基于学科逻辑的氧化还原反应-高三二轮

2026.4高三二轮复习

基于学科逻辑的氧化还原反应氧化还原反应电子转移转移方向转移数目转移难易氧化还原反应的“学科逻辑”环节一

从化学应用（宏观）角度认识【判断】下列劳动项目涉及到氧化还原反应的有

。①酒精消毒②肥皂洗涤油污③糯米酿制米酒④过氧乙酸漂白发黄的衣物

⑤管道疏通剂（NaOH和铝粉）疏通厨卫管道【任务】参考并画出过氧乙酸的结构式。建立【认识视角】理解氧化还原反应你还能写出哪些含过氧键的物质的结构式？任务一

从电子对偏移角度判断【2025年安徽卷T5】氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O====HOF+HF

生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2-40℃[问题]上述反应哪些属于氧化还原反应？用单线桥方式表示电子转移情况。HOF在室温下分解发生反应③2HOF=2HF+O2环节二

从微观角度探析任务二

从电子得失角度判断【资料】氨硼烷（NH3BH3）的结构与乙烷相似，其中氨硼烷分子中存在“双氢键”（两个H原子的相互作用）。已知电负性N>H>B[问题]①用H···H的形式表示氨硼烷中的“双氢键”；②合理推测“双氢键”的存在对氨硼烷性质的影响。解题方法：任务一

从成键角度判断【教材原型】叶绿素的结构【判断】配合物中Mg的化合价环节三

从结构角度辨识【2020年全国IT10】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。配合物Rh配位数配离子电荷Rh化合价①②③④①②③④解题方法：任务二

从晶体结构角度判断【2020年全国IT35】LiFePO4的晶胞结构如图甲所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如乙所示。[问题]①每个晶胞中含有的LiFePO4单元数有

个。②图乙中x=

，n(Fe2+):n(Fe3+)=

。任务一

从有机反应角度认识【思考】判断有机化合物转化时的电子转移情况（在→上标注电子得失的方向和数目）环节四

从反应体系角度理解任务二

从平衡移动角度认识[问题]①分析造成上述两组实验的现象差异的原因。资料：I.已知25℃时不同物质的电极电势如表：电对Cu2+/CuH2O2/H2O(pH=7)H2O2/H2O(pH=0)电极电势+0.34V+1.33V+1.78VII.H2O2直接与Cu接触生成CuO、Cu2O。【实验】探究Cu与双氧水的反应[问题]②设计改进实验，使Cu与双氧水快速、彻底反应，且避免副反应的发生。画出实验装置图（仪器试剂任选）。待稳定后测得该装置的电压数据如下图：[思考]若进一步提高该装置的电压，应在A池或B池中加什么？任务三

从体系变化角度认识当体系中反应物间存在多种竞争转化关系时，需考虑不同反应进行的速率及程度，对实验现象的影响。一般而言，反应速率比较：非氧化还原的离子反应

氧化还原反应。小于【22湖南改编】

为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。[思考]综合从速率与限度的角度，运用氧化还原规律及平衡移动原理分析上述过程的现象变化。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；放置一段时间后，溶液的红褐色变浅，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；放置一段时间后，无明显变化，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成。I.实验①中溶液变为红褐色的原因：

（用离子方程式表示）II.实验②中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2+的生成。则说明溶液放置一段时间，发生反应

（用离子方程式表示）。此时溶液红褐色变浅的原因为：

（运用什么原理分析）。III.实验③与②对比，产生不同现象（红褐色不变浅）的原因为