九年级化学上册第一二单元知识点

化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，其魅力在于探索万物的奥秘。对于九年级的同学们而言，上册的第一、二单元是打开化学世界大门的钥匙，它们不仅奠定了化学学习的基础认知，也培养了最基本的科学素养。以下将对这两个单元的核心知识点进行系统梳理，希望能为同学们的学习提供有益的指引。第一单元走进化学世界本单元旨在引导同学们初步认识化学，理解化学的研究对象，并掌握化学实验的基本操作规范，为后续的深入学习铺平道路。一、物质的变化和性质世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动和变化。化学研究的首要任务就是区分不同类型的变化，并认识物质所具有的各种性质。1.物质的变化*物理变化：没有生成其他物质的变化。其本质特征是物质的形态、状态（如固态、液态、气态）发生改变，但构成物质的微粒本身没有变化。例如：水的蒸发与凝固、胆矾的研碎、汽油的挥发等。*化学变化：生成其他物质的变化，也叫化学反应。其本质特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。例如：铁的生锈、食物的腐败、燃料的燃烧、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应等。*物理变化与化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。2.物质的性质*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。主要包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。例如：氧气是无色无味的气体，铁的密度比水大。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。例如：镁能在空气中燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈。*描述物质的性质时，常用“能”、“会”、“可以”、“易”、“具有”等词语。二、化学是一门以实验为基础的科学化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学，必须重视实验。1.对蜡烛及其燃烧的探究*点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻气味，切一小块放入水中观察是否溶解及密度与水的比较。*燃烧时：观察火焰的分层情况（外焰、内焰、焰心），比较各层温度（用火柴梗平放入火焰中，观察碳化程度）；检验燃烧产物（用干冷烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾生成；迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，观察是否变浑浊）。*熄灭后：观察是否有白烟产生，用火柴去点白烟，看能否重新点燃蜡烛。2.对人体吸入的空气和呼出气体的探究*实验目的：比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量。*实验方法与现象：*氧气含量比较：将燃着的小木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，观察木条燃烧情况的不同。*二氧化碳含量比较：向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察浑浊程度的不同。*水蒸气含量比较：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，观察两块玻璃片上出现的现象差异。*实验结论：呼出气体与吸入空气相比，氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。三、化学实验基本操作规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。1.药品的取用*“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道。*节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。*处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。*固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用药匙或纸槽；块状或大颗粒药品用镊子。“一横二放三慢竖”。*液体药品的取用：倾倒法（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、缓慢倾倒）；滴加法（滴管垂直悬空在容器口正上方，不伸入、不接触）。2.物质的加热*常用仪器：酒精灯。使用时注意“两查两禁一不可”（查灯芯是否平整、查酒精量；禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭）。*给液体加热：试管内液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，试管口不能对着自己或他人，先预热再集中加热。*给固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），先预热再固定加热。3.连接仪器装置：玻璃管与橡皮塞、胶皮管的连接（先用水润湿，再旋转插入）；装置气密性的检查（将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好）。4.洗涤玻璃仪器：标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。第二单元我们周围的空气空气是我们赖以生存的物质基础，本单元将带领同学们探究空气的组成，认识氧气的性质和制法，并初步了解物质的分类。一、空气1.空气的组成*法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。*空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.空气是一种宝贵的资源*氧气：供给呼吸（如医疗急救、潜水）；支持燃烧（如炼钢、气焊）。*氮气：化学性质不活泼，可用作保护气（如食品防腐、灯泡填充气）；制造硝酸和氮肥的重要原料；液氮可用于冷冻麻醉等。*稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：化学性质很不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源（如霓虹灯）。3.保护空气*空气污染的主要污染物：有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。*空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。*防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。二、氧气1.氧气的性质*物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能与许多物质发生化学反应。*与碳反应：碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。*与铁反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。（注意：实验前需在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）。*与磷反应：磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色固体（五氧化二磷）。2.氧气的制法*工业制法：分离液态空气法（利用液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化）。*实验室制法：*反应原理：加热高锰酸钾：高锰酸钾（加热→）锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾（二氧化锰，加热→）氯化钾+氧气（二氧化锰在此反应中作催化剂，起催化作用）分解过氧化氢溶液：过氧化氢（二氧化锰→）水+氧气（二氧化锰作催化剂）*实验装置：发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾）用“固体加热型”装置；常温下固液反应制取气体（如过氧化氢）用“固液常温型”装置。收集装置：根据气体的密度和溶解性选择。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的气体更纯净）。*验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已集满。*检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。*注意事项（以加热高锰酸钾为例）：试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂）；试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）。三、物质的简单分类1.纯净物：由一种物质组成。可以用专门的化学符号（化学式）表示。例如：氧气（O₂）、氮气（N₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。2.混合物：由两种或多种物质混合而成，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。例如：空气、海水、糖水、稀有气体。四、基本反应类型（初步认识）1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）例如：碳+氧气（点燃→）二氧化碳。2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）例如：过氧化氢（二氧化锰→）水+氧