2026年高中化学元素周期表应用练习试卷

2026年高中化学元素周期表应用练习试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第A族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，原子半径最小的元素是？A.ClB.ArC.KD.Ca4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaF₂5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在？A.稀有气体B.过渡金属C.卤素D.元素周期律的突变6.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na7.元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱8.下列哪种元素不属于碱金属？A.LiB.BeC.KD.Rb9.元素周期表中，非金属性最强的元素位于？A.第ⅠA族第1周期B.第ⅦA族第2周期C.第ⅧA族第3周期D.第ⅠA族第3周期10.下列哪种元素的单质在常温下呈固态且为非金属？A.H₂B.O₂C.F₂D.Cl₂二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第ⅠA族元素的外围电子排布为________。2.元素周期表中，原子序数为17的元素属于________族。3.元素周期表中，非金属元素中电负性最大的元素是________。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性质。5.元素周期表中，第ⅠA族元素从上到下，原子半径逐渐________。6.元素周期表中，第ⅦA族元素俗称________。7.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数为________。8.元素周期表中，第ⅡA族元素的外围电子排布为________。9.元素周期表中，金属元素通常具有________性、________性和________性。10.元素周期表中，非金属元素通常具有________性和________性。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（×）2.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左上角。（√）3.元素周期表中，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物通常为酸。（√）4.元素周期表中，稀有气体的化学性质非常稳定。（√）5.元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐减弱。（×）6.元素周期表中，碱金属元素的单质通常易与水反应。（√）7.元素周期表中，非金属元素通常位于周期表的右下角。（√）8.元素周期表中，过渡金属元素的化学性质比较复杂。（√）9.元素周期表中，卤素元素的单质通常为气体。（×）10.元素周期表中，金属元素的最高价氧化物对应的水化物通常为碱。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.简述元素周期律的实质。3.简述元素周期表中，同一主族元素性质的递变规律。4.简述元素周期表中，同一周期元素性质的递变规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.根据元素周期表，预测元素X（原子序数为12）的化学性质，并说明理由。2.根据元素周期表，预测元素Y（原子序数为9）的化学性质，并说明理由。3.根据元素周期表，比较元素Z（原子序数为3）和元素W（原子序数为14）的金属性和非金属性，并说明理由。4.根据元素周期表，设计一个实验方案，验证元素周期律的递变规律，并说明实验步骤和预期结果。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：元素周期表中，第3周期第A族的元素是Al（铝）。2.D解析：电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，F（氟）的电负性最大。3.D解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，Ca（钙）的原子半径最小。4.B解析：CO₂（二氧化碳）是共价化合物，其余均为离子化合物。5.D解析：金属元素和非金属元素的分界线附近存在元素周期律的突变。6.D解析：Na（钠）的最高价氧化物对应的水化物为NaOH（强碱），其余均为弱碱或非金属氧化物。7.A解析：第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。8.B解析：Be（铍）属于碱土金属，其余为碱金属。9.B解析：F（氟）位于第ⅦA族第2周期，非金属性最强。10.B解析：O₂（氧气）在常温下呈固态且为非金属。二、填空题1.ns¹2.第ⅦA族3.F4.既有金属性又有非金属性5.增强6.卤素7.88.ns²9.延展性、导电性、导热性10.酸性、氧化性三、判断题1.×解析：原子序数越大，原子半径越大，但存在例外情况。2.√解析：金属元素通常位于周期表的左上角。3.√解析：非金属元素的最高价氧化物对应的水化物通常为酸。4.√解析：稀有气体的化学性质非常稳定。5.×解析：第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。6.√解析：碱金属元素的单质通常易与水反应。7.√解析：非金属元素通常位于周期表的右下角。8.√解析：过渡金属元素的化学性质比较复杂。9.×解析：卤素元素的单质通常为气体，F₂为气体，Cl₂、Br₂、I₂为液体或固体。10.√解析：金属元素的最高价氧化物对应的水化物通常为碱。四、简答题1.金属元素通常具有延展性、导电性、导热性，且多为固态（汞除外）；非金属元素通常为气体或液体（溴为液体），且多为绝缘体。2.元素周期律的实质是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。3.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题1.元素X（原子序数为12）为Mg（镁），位于第3周期第ⅡA族，具有金属性，易与酸反应生成氢气，可形成离子化合物。2.元素Y（原子序数为9）为F（氟），位于第2周期第ⅦA族，具有强非金属性，易与金属反应生成氟化物，电负性最大。3.元素Z（原子序数为3）为Li（锂），元素W（原子序数为14）为Si（硅