山西晋城市2025-2026学年高三年级下册高考适应性模拟 化学（原卷版）

2025—2026学年山西高考适应性模拟

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16C1—35.5Mn—55Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是

A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生7达尔效应

B.“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.Na?。？的电子式为Na1：6：6：rNa+

B.基态Fe?+的价层电子排布式为3d54sl

c.co?的空间填充模型为

D.SOS的VSEPR模型为

3.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是

A.工人用CIO2给自来水消毒，体现了。具有强氧化性

B.维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性

C.用明矶处理含有悬浮微粒的水，体现了A产具有杀菌消毒作用

D.二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性

4.某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子

B.1mol该物质与滨水反应，最多消耗3molBr2

C.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应

D.Imol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:6

5.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所

示。下列说法错误的是

B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面

C.该过程中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3

D.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差

6.物质的结构决定其性质。卜列实例与解释不相符的是

选

实例解释

项

A键能大小：H-CKH-F原子半径：C1>F

甲苯与酸性KMnCh溶液反应的实验18-冠-6与K+相互作用，使KMnCh间接

B中，加入冠酸（18.冠-6）,可以缩短褪“溶于“甲苯中，增大MnO；与甲苯接触的

色时间机会

臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极

C

的大性分子

石墨为层状结构，同层大冗键电子可在整

D石躅能导电

个平面内运动

A.AB.BC.CD.D

7.下列指定反应的离子方程式正魂的是

A.向过量氨水中滴加几滴AgNCh溶液：Ag*+NH3-H2O=AgOHI+NH*

B.向“84”消毒液中通入少量SO?：3CIO-+SO2+H,O=Cf+SO；~+2HC1O

-

C.工业上用过量NaHCCh溶液吸收Ck：Cl2+2HCO；=CP+CIO4-2CO24-H2O

2+

D.二氧化镭与浓盐酸加热制取。2：MnO2+4HCl=Mn+2Cr+C12T+2H2O

8.氯化镂的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm,其晶胞如图。下列说法错误的是

A.氯化钱的晶胞中含有离子键、共价键和配位键

B.C「配位数是8

C.NH；与C「的中心距离是Gapm

53.5

g/Cm\此\为阿伏加德罗常数的值）

D.氯化较晶体的密度是(ax1(尸。丫

9.已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液

体的熔点为12℃,其结构如图所示。Z是宇宙中含量最多的元素；基态Y元素原子的最高能级的不同轨

道都有电子，并且自旋方向相同；基态W元素原子的价电子排布式是〃s“〃p2”：M和W为同主族元素。

下列说法中不正确的是

ZZz-+一w

——

—

I—

X-X-Y-ZrW

—

Z-I——w

ZZZ

A.第一电皆能：Y>W>X

B.该化合物的阴离子空间结构为平面三角形

C.该化合物在常温下可以导电

D.X、Y、M的氢化物在常温下都为气态

10.卜列实验方案能达到实验目的的是

B.比较乙醇分子和水

目的A.除去甲烷中的乙烯分子中氢原子的活泼

性

混合

气体-IT//

乙、相同一

实验方案加钠块

L_J

t：二二酸性高铺

「，寸酸钾溶液鬲国

10mL乙解10mL水

C.探究化学反应速率的D.证明苯酚的酸性弱

目的

影响因素于碳酸

2mL2mL

3moi0.5mol,L-'

盐酸盐酸

图5传

实验方案

26

ar溶液

服镁片铁片愚

（表面枳大致相同）

A.AB.BC.CD.D

11.原子序数依次增加的三种元素a、b、c分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化

关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是

甲

A.乙与丙反应可以生成YB.乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体

C.工业上通过热分解法制备乙D.用酸性KMnC>4溶液可以检验Y中的阳离子

12.氨基钠（NaNH?）是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设

计的钠与液氨在FeCq作催化剂下制备少量NaNH2的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是

FcCh

A,可用固体NaOH代替生石灰B.装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶

C干燥管中均可选用碱石灰D氨基钠在空气中久置最终固体产物为Na2cO3

13.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯（NOJ转化

成对氨基苯酚（H?N-—0H）的示意图如下。下列说法正确的是

铅蓄电池

催

化

电

极

a

稀硫酸/（CFyqNBr水溶液

离子交换膜

+

A.催化电极b为阴极，电极反应式为:—NO2+2H+2e=H2O+H,N-—0H

B.与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：Pb-2c+SO^-PbSO4

C.电解池工作时，H'透过离子交换膜由b极区移向a极区

D.阳极产生标准状况下5.6LO2时，理论上可生成27.25g时氨基苯酚

14.室温下，向含有SnSO,的酸性溶液中通入H2s生成SnS沉淀，若始终保持H2s的浓度为

,C（S2-）_

0.1mol-L",体系中pX[-IgX,X为一-----,—z---c,c（Sn~）]与pH的关系如图所不，已知

7

C（H2S）c（HS）1

A.线①表示P篇随PH的变化

B.A点坐标为(5,14.4)

(：.口点《袤)=1052]]]01.广

D.C点与E点溶液中的c(S>)之比为1(T6：1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.甘氨酸鳌合铜[(FhNCH2coO)Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组杳阅资料后，设计制备

甘氨酸整合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。

①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。

②甘氨酸整合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，Cui沉淀易吸附L

2+

③2CU+4F=2Culi+12,玲。；.+12=2「+S40ro

实验过程如下：

①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70C,搅拌使充

分反应，然后加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、T•燥，得产品。

②准确称最产品Wg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。

③滴定：准确量取25.00mL样品溶液到碘量瓶中,加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用cmol/L标准

NafzCh溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH.SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用。

mol/L标准Na2s2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。

回答下列问题：

（1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为，水浴加热的优点有0

（2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100mL样品溶液，实验操作中错误的是

___________（填字母）。

abed

（3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2s溶液VmL,则样品中铜元

素的质量分数为（用代数式表示）。

（4）若滴定过程中，没有加入NMSCN溶液，测定结果会__________（填''偏大”“偏小"或''不

变”）。

16.MnCC>3可用作电器元件材料，也可作为密釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含钵废水（主要含

M/+、C「、守、Fe?+、Cu?-）制备MnCX）3，流程如下。

含工加入氨水滤渣W

锦

过量MnO?调至DH=3.7

废加入氨水滤渣Q

水调pH[

滤液A滴加NH4HCO3

、上力口|饱和溶液

滤液Bl，”④，

MnCO3

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

金属离子Fe2+Fe3+Cu2"Mn2+

开始沉淀的

7.53.25.28.8

pH

完全沉淀的

9.73.76.410.4

pH

回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置为。

(2)“过程①”中加入过量Mn。？的作用是o“滤渣W”的成分为o

(3)“过程③"中调pH=6.4的目的是______。

(4)“过程④”中会有CO2气体生成，则生成MnCO,反应的离子方程式为。

(5)“过程④”中得到的副产品的化学式为o

(6)MnCOi在空气中加热易转化为不同价态的钵的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则

30CC时，剩余固体中〃(Mn):〃(O)=；图中C点对应固体的成分为(填化学式)。(己知:

剩余固体的质量

固体残留率二xlOO%)

原始固体的质量

%

M、

曲

微

0抵

17.化工企业以CO?为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原CO2。已知T°C时反应的热化学方程式如

下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2o(g)AH,=-50kJ-mor,

,

反应H.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJmor

问答下列问题：

(1)CO(g)+2H2(g)1CH30H(g)反应热AH=kJ-moE1«

(2)反应I的反应历程如图所示。

/N,

CHOHAHN

3HCO2

金属钉

第1步

HV°2H

2第4步捕获co；

COO-

H

N2”

N“sNN

H

第3步H第2步H

22

N金属钉

HO+-N

2H

HCOO-

图中反应的原子利用率达到100%的是（填字母）。

a.第一步b.第二步c.第三步d.第四步

（3）对于反应【和I【，下列操作能提高CC）2（g）平衡转化率的是______（填字母）。

A.增加H2（g）用量R恒温、恒压下通入稀有气体

C.移除H?O（g）D.使用高效催化剂

（4）CO2催化加氢制备甲醇，CO2的平衡转化率（X）和CHQH的选择性（5）随温度、压强变化如图所

示,已知CHQH的选择性（S）="：：xl00%。

〃消耗（CC）2）

00

90

80