氧化物化学式为R₂O₃，R的相对原子质量为x。则R与盐酸反应生成RCl₃的化学方程式为（）A.R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂OB.R₂O₃+3HCl=2RCl+3H₂OC.R₂O₃+6HCl=2RCl₂+3H₂OD.R₂O₃+2HCl=RCl₂+H₂O+O₂↑10.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的83.3%。则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的反应：______。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。该化合物的化学式为______。3.将铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为______。若反应生成16g铜，则参加反应的铁的质量为______g（铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64）。4.某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，向该溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。5.某金属R的氯化物化学式为RCl₂，R的相对原子质量为M。则R与足量稀硫酸反应生成RCl₂的化学方程式为______。6.将质量相等的镁粉和铝粉分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的质量______（填“相等”或“不相等”）。7.某温度下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。8.化学方程式2CO+O₂=2CO₂表示______。9.某金属R的氧化物化学式为R₂O₃，R的相对原子质量为x。则R与足量稀盐酸反应生成RCl₃的化学方程式为______。10.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的83.3%。则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。2.将镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气的质量等于镁和铝的质量之和。3.某溶液中滴加无色酚酞试液变红，该溶液一定是碱性溶液。4.化学方程式2H₂+O₂=2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。5.将质量相等的镁粉和铝粉分别投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，铝粉产生的氢气多。6.某温度下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后，所得溶液的pH一定大于7。7.化学方程式2CO+O₂=2CO₂表示一氧化碳具有还原性。8.某金属R的氧化物化学式为R₂O₃，R的相对原子质量为x。则R与足量稀盐酸反应生成RCl₃的化学方程式为R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂O。9.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量一定小于原混合物质量的83.3%。10.将铁粉加入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。2.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种阳离子和Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种阴离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子。3.用化学方程式表示工业上用石灰石制取二氧化碳的反应，并说明该反应的原理。4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量之比。5.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH=8。请说明混合时盐酸与氢氧化钠溶液的体积之比。6.用化学方程式表示铁在氧气中燃烧的反应，并说明该反应的注意事项。7.某金属R的氯化物化学式为RCl₂，R的相对原子质量为M。请写出R与足量稀硫酸反应生成RCl₂的化学方程式，并说明该反应的原理。8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的83.3%。请说明原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请设计实验方案，包括实验步骤、所需仪器和注意事项。2.某化学兴趣小组探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案：①将打磨后的铁片分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中；②将打磨后的铜片放入硫酸亚铁溶液中。请根据实验现象，确定三种金属的活动性顺序，并写出相关化学方程式。3.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%。请计算该化合物的化学式。4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量之比。5.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得混合溶液的pH=8。请说明混合时盐酸与氨水溶液的体积之比。6.用化学方程式表示铁在氧气中燃烧的反应，并说明该反应的注意事项。7.某金属R的氯化物化学式为RCl₂，R的相对原子质量为M。请写出R与足量稀硫酸反应生成RCl₂的化学方程式，并说明该反应的原理。8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的83.3%。请说明原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，为加快反应速率，应将大理石块状改为粉末状，增大接触面积；反应生成的氯化钙溶液呈中性，滴加酚酞试液不变色；收集干燥的二氧化碳，应将导管口伸入到集气瓶底部，利用向下排空气法；该反应属于复分解反应。2.B解析：实验①中，铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅；实验②中，铜比铁不活泼，不能与硫酸亚铁溶液反应；通过实验①和②可以确定三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag。3.B解析：设化合物X的化学式为AB₂，则A元素的质量分数为M/(M+2m)=80%，解得M/m=4；B元素的质量分数为2m/(M+2m)=20%，解得M/m=4，故X的化学式为AB₂。4.B解析：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，书写正确；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，书写正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂=Fe₃O₄；氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl。5.A解析：加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO₄²⁻或CO₃²⁻；过滤后向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，说明溶液中存在Mg²⁺和NH₄⁺；故原溶液中一定存在的离子是Na⁺和NH₄⁺。6.A解析：设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得m₁/24+m₂/18=2.4/2，解得m₁/m₂=3/2。7.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，混合后溶液呈中性，说明盐酸与氨水恰好完全反应，体积之比为2:1。8.B解析：化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数比，故B正确；化学方程式表示反应物和生成物的质量比，故A错误；化学方程式表示反应的条件，故C错误；化学方程式不表示反应的能量变化，故D错误。9.A解析：设R的相对原子质量为x，则R₂O₃的相对分子质量为2x+48，根据化学方程式R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂O，可得2x+48=2(x+35.5)×3，解得x=27，故R为铝，化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O。10.C解析：设碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Na₂CO₃→Na₂O+CO₂↑，2NaHCO₃→Na₂O+CO₂↑+H₂O，可得m₁/(106+56)+m₂/(84+62)=m₁/162+m₂/168，解得m₁/m₂=2/1。二、填空题1.CaCO₃高温CaO+CO₂↑2.C₃H₈3.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，16g解析：根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可得56/64=16g/m₁，解得m₁=14g。4.>5.R+2HCl=RCl₂+H₂↑6.相等7.>8.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。9.R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂O10.1:2三、判断题1.×解析：化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但未注明反应条件。2.×解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，但氢气的质量等于镁和铝的质量之和，不包括生成的硫酸盐的质量。3.√4.√5.×解析：铝比镁活泼，但铝与稀硫酸反应生成氢气的速率较慢，故铝粉产生的氢气少。6.√7.√8.×解析：根据化学方程式R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂O，R的相对原子质量为x，则RCl₃的相对分子质量为x+3×35.5，故化学方程式应为R₂O₃+6HCl=2RCl₃+3H₂O。9.×解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量大于原混合物质量的83.3%。10.√四、简答题1.2Mg+O₂点燃2MgO，化合反应2.实验方案：①取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在SO₄²⁻或CO₃²⁻；②过滤后向滤液中加入NaOH溶液，若产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，则溶液中存在Mg²⁺和NH₄⁺；③若溶液中存在Na⁺，则滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在Cl⁻。3.CaCO₃高温CaO+CO₂↑，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。4.设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得m₁/24+m₂/18=2.4/2，解得m₁/m₂=3/2。5.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，混合后溶液呈中性，说明盐酸与氨水恰好完全反应，体积之比为2:1。6.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，注意事项：铁丝要绕成螺旋状，防止燃烧过快。7.R+2HCl=RCl₂+H₂↑，金属R与稀硫酸反应生成RCl₂和氢气，体现了金属R的还原性。8.设碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Na₂CO₃→Na₂O+CO₂↑，2NaHCO₃→Na₂O+CO₂↑+H₂O，可得m₁/(106+56)+m₂/(84+62)=m₁/162+m₂/168，解得m₁/m₂=2/1。五、应用题1.实验方案：①取大理石和稀盐酸分别放入锥形瓶中；②将导管一端伸入集气瓶中，另一端连接锥形瓶；③加热锥形瓶，观察导管口是否有气泡产生；④将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。所需仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、澄清石灰水、酒精灯等。注意事项：①大理石要块状，防止反应过快；②导管口要伸入集气瓶底部，利用向下排空气法收集；③实验结束后，要先将导管移出水面，再熄