2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第十一章　第48讲　溶液中的反应变化与规律综合分析

第十一章第48讲溶液中的反应变化与规律综合分析1.熟悉电解质溶液中反应变化与规律选择题的考查特点。2.能利用平衡观和粒子观综合分析溶液中不同阶段的反应规律和微粒浓度变化。纵观近年高考真题，溶液中反应变化与规律的考查主要以选择题的形式呈现，侧重考查：三大守恒(电荷守恒、元素守恒、质子守恒)；结合平衡常数，判断溶液中的粒子浓度关系、反应进行的方向；离子反应方程式的正误等。复习目标1.“三大”平衡的比较平衡类型电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O⥫⥬CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag++Cl-研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小平衡类型电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O⥫⥬CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag++Cl-影响因素加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变平衡类型电离平衡CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O⥫⥬CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag++Cl-影响因素加入反应离子(或物质)加入OH-，促进电离Ka不变加入H+，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2.再现“三个守恒式”(以Na2CO3溶液为例)(1)电荷守恒式(2)元素守恒式

(2)水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。

Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-51.5×10-4

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如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2+2KOH===K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O===CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。

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精练高频考点提升关键能力课时精练对一对答案12345678910题号12345答案BDBDD题号678910答案CACBB1.(2025·南京二模)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2]和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下：

√12345678910答案12345678910答案

√12345678910答案

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√12345678910答案

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√12345678910答案

12345678910答案5.(2025·无锡期末)氢硫酸(H2S)是二元弱酸。室温下，某小组做如下两组实验：实验1：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液。实验2：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加30mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。已知：H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CuS)=6.3×10-38，下列说法正确的是A.NaHS溶液中：c(OH-)·c(H2S)>c(HS-)B.实验1所得溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.实验2发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+===CuS↓D.实验2所得溶液中：c(S2-)=3.15×10-36

mol·L-1√12345678910答案

12345678910答案

√12345678910答案

12345678910答案7.(2025·南京、盐城一模)室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质12345678910答案实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生

12345678910答案√实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生

12345678910答案

实验4中，向0.1

mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑，生成的刺激性气味气体是SO2，D不正确。12345678910答案

12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案√

12345678910答案

12345678910答案10.(2026·盐城模拟)已知室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.8、Ka2(H2SO3)=10-7，Kb(NH3·H2O)=10-4.74。用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是12345678910答案序号实验操作和现象实验1向10mL0.1mol·L-1氨水中通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH>7实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH=4.1实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7

12345678910答案√序号实验操作和现象实验1向10mL0.1mol·L-1氨水中通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH>7实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.000