2027步步高大一轮复习化学广东版第一章　第2讲　离子反应　离子方程式

第一章第2讲

离子反应离子方程式1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。复习目标课时精练考点一电解质的电离及微观探析考点二离子反应离子方程式考点三溶液中离子大量共存的判断练真题

明考向内容索引电解质的电离及微观探析考点一1.电解质与非电解质在

或

能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。水溶液里熔融状态下现有下列物质：①熔融的NaCl

②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2

⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是

(填序号，下同)。

(2)在上述状态下能导电的是

。

(3)属于弱电解质的是

。

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

。

应用举例①⑦⑩①②⑤④⑧⑨易错辨析1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(

)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(

)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(

)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)××√××3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。下列说法不正确的是

(填字母)。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中

不存在Na+和Cl-b.由图可知，水分子在形成自由移动的

Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-ac4.按要求书写下列电离方程式。(1)酸的电离①HI：

；

②CH3COOH：

；

③H2CO3：

。

(2)碱的电离①Ba(OH)2：

；

②NH3·H2O：

；

③Fe(OH)3：

。

HI===H++I-CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH-(3)盐的电离①BaSO4：

；

②NaHSO4溶于水：

；

③NaHSO4熔融：

；

④NaHCO3：

；

⑤KAl(SO4)2：

；

⑥CaCl2O(混盐)：

。

CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-(4)熔融金属氧化物的电离Al2O3熔融：

。

(5)Al(OH)3的电离①碱式电离：

；

②酸式电离：

。

Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+返回离子反应离子方程式考点二1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型2.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示

，还可以表示

。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水

。

b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。

c.Cl2溶于水

。

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2

。

b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液

。

c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡

。

d.向漂白粉溶液中通入少量SO2

。

Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热

。

b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液

。

④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液

。

一、多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：

。

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

。

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

。

(4)Fe2O3溶于HI溶液中：

。

(5)FeO溶于稀硝酸中：

。

(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：

。

Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

归纳总结多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9)2.离子反应过程中溶液导电性变化分析电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是A.图A代表向饱和澄清石灰水中

不断通入CO2气体B.图B代表向NaOH溶液中滴加

相同浓度的CH3COOH溶液C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液√

向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。(1)B装置中的溶液为

。

(2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：_____________________________________。饱和NaHCO3溶液CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：_________________________________________。

碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大方法指导返回电导率曲线图的解题步骤(1)选择被滴溶液作为参考体系。(2)分析混合过程所发生的化学变化。(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。注意

被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。溶液中离子大量共存的判断考点三1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。2.常考离子大量共存的限定条件(1)几种常考离子的颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色不发生任何反应(2)几种常考隐含酸碱性的条件溶液限定条件表述酸性溶液溶液限定条件表述碱性溶液酸性或碱性溶液

答案(6)(9)(11)

不能H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢不能Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3能四种离子之间均不反应不能H2O2在Fe3+的催化下分解不能

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√

√

Na2O2放入水中反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成二氧化硫，C错误。3.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOB70%硫酸与Na2SO3制SO2C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2√

4.按要求完成下列离子方程式。(1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式

。

(2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥，Pb转化为[PbCl4]2-，反应的离子方程式为

，其基本反应类型属于

反应。

(3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式

。

Pb+2[AgCl2]-===2Ag+[PbCl4]2-置换

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案CBDDAAA题号891011答案ACBD答案1234567891011121314答案123456789101112131412.

答案123456789101112131413.

答案123456789101112131414.

1.(2026·广东开学考试)下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质√1234567891011121314答案

液态HCl和固态NaCl不导电是因为没有可自由移动的离子，HCl在水溶液中以及NaCl在水溶液中或熔融状态时均能导电，二者均属于电解质，A错误；NH3、CO2的水溶液能导电是因为二者与水反应生成的物质可电离，二者本身不直接电离，属于非电解质，B错误；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，说明其无法电离，属于非电解质，C正确；铜、石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误。1234567891011121314答案2.在下列反应中，不属于离子反应的是A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B.固体Na2O2和CO2反应C.电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合1234567891011121314答案√3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

电解MgCl2溶液时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水放电生成氢气和OH-，生成的OH-与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，A错误。

√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案10.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是1234567891011121314答案

粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2OBC能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应√

1234567891011121314答案11.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是1234567891011121314答案序号装置X溶液现象Ⅰ

盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

√1234567891011121314答案

CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。1234567891011121314答案12.(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：

。

(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为

。1234567891011121314答案H3BO3+H2O⥫⥬[B(OH)4]-+H+

13.写出下列反应的离子方程式。(1)工业制漂白粉：________________________________。

(2)用H2S去除废水中的Hg2+：_______________________。

(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：______________________________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：______________________________________。

1234567891011121314答案Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2OH2S+Hg2+=