新人教版高一化学下册期末考试理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共XX分，考试用时XX分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共XX分）一、选择题：本题共XX小题，每小题XX分，共XX分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.二氧化硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片D.明矾溶于水后生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.甲烷的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂3.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.元素周期表中共有18个纵行，分为16个族D.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡一定发生移动6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质在熔融状态下都能导电D.能导电的物质都是电解质7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）（此处应有原电池装置图，假设为铜锌原电池，稀硫酸为电解质溶液）A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生的电极反应为：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.该装置能将电能转化为化学能9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用浓硫酸干燥氨气D.用排水法收集二氧化氮气体10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.X与Y形成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强第Ⅱ卷（非选择题共XX分）二、填空题（本题包括XX小题，共XX分）11.（XX分）元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着丰富的规律。请根据元素周期表及所学知识回答下列问题：（1）元素周期表中共有______个周期，______个主族。（2）同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），元素的非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（3）第ⅦA族元素（卤族元素）从上到下，单质的氧化性逐渐______（填“增强”或“减弱”），其气态氢化物的稳定性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（4）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______。（5）某元素的原子结构示意图为，则该元素位于第______周期第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。12.（XX分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同；E元素的单质是黄绿色气体且有毒。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出A与B形成的一种具有还原性的气态化合物的电子式：______。（3）D与B形成的化合物的化学式为______，其中含有的化学键类型为______。（4）C元素的最高价氧化物对应水化物与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。（5）E元素的单质与水反应的化学方程式为：______。13.（XX分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0，若要增大正反应速率，可采取的措施有______（填字母）。A.升高温度B.减小压强C.增大NH₃的浓度D.使用催化剂（2）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为2L的密闭容器中，发生上述反应。2min末时，测得容器内NH₃的物质的量为2mol。则：①用H₂表示的该反应在2min内的平均速率为______。②2min末时，容器内N₂的物质的量浓度为______。③此时，该反应是否达到化学平衡状态？______（填“是”或“否”），判断的依据是______。（3）该反应达到化学平衡后，若降低温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。三、实验题（本题包括XX小题，共XX分）14.（XX分）某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）探究氯气的性质并进行相关实验。（此处应有实验装置图，假设包括：固液加热型制氯气装置、净化装置（饱和食盐水、浓硫酸）、干燥的红色布条、湿润的红色布条、盛有NaOH溶液的尾气吸收装置）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中浓盐酸体现了______性和______性。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）实验过程中，观察到装置D中干燥的红色布条______（填“褪色”或“不褪色”），装置E中湿润的红色布条______（填“褪色”或“不褪色”），由此可得出的结论是______。（4）装置F中盛放的试剂是______，其作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）实验结束后，为了防止残留氯气污染空气，应进行的操作是______。四、计算题（本题包括XX小题，共XX分）15.（XX分）将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，收集到标准状况下的气体VL。冷却后，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，又收集到标准状况下的气体WL。已知碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。请回答下列问题：（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为______mol（用含V的代数式表示）。（2）原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为______（用含V、W的代数式表示）。（3）若V=1.12L，W=2.24L（标准状况下），计算原混合物中碳酸钠的质量。（写出计算过程）---参考答案及评分标准（此处应有详细的参考答案及评分标准，包括选择题的正确选项，填空题、实验题、计算题的具体答案和得分点。）一、选择题（每小题XX分，共XX分）1.C2.D3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.B10.A二、填空题（本题包括XX小题，共XX分）11.（每空XX分，共XX分）（1）7，7（2）减小，增强（3）减弱，减弱（4）¹⁸₈O（5）三，ⅥA，H₂SO₄12.（每空XX分，共XX分）（1）碳，氧，硅，钠，氯（2）（CO的电子式）（3）Na₂O、Na₂O₂，离子键（Na₂O₂中还有非极性共价键）（4）H⁺+OH⁻=H₂O（5）Cl₂+H₂O=HCl+HClO13.（每空XX分，共XX分）（1）AD（2）①0.75mol·L⁻¹·min⁻¹②0.5mol·L⁻¹③否，NH₃的物质的量还在变化（或其他合理答案）（3）正反应，正反应三、实验题（本题包括XX小题，共XX分）14.（每空XX分，共XX分）（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，还原，酸（2）饱和食盐水，除去Cl₂中的HCl气体；浓硫酸，干燥Cl₂（3）不褪色，褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性（4）NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空气；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）继续通入空气（或氮气）一段时间，将装置内残留的氯气排入F中吸收四、计算题（本题包括XX小题，共XX分）15.（XX分）（1）V/11.2（XX分）（2）(W-2V)/V（XX分）（3）（XX分）解：n(CO₂)₁=V/Vm=1.12L/22.4L·mol⁻¹=0.05mol由2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，n(NaHCO₃)=2n(CO₂)₁=2×0.05mol=0.1mol该反应生成的n(Na₂CO₃)₁=n(CO₂)₁=0.05moln(CO₂)₂=W/Vm=2.24L/22.4L·mol⁻¹=0.1mol设原混合物中Na₂CO₃的物质的量为n(Na₂CO₃)₂则根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：n(Na₂CO₃)₁+n(Na₂CO₃)₂=n(CO₂)₂0.05mol+n(Na₂CO₃)₂=0.1moln(Na₂CO₃)₂=