湖北省荆州某中学2024-2025学年高二年级上册9月月考化学试卷

荆州中学2024〜2025学年高二上学期九月月考

化学试题

（全卷满分100分考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16

一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（）

A.使用含氟牙膏防踽齿B.洗衣服时使用加酸洗衣粉

C.复大将牛奶放在冰箱保存D.在月饼包装内放置抗氧化剂

2.反应A（g）+3B（g）B2c（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①MA)=0.45molljLmin7；©v(B)=0.6mol-I71-s-1

③v(C)=0.4molLT's-1；④v(D)=0.45mol-U'-s'1

该反应进行的快慢顺序为()

A.①〉②二③〉④R.④〉③:②〉①C.②〉①二④〉③D.①>④>②=③

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.酸性KMnOJ容液与H2c2O4溶液反应：2MnO；+5C2O；+I6H+=2Mn2++10CC)2T+8H2。

B.少量SO,气体通入足量NaClO溶液中：SO,+H,O+C1O=Cr+SO^+2H+

+3+

C.Fe(OH),和HI的反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.向Fei2溶液中通入少量Cl”2r+Cl2=I24-2CI-

4.可逆反应：相人伍）+〃81）-/£值）+心棺）的广，图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在

反应前加入合适的催化剂，则其1，一，图像如图乙所示。现有下列叙述：

①4=%；②4＜a2；③仇=打；④4＜打；⑤乙＞，2；⑥，|=，2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等;

⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（）

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.⑦D.②®

5.下列事实不熊用勒夏特列原理来解释的是()

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C)

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C.H,、I,、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

D.开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫

6.下列热化学方程式中说法正确的是()

_,

A.CO的燃烧热是283.0kJmol二则：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=2x(-283.0)kJ-mol

B.已知1g液态肝•和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则

N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)NH=-641.6kJmoL

1

C.OH(aq)+H*(aq)=H2O(l)\H=-57.4kJ-moE,则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反

应，放出的热量为28.7kJ

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-94.4kJmor,,在密闭容器中充入0.5molN?、ISmolH2,

充分反应后放出47.2kJ的热量

7.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是()

选项实验方案实验目的

向等体枳等浓度的H,C)2溶液中分别加入5滴等浓度的

A比较Ci?*和Ft?+的催化效果

CuSOj和FcJ溶液，观察气体产生的速度

FeCl+3KSCN.­Fe(SCN)+3KC1,在平衡体系中加

B33探究生成物浓度对化学平衡的影响

入KC1晶体

分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入

C40mLlmol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL探究硫酸浓度对反应速率影响

气体所用的时间

将球分别浸泡在冰水和热水中

DNO2探究温度对化学平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

+

8.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为

N2O(g)+CO(g)^CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图

2。下列说法正确的是()

A.由图I可知：Pt2。+和Pt2。；均为催化剂

B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快

C.由图2可知：\H}>0,<0且A//=—226kJmoL

D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和婚变

9.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2NO2（g）BNq4（g）平衡体系的影响。恒温

条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的是（）

压强/Kpa

3

35O

(X)

25O

压强传感器2OO

数据采集仪15O

1OO

5O

图1图2

A.反应速率：b点u（正）>u（逆），f点y（正）（逆）

B.体系颜色深浅：b>c>a,可以用勒夏特列原理解释

C.反应的平衡常数K：K（c）>K（d）>K（a）

D.a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞

10.某同学进行如下实验：①将H2。？溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄

色溶液分成两等份，一份加入cci4,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一-份不加CCL,

振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不无砸的是（）

A.①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2r=I2+2OH-

B.②中下层溶液呈紫红色是因为I,溶于CCI4

C.②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小

D.由该实验可知，L可以加快分解产生气泡反应速率

11.已知反应:2NO（g）+2HKg）「N2（g）+2H2O（g）生成N2的速率与NO、凡的初始浓度的关系为

U=&C'（NO）C'、（H2）,A为速率常数。在800c时测得的相关数据如表所示。

初始浓度（mol-L-1）

1

实验数据生成N2的初始速率（molL--s-'）

c(NO)C(H2)

12.00x10-36.00x10-31.92x10一3

21.00x10-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x1073.00x1039.60x107

下列说法中不正确的是（）

A.关系式中x=2、y=\

B.反应体系的两种物质中，H2（g）的浓度对反应速率影响更大

C.800℃时，2的值为8xl（）4

D.当其他条件不变时，升高温度，&将增大

12.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成重的生产流程示意如下。

下列说法不再砸的是（）

A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.新型钵系催化剂将合成氨的T、P分别降到了350C、IMPa,显著降低合成翅的能耗

13.某化学研究小组探究外界条仁对化学反应：〃7A（g）+〃B（g）.・pC（g）速率和平衡的影响图像如图所

示。卜.列判断错误的是（)

C.图3中，表示反应速率V正>P逆的是点1D.图4中，则a曲线一定使用了催化剂

14.向•一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应,

各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为弓时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的

情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知4阶段为使用催化剂(已知图甲中

阶段C(B)未画全)。下列说法不正确的是()

A.甲图中，乙二15s,则~4阶段u(C)=0.004mol-CLsT

B.乙图中，4阶段改变的条件为减小压强

C.该反应的化学方程式为3A.，B+2c

D.该反应中B的起始物质的量为0.02mol

15.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)^2Ag(s)+^O2(g)AH>0,起始状态I中

有Ag?。、Ag和O”经下列过程达到各平衡状态(已知状态I和III的固体质量相等)，下列叙述正确的是

()

A.从I到n的过程B.反应的平衡压强：p(ii)>p(m)

c.平衡常数：K(H)=K(IV)D.若体积v(in)=2v(i),则Q(I)=近K(m)

二、填空题：四大题，共55分。

16.某研究性学习小组利用H2c2。，溶液和酸性KMnOq溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应

速率的影响”，实验如下，回答卜列问题：

参加反应的物质

溶液颜色褪至

实验实验温

KMnO,溶液（含硫酸）H,/C，Qf」溶液H2O无色时所需时

序号度/K

间/s

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL

A293200.24010£

BZ200.2301K8

f

C313200.2v2102

（1）通过实验人、8,可探究的改变对反应速率的影响，其中匕=，7；=o

（2）通过实验（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）依据实验B,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率4KNInOj=“（保留2位有效数字）

（4）在实验中发现高锌酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不

久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过

程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s0246810

温度/℃20212121.52222

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是o

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高

镒酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。

A.硫酸钾B.水C.二氧化钵D.硫酸镒

17.二甲醛（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料"，由合成气制备二甲雁的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）aCH30H（g）AH,=-90.7kJ-moE1&

1

②2cH3（DH（g）二（240€41）+也0仅）AH2=-23.5kJ-mofK2

1

③CO（g）+H2O（g）BCO2（g）+H2（g）=-41.2kJ-moPK.

回答下列问题：

⑴反应3H2（g）+3CO（g）BCH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常数K=（用（、%Ky

表示）

（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施。

（3）一定温度下，将0.2molCO却0.11】】。1&0伍）通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化

学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。贝I]0-5min内v（H2O）=,CO的转化率为。

(4)将合成气以〃(也！=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

“(CO)

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如图1。下列说法正确的是__________(填字母)。

转化率或选择性/%

80

60

40

20

0

200300316400温度FC

图1图2

A.zW<0

B.P|>〃2>〃3

C.“3和316℃时，起始时［税=3,平衡时，a(CO)小于50%

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醛(DME)。观察上

图2,当嘤2约为_________时最有利于二甲醛的合成。

/?(Cu)

18.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，CH3COCH3(g)O=C=CH2(g)+CH4(g)AH>0,现对该

热裂解反应进行研究，回答下列问题：

(D①已知C-H、C-C、C=C键能分别为412kJ・mo「、348kJmo『、612kJmol，计算&7=

_________kJ-mol-1o

②该反应在(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是。

A.O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等

B.容器内压强不再变化

C.反应的平衡常数不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.O=C=CH?(g)和CH4(g)的浓度比保持不变

F.混合气体的密度不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示:

图中X表示的物理量是；

（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（UOkPa）。

①经过时间fmin,丙酮分解10%o用单位时间内气体分压变化表示的反应速率丙酮）=

__________kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a,则Kp二（以分压表示，分压二总压X物质的量分数）。

19.乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。

1

6H2（g）+2CO2（g）2cH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=-130kJmoP

（1）绝热恒容条件下，CO,的转化率a随时间变化情况如下表。（a=）需!£?见物婆的，X100%）

初始CO2的物质的量

时间/min5101520253035404550

转化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7

5~25min内，反应速率的变化趋势为,其原因可能是