2026年四川省部编版高中化学高二年级上册第11章元素周期律习题

2026年四川省部编版高中化学高二年级上册第11章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，部分主族元素存在反常现象（如第VA族），但总体趋势是递减的，故B错误；电负性反映原子吸引电子能力，同主族从上到下电负性递减，故C正确；金属性随原子半径增大、失电子能力增强而增强，故D正确。本题选B。2.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中位置关系如图所示（X在第二周期，Y、Z在第三周期，且Y、Z相邻），若X与Y形成化合物XY₂，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性（）A.一定强于HYB.一定弱于HYC.可能强于也可能弱于HYD.无法比较解析：由位置关系可知X为N，Y为Si，Z为P或Cl。若Z为P，则最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，若Z为Cl，则为HClO₄。无论哪种情况，HClO₄的酸性强于H₂SiO₃，故A正确。本题选A。3.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强B.同主族元素中，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强C.原子最外层电子数相等的粒子一定属于同一主族D.原子半径越小，其第一电离能一定越大解析：非金属性越强，气态氢化物键能越大，稳定性越强，故A正确；同主族非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但O、F除外，故B错误；最外层电子数相等的粒子可能为离子或分子，如Ne与Na⁺，不属于同一主族，故C错误；原子半径越小，核对电子吸引力越强，第一电离能通常越大，但存在反常（如P＞S），故D错误。本题选A。4.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成B.将Cl₂通入NaOH溶液中，只发生Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反应C.将Al片投入NaOH溶液中，反应速率明显加快D.将Fe粉投入浓硫酸中，常温下发生钝化现象解析：SO₂与BaCl₂不反应，故A正确；Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，但若过量Cl₂还会氧化NaCl生成NaClO₃，故B错误；Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻和H₂，反应速率受温度影响，未说明温度条件，故C错误；Fe在常温浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下会反应，故D错误。本题选A。5.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同周期、B与C同主族。若A原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，则C的简单气态氢化物的稳定性（）A.一定强于B的简单气态氢化物B.一定弱于B的简单气态氢化物C.可能强于也可能弱于B的简单气态氢化物D.无法比较解析：A原子最外层电子数是次外层的3/4，设次外层电子数为x，则最外层为3x/4，总电子数为x+3x/4=7x/4，结合原子序数依次增大，A为N（最外层5，次外层2）。B与A同周期，且原子序数大于N，B为P。C与B同主族，C为P或As。若C为P，则简单氢化物为PH₃，若C为As，则为AsH₃。PH₃的稳定性强于AsH₃，但弱于NH₃，故C正确。本题选C。6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数为8的元素一定是非金属元素C.同周期元素中，从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱D.同主族元素中，从上到下非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱解析：H原子最外层电子数为1，但非金属，故A错误；Ar最外层电子数为8，但为惰性气体，故B错误；同周期从左到右非金属性增强、金属性减弱，故C正确；同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，故D错误。本题选C。7.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHB.SO₂和CO₂均能与Na₂CO₃溶液反应生成盐和水C.Na₂O₂和H₂O₂均具有强氧化性，可用于漂白D.Na₂O和Na₂O₂均能与盐酸反应生成盐和水解析：Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，故A错误；SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，故B错误；Na₂O₂和H₂O₂均具有强氧化性，可用于漂白，故C正确；Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，故D错误。本题选C。8.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，F的第一电离能最大B.Na、Mg、Al三种元素中，Al的第一电离能最大C.O、F、Ne三种元素中，Ne的第一电离能最大D.C、N、O三种元素中，O的第一电离能最大解析：同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故F最大，A正确；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但存在反常（Mg＞Al），故B错误；Ne为惰性气体，第一电离能最大，C正确；同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但N存在反常（N＞O），故D错误。本题选AC。9.下列说法正确的是（）A.Na与水反应比Mg与水反应剧烈B.Al与NaOH溶液反应比Al与盐酸反应剧烈C.Fe与水蒸气反应比Fe与稀硫酸反应剧烈D.Cu与浓硫酸反应比Cu与稀硫酸反应剧烈解析：Na比Mg活泼，与水反应更剧烈，故A正确；Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻和H₂，比与盐酸反应更剧烈，故B正确；Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，比与稀硫酸反应（生成FeSO₄和H₂）更剧烈，故C正确；Cu与浓硫酸需加热反应，而稀硫酸不反应，故D错误。本题选ABC。10.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应生成盐B.SO₂和CO₂均能与Na₂CO₃溶液反应生成盐和水C.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHD.Na₂O和Na₂O₂均能与盐酸反应生成盐和水解析：Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故A正确；SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，故B错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，故C错误；Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，故D错误。本题选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.已知元素X、Y、Z在元素周期表中位置关系如图所示（X在第二周期，Y、Z在第三周期，且Y、Z相邻），若X与Y形成化合物XY₂，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性______HY的酸性（填“一定强于”“一定弱于”“可能强于也可能弱于”或“无法比较”）。解析：由位置关系可知X为N，Y为Si，Z为P或Cl。若Z为P，则最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，若Z为Cl，则为HClO₄。无论哪种情况，HClO₄的酸性强于H₂SiO₃，故填“一定强于”。2.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，电负性逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）。解析：同周期从左到右，电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小；核电荷数增大，电子层数不变，核对电子吸引力增强，第一电离能增大；核电荷数增大，原子半径减小，吸引电子能力增强，电负性增大。故依次填“减小”“增大”“增大”。3.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同周期、B与C同主族。若A原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，则A为______元素，B为______元素，C为______元素（填元素符号）。解析：A原子最外层电子数是次外层的3/4，设次外层电子数为x，则最外层为3x/4，总电子数为x+3x/4=7x/4，结合原子序数依次增大，A为N（最外层5，次外层2）。B与A同周期，且原子序数大于N，B为P。C与B同主族，C为P或As。故依次填“N”“P”“P或As”。4.下列说法正确的是（填序号）：①Na与水反应比Mg与水反应剧烈；②Al与NaOH溶液反应比Al与盐酸反应剧烈；③Fe与水蒸气反应比Fe与稀硫酸反应剧烈；④Cu与浓硫酸反应比Cu与稀硫酸反应剧烈。解析：Na比Mg活泼，与水反应更剧烈，故①正确；Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻和H₂，比与盐酸反应更剧烈，故②正确；Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，比与稀硫酸反应（生成FeSO₄和H₂）更剧烈，故③正确；Cu与浓硫酸需加热反应，而稀硫酸不反应，故④错误。故填“①②③”。5.下列说法正确的是（填序号）：①Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应生成盐；②SO₂和CO₂均能与Na₂CO₃溶液反应生成盐和水；③Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH；④Na₂O和Na₂O₂均能与盐酸反应生成盐和水。解析：Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故①正确；SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，故②错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，故③错误；Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，故④错误。故填“①”。6.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同周期、B与C同主族。若A原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，则A为______元素，B为______元素，C为______元素（填元素符号）。解析：同第13题，A为N，B为P，C为P或As。故依次填“N”“P”“P或As”。7.下列说法正确的是（填序号）：①F、Cl、Br、I四种元素中，F的第一电离能最大；②Na、Mg、Al三种元素中，Al的第一电离能最大；③O、F、Ne三种元素中，Ne的第一电离能最大；④C、N、O三种元素中，O的第一电离能最大。解析：同第8题解析，故填“①③”。8.下列说法正确的是（填序号）：①Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应生成盐；②SO₂和CO₂均能与Na₂CO₃溶液反应生成盐和水；③Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH；④Na₂O和Na₂O₂均能与盐酸反应生成盐和水。解析：同第15题解析，故填“①”。9.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，电负性逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）。解析：同第12题解析，故依次填“减小”“增大”“增大”。10.已知元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同周期、B与C同主族。若A原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，则A为______元素，B为______元素，C为______元素（填元素符号）。解析：同第13题解析，故依次填“N”“P”“P或As”。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大。解析：同第12题解析，该说法正确。2.Na与水反应比Mg与水反应剧烈。解析：Na比Mg活泼，与水反应更剧烈，该说法正确。3.Al与NaOH溶液反应比Al与盐酸反应剧烈。解析：Al与NaOH溶液反应生成AlO₂⁻和H₂，比与盐酸反应更剧烈，该说法正确。4.Fe与水蒸气反应比Fe与稀硫酸反应剧烈。解析：Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，比与稀硫酸反应（生成FeSO₄和H₂）更剧烈，该说法正确。5.Cu与浓硫酸反应比Cu与稀硫酸反应剧烈。解析：Cu与浓硫酸需加热反应，而稀硫酸不反应，该说法错误。6.Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应生成盐。解析：Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，该说法正确。7.SO₂和CO₂均能与Na₂CO₃溶液反应生成盐和水。解析：SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，该说法错误。8.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH。解析：Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，该说法错误。9.Na₂O和Na₂O₂均能与盐酸反应生成盐和水。解析：Na₂O与盐酸反应生成NaCl和H₂O，Na₂O₂与盐酸反应生成NaCl、H₂O和O₂，该说法错误。10.F、Cl、Br、I四种元素中，F的第一电离能最大。解析：同主族从上到下第一电离能逐渐减小，F最大，该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性变化规律的原因。解析：同周期从左到右，电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小；核电荷数增大，电子层数不变，核对电子吸引力增强，第一电离能增大；核电荷数增大，原子半径减小，吸引电子能力增强，电负性增大。2.简述Na₂O和Na₂O₂性质差异的原因。解析：Na₂O为离子化合物，只含离子键；Na₂O₂为离子化合物，但含过氧根离子（O₂²⁻），具有强氧化性，故性质不同。3.简述Al与NaOH溶液反应的化学方程式及反应现象。解析：化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；反应现象为Al片溶解，产生无色无味气体（H₂）。4.简述Fe与水蒸气反应的化学方程式及反应现象。解析：化学方程式为3Fe+4H₂O(g)高温=Fe₃O₄+4H₂↑；反应现象为Fe粉变红褐色，产生无色无味气体（H₂）。5.简述Cu与浓硫酸反应的化学方程式及反应条件。解析：化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反应条件为加热。6.简述F、Cl、Br、I四种元素中，F的第一电离能最大的原因。解析：同主族从上到下，电子层数增多，最外层电子离核距离增大，核对电子吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，故F最大。7.简述Na₂O和Na₂O₂与水反应的化学方程式及产物。解析：Na₂O与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。8.简述SO₂和CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式及产物。解析：SO₂与Na₂CO₃反应：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑；CO₂与Na₂CO₃反应：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，且X与Y形成化合物XY₂。请写出X、Y、Z的元素符号，并简述X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性关系。解析：X为N，Y为Si，Z为P或Cl。若Z为P，则最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄，若Z为Cl，则为HClO₄。无论哪种情况，HClO₄的酸性强于H₂SiO₃，故HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃。2.某元素A的原子最外层电子数是次外层电子数的3/4，请写出A的元素符号，并简述A与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：A为N。化学方程式为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂↑；反应现象为产生无色无味气体（NH₃）和刺激性气体（O₂）。3.某元素B的原子最外层电子数为8，请写出B的元素符号，并简述B与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：B为Ar。Ar为惰性气体，不与H₂O反应。4.某元素C的原子最外层电子数为1，请写出C的元素符号，并简述C与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：C为H。化学方程式为2H₂+O₂点燃=2H₂O；反应现象为产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体（H₂O）。5.某元素D的原子最外层电子数为5，请写出D的元素符号，并简述D与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：D为N。化学方程式为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂↑；反应现象为产生无色无味气体（NH₃）和刺激性气体（O₂）。6.某元素E的原子最外层电子数为8，请写出E的元素符号，并简述E与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：E为Ar。Ar为惰性气体，不与H₂O反应。7.某元素F的原子最外层电子数为1，请写出F的元素符号，并简述F与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：F为H。化学方程式为2H₂+O₂点燃=2H₂O；反应现象为产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体（H₂O）。8.某元素G的原子最外层电子数为5，请写出G的元素符号，并简述G与H₂O反应的化学方程式及反应现象。解析：G为N。化学方程式为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂↑；反应现象为产生无色无味气体（NH₃）和刺激性气体（O₂）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.A5.C6.C7.A8.AC9.ABC10.A二、填空题1.一定强于12.减小、增大、增大13.N、P、P或As14.①②③15.①16.N、P、P或As2.①③18.①19.减小、增大、增大20.N、P、P或As三、判断题1.√22.√23.√24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.√四、简答题1.同周期从左到右，电子层数不变，核电荷数增大，原子半径减小；核电荷数增大，电子层数不变，核对电子吸引力增强，第一电离能增大；核电荷数增大，原子半径减小，吸引电子能力增强，电负性增大。2.Na₂O为离子化合物，只含离子键；Na₂O₂为离子化合物，