天津市杨村一中2025-2026学年度第二学期高三年级开学考化学试题（含答案解析）

第1页/共1页可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27Cu64第Ⅰ卷(共36分)一、选择题(共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意)1.中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁B.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐C.麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.下列说法不正确的是A.二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物B.液氨用作制冷剂C.不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃D.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产3.下列化学用语或图示不正确的是A.16O和18O互为同位素B.HCOOH和HOOCCOOH互为同系物C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D.HF分子中σ键的形成：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.水电离的的溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1NAB.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32gC.常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10NAD.常温常压下，F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA6.下列方程式与所给事实不相符的是A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+=Cl-+HClO+CO27.下列叙述正确的是A.在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得c(A)为0.2mol·L-1，则平衡逆向移动B.向0.1mol·L-1pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2OC.向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小8.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是A.分子式为 B.存在4个键C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇9.下列实验对应的操作中正确的是A．用和浓盐酸制B．制备胶体C．熔融纯碱D．检验溶液中是否含A.A B.B C.C D.D10.下图为AgCl-Sb二次电池放电过程示意图如下图所示。下列叙述不正确的是A.放电时，M极为负极B.充电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgClC.充电时，消耗12molAg的同时将消耗1molSb4O5Cl2D.放电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O11.HCHO和HCOOH是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。下列说法不正确的是A.总反应的速率主要由E2决定B.维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键C.若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCHD.HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率12.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是A.溶液1中B.溶液2中C.溶液3中D.上述实验可证明第Ⅱ卷(共64分)二、填空题(共4小题，共64分)13.Se是一种重要的非金属元素。（1）基态34Se的价电子轨道表示式为_______。（2）S与Se同一主族，下列说法正确的是_______(填“字母”，下同)。a．H2Se中的σ键类型为s-pσ键b．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构c．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3d．除去SO2气体中的少量SO3，将气体通入98.3%浓H2SO4（3）①S2Cl2分子结构如下图所示，S2Cl2的电子式为_______，S2Cl2分子属于_______分子。a．极性b．非极性②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为_______。（4）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。（5）Fe与Se属于同一周期，物质[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是_______。14.肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。已知：Ⅰ．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13；Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%；Ⅲ．（1）A中碳原子杂化类型为_______。（2）B的结构简式为_______；C→D反应试剂及条件为_______。（3）检验D中官能团，可直接采用的仪器分析方法为_______。a．质谱b．核磁共振氢谱c．红外光谱d．原子光谱（4）反应④的化学方程式_______。（5）F中有_______个手性碳，反应⑥的反应类型_______。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。（7）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路_______(无机试剂及溶剂任选)。15.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：（1）LiH的制备：①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”，下同)，后_______。③装置D的作用是_______，长颈漏斗的作用是_______。④为适当加快H2产生速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。⑤装置E中的碱石灰的作用是_______。（2）LiAlH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品LiAlH4，写生成LiAlH4的化学方程式：_______。（3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)在标准状况下，反应前注射器读数为V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为V2mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)。16.燃煤烟气中SO2、CO等有害气体会污染环境，I．用CO还原脱除SO2制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有：①2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)ΔH1=-269.2kJ·mol-1②CO(g)+S(g)COS(g)ΔH2=-58.6kJ·mol-1③2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3（1）反应2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3=_______kJ·mol-1（2）550℃下，催化CO还原SO2，下列说法正确的是_______。a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中SO2的转化率d．提高催化剂的活性可以提高CO平衡转化率（3）测得550℃，不同进料比下，SO2的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。①表示SO2平衡转化率的曲线为_______(填“m”或“n”)。②在投料比=2时，升高温度，CO和SO2的转化率之比增大，可能的原因是_______。Ⅱ．SO2的脱除，可以向煤中加入浆状Mg(OH)2（4）加入浆状Mg(OH)2使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅲ．SO2的脱除，还可以用氨水除去（5）已知25℃，H2SO3的Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8.将SO2通入氨水中，当pH=7时，溶液中的c()/c()=_______。Ⅳ．CO的脱除：在常压催化剂的条件下与O2转化为CO2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ·mol—1（6）有无催化剂下，该反应的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，CO的燃烧热为_______。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27Cu64第Ⅰ卷(共36分)一、选择题(共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题意)1.中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是A.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁B.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐C.麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化【答案】B【解析】【详解】A．磁石主要成分为，具有磁性，A不符合题意；B．绿松石[]，属于无机盐，B符合题意；C．麒麟芯片主体材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，石墨属于混合晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意；D．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，D不符合题意；故选B。2.下列说法不正确的是A.二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物B.液氨用作制冷剂C.不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃D.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫属于无机物，我国规定可在部分食品如葡萄酒、干果等中添加二氧化硫作防腐剂、抗氧化剂，因此二氧化硫可作食品添加剂，A正确；B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度快速降低，因此液氨常用作制冷剂，B正确；C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯属于烃的卤代物，即卤代烃，C正确；D．肥皂生产利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸甘油酯水解得到乙酸钠和甘油，不能用于生产肥皂，D错误；故选D。3.下列化学用语或图示不正确的是A.16O和18O互为同位素B.HCOOH和HOOCCOOH互为同系物C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D.HF分子中σ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．和是氧元素的不同原子，互为同位素，A正确；B．和的官能团个数不同，不能互为同系物，B错误；C．基态Cr原子核电荷数为24，原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确；D．HF分子中σ键的形成是氢原子s电子和氟原子的2p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为，D正确；故选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.水电离的的溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误；B．说明溶液呈强酸性，此时与酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C．水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为强碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确；D．与会形成络合物，无法大量共存，D错误；故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1NAB.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32gC.常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10NAD.常温常压下，F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA【答案】A【解析】【详解】A．向溶液通入氨气至中性，根据电荷守恒，中性时，则，溶液中，故，A符合题意；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质、等优先放电，通过个电子时，阳极溶解质量不等于，B不符合题意；C．常温常压下，甲烷为，原子含个中子，原子不含中子，因此甲烷所含中子数为，C不符合题意；D．常温常压下，气体物质的量小于，含电子数目小于，D不符合题意；故选A。6.下列方程式与所给事实不相符的是A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+=Cl-+HClO+CO2【答案】B【解析】【详解】A．溶于溶液，氧化生成和，离子方程式，A不符合题意；B．向中投入，发生歧化反应，进入，反应为，B符合题意；C．通入水中制备硝酸，反应为，C不符合题意；D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl＞H2CO3＞HClO，因此HCl与反应放出CO2，HClO不与反应，离子方程式，D不符合题意；故选B。7.下列叙述正确的是A.在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得c(A)为0.2mol·L-1，则平衡逆向移动B.向0.1mol·L-1pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2OC.向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小【答案】A【解析】【详解】A．在一定温度的密闭容器中发生反应反应，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.1mol/L，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，A符合题意；B．，说明完全电离，加入离子方程式，B不符合题意；C．能氧化Fe生成，向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，不能说明钢铁发生吸氧腐蚀，C不符合题意；D．催化剂可降低整个反应的活化能，不改变ΔH，D不符合题意；故选A。8.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是A.分子式为 B.存在4个键C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇【答案】B【解析】【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确；B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误；C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图：，C正确；D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确；故选B。9.下列实验对应的操作中正确的是A．用和浓盐酸制B．制备胶体C．熔融纯碱D．检验溶液中是否含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．与浓盐酸常温下反应生成、、和，该反应是固液不加热的反应，图A装置能达到用与浓盐酸制取的实验目的，A正确；B．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色后停止加热，B错误；C．瓷坩埚的主要成分为，而在高温熔融状态下会与发生反应，反应的化学方程式为，C错误；D．通过焰色试验检验溶液中是否含，应该透过钴蓝色玻璃观察，D错误；故选A。10.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列叙述不正确的是A.放电时，M极为负极B.充电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgClC.充电时，消耗12molAg的同时将消耗1molSb4O5Cl2D.放电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O【答案】D【解析】【分析】放电时，M极上转化为，化合价从升高为，失电子，M为负极，电极反应：4Sb-12e-+2Cl-+5H2O=Sb4O5Cl2+10H+，N为正极，电极反应为：AgCl+e-=Ag+Cl-，充电时N为阳极，电极反应：，M为阴极，电极反应Sb4O5Cl2+10H++12e-=4Sb+2Cl-+5H2O，据此分析；【详解】A．根据分析，M为负极，A正确；B．根据分析，充电时，N电极电极反应：，B正确；C．电子转移关系式：Sb4O5Cl2~12e-~12Ag，由此可知，消耗12molAg，同时消耗1molSb4O5Cl2，C正确；D．根据分析，放电时，M为负极，电极反应：4Sb-12e-+2Cl-+5H2O=Sb4O5Cl2+10H+，D错误；故选D。11.HCHO和HCOOH是医药和农药合成中重要中间体，它们之间反应的可能路径如下图。下列说法不正确的是A.总反应的速率主要由E2决定B.维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键C.若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCHD.HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，总反应的速率主要由E2决定，A正确；B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，维持中间体的相互作用中，①为氢键，②不是氢键，B错误；C．根据反应历程，若用HCO18OH反应，会生成HOCH2O18OCH，C正确；D．由图可知，产物能量低于反应物，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，D正确；故选B。12.某兴趣小组探究沉淀转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是A.溶液1中B.溶液2中C.溶液3中D.上述实验可证明【答案】C【解析】【分析】在2mL0.2mol/L溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及；【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确；B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确；C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误；D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确；故选C。第Ⅱ卷(共64分)二、填空题(共4小题，共64分)13.Se是一种重要的非金属元素。（1）基态34Se的价电子轨道表示式为_______。（2）S与Se同一主族，下列说法正确的是_______(填“字母”，下同)。a．H2Se中的σ键类型为s-pσ键b．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构c．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3d．除去SO2气体中的少量SO3，将气体通入98.3%浓H2SO4（3）①S2Cl2分子结构如下图所示，S2Cl2的电子式为_______，S2Cl2分子属于_______分子。a．极性b．非极性②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为_______。（4）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。（5）Fe与Se属于同一周期，物质[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是_______。【答案】（1）（2）cd（3）①.②.a③.H2S＜H2Se＜H2O（4）4H++Cd2++H2SeO3+6e—=CdSe+3H2O（5）NO、H2O【解析】【小问1详解】基态硒位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，则价电子轨道表示式为；【小问2详解】a．H2Se中Se原子价层电子对数是=4，发生sp3杂化，与H的1s轨道形成sp3-sσ键，a错误；b．SF6分子中硫原子最外层有6个电子、该分子中S元素的化合价是+6，所以S原子最外层电子数与其化合价的绝对值之和为12，则该分子中S原子不满足最外层8电子的稳定结构，b错误；c．用98.3%的浓硫酸吸收，主要目的是防止产生酸雾，阻碍的吸收，c正确；d．98.3%浓可吸收生成发烟硫酸，而在其中溶解度极小且不发生反应，因此可用于除去中的少量，d正确；【小问3详解】①S2Cl2的分子结构与H2O2类似，分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2分子属于极性分子，故选a；②H2O含有氢键，沸点最高，H2S、H2Se中不含氢键，沸点受范德华力影响，故相对分子质量越大沸点越高，沸点由低到高的顺序为H2S＜H2Se＜H2O；【小问4详解】电解过程中阳极有无色气泡产生，阳极发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e—=4H++O2↑，已知H2SeO3是弱酸，控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，CdSe在阴极生成，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为：4H++Cd2++H2SeO3+6e—=CdSe+3H2O；【小问5详解】由配合物知识可知，[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是NO、H2O。14.肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。已知：Ⅰ．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13；Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%；Ⅲ．（1）A中碳原子的杂化类型为_______。（2）B的结构简式为_______；C→D反应试剂及条件为_______。（3）检验D中官能团，可直接采用的仪器分析方法为_______。a．质谱b．核磁共振氢谱c．红外光谱d．原子光谱（4）反应④的化学方程式_______。（5）F中有_______个手性碳，反应⑥的反应类型_______。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。（7）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路_______(无机试剂及溶剂任选)。【答案】（1）sp杂化（2）①.②.氢氧化钠水溶液、加热（3）c（4）（5）①.1②.消去反应（6）①.6②.（7）【解析】【分析】相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则相对分子质量为26，故A为乙炔，反应①、反应②的原子利用率均为100%，为加成反应，故乙炔与苯发生加成反应生成B为，B与溴化氢发生加成反应生成C，C是，C在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成D为，D在铜催化下氧化生成E为，根据已知Ⅲ，E与HCN反应后酸化得到F为，F在浓硫酸催化下发生消去反应生成G为，G与苄醇发生酯化反应生成肉桂酸苄酯，据此分析:【小问1详解】相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13，则A的相对分子质量为26，故A为HC≡CH，碳原子的杂化类型为sp杂化；【小问2详解】由分析可知，B为，C转化生成D能发生催化氧化，故C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D；【小问3详解】由分析可知，D的结构简式为，检验羟基的仪器分析方法为红外光谱，故选c；【小问4详解】D能发生催化氧化生成E，化学方程式为；【小问5详解】由分析可知，F的结构简式为，有1个手性碳，结合肉桂酸苄酯的结构，可知F发生消去反应生成G；【小问6详解】F()同时满足下列条件的同分异构体：①苯环上有2个取代基，②能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基，另外一个取代基为：-CH2CH2OOCH或者为-CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻、间、对3种，符合条件的共有6种，其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的是；【小问7详解】CH3CHO和HCN反应、然后酸化得到，发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，合成路线流程图为：。15.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：（1）LiH的制备：①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”，下同)，后_______。③装置D的作用是_______，长颈漏斗的作用是_______。④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。⑤装置E中的碱石灰的作用是_______。（2）LiAlH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品LiAlH4，写生成LiAlH4的化学方程式：_______。（3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。在标准状况下，反应前注射器读数为V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为V2mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)。【答案】（1）①.efgdcab②.通入气体③.加热④.除去氢气中混有的氯化氢和硫化氢气体⑤.防止倒吸⑥.或⑦.吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应（2）（3）①.②.【解析】【分析】制备的原理是用与反应，用粗与盐酸制得的中混有和，和用溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与反应；【小问1详解】制取出气体后，按气流从左到右的方向，先除杂再干燥最后反应，且尾气用排水法收集，可得出连接顺序为efgdcab；装置A中先通入气体，因为装置中有空气，若先加热，锂可能会与空气中的氧气等反应，先通入氢气可排尽装置内的空气再加热，防止发生危险；装置D中是氢氧化钠溶液，其作用是除去氢气中混有的氯化氢和硫化氢气体，因为氯化氢会与锂反应，影响

的制备；长颈漏斗的作用是平衡气压、防止倒吸；为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，锌置换出铜后，可构成原电池，加快反应速率；装置E中的碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止遇水剧烈反应；【小问2详解】氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到，反应的化学方程式为

；【小问3详解】LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是

，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为，另据装置图可知产品的质量为mg，故产品的纯度为。16.燃煤烟气中SO2、CO等有害气体会污染环境，I．用CO还原脱除SO2制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有：①2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)ΔH1=-269.2kJ·mol-1②CO(g)+S(g)COS(g)ΔH2=-58.6kJ·mol-1③2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3（1）反应2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3=_______kJ·mol-1（2）550℃下，