吉林长春市某中学2025-2026学年下学期九年级化学第五次模试题

吉林长春市净月实验中学2025-2026学年下学期九年级化学第

五次模试题

一、单选题

1.在能量转化过程中主:要发生化学变化的是

A.电热器取暖B.光合作用C.水力发电D.太阳能供热

【答案】B

【详解】A、电热器取暖，电能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。

B、光合作用，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物（葡萄糖）和氧气，有新物质生成,

属于化学变化，该选项正确。

C、水力发电，水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。

D、太阳能供热，太阳能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。

故选Bo

2.人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】B

【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、

二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，

用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是

维持生命必需的气体。

故选Bo

3.“嫦娥六号”探月工程中，航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于

A.金属氧化物B.单质C.盐D.混合物

【答案】D

【详解】A、金属氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，钛合金含有多种

物质，不属于金属氧化物，错误；

B、单质是由同种元素组成的纯净物，钛合金不属于纯净物，因此不属于单质，错误：

C、盐是由金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物，钛合金不属于盐，错误；

D、合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，含有多种成

分，属于混合物，正确。

4.实验室需收集一瓶约合四分之一空气的氧气，下列操作正确的是

【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的

空气约占瓶容积的1/4,再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一

空气的氧气，故选B。

5.PM2.5（雾霾原因之一）是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，下列说法正确的是

A.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

B.雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒物

C.PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用

D.单层无纺布口罩过滤孔径应该为10微米

【答案】B

【详解】A、分子直径约为lOTOm（O.lnm级别），远小于2.5微米，PM2.5颗粒比分子大得

多，错误；

B、雾霾是由大量PM2.5等可吸入颗粒物悬浮在空气中形成的，会增加空气中可吸入颗粒物

的含量，正确；

C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附颗粒物、异味等，但没有杀菌作用，错

误；

D、要过滤直径W2.5微米的PM2.5,口罩过滤孔径需小于2.5微米，10微米的孔径无法拦截

PM2.5,错误。

6.加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是

A.使试管受热均匀B.防止试管破裂C.有利于反应进行

D.加热时温度高

试卷第2页，共14页

【答案】B

【详解】试管外壁有水时，加热会让试管冷热不均；不预热直接加热会让试管局部温度过高，

两种情况都会因为受热不均导致试管破裂，使试管受热均匀是操作的原理，不是最终目的，

两种操作的共同最终目的都是防止试管破裂，因此选B。

7.《天工开物》对红砖烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。

再汨

该过程的主要反应原理为聆2。3+CO=2FeO+C02o下列说法正确的是

A.“泥固塞其孔”目的只有防止CO2污染空气

B.固体减少的质量等于生成的CO?的质量

C.Fez。?是磁铁矿的主要成分

D.红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同

【答案】D

【详解】A、“泥固塞其孔”的目的是隔绝空气，使燃料不完全燃烧生成CO,同时防止生成

的FeO被氧化，且CO2不属于空气污染物，故A错误；

B、根据质量守恒定律，固体减少的质量是Fez。?失去的负元素质量，生成CO?的质量等于参

加反应的CO质量与该部分氯元素质量之和，二者不相等，故B错误；

C、Fe2()3是赤铁矿的主要成分，磁铁矿的主要成分为Fes。"故C错误；

D、红砖中铁元素以+3价的Fe/O,形式存在，青砖中铁元素以+2价的FcO形式存在，二者

颜色差异源于铁元素化合价不同，故D正确。

8.“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维

图。下列说法不正确的是

碳元素的化合价

0-----------«X

III

CH：

a4

!IIII

IIIIO.

°氢化单质氧化酸盐物质类别

物物

A.a=-4,CH4中碳氢质量比为3:1

B.X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)

C.C%、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z

D.取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g

【答案】D

【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0,在CH4中，由于氢元素显+1价，所以

碳元素显・4价，即a=-4：CEU中碳、氢元素的质量比为12:(lx4)=3:1,该说法正确。

B、据图可知，X点对应的物质的化合价是0,即X点对应的物质是碳单质，所以X点对应

的物质可以是金刚石或足球烯(C6O)，该说法正确。

C、据图可知，X点对应的物质是碳单质，Y点对应的物质是一氧化碳，M点对应的物质是

碳酸，N点对应的物质是碳酸盐或碳酸氢盐，Z点对应的物质是二氧化碳。CH4燃烧生成二

氧化碳，碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二

氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳。所以CH’、X、Y、M、N点对应的物

质都可以通过一步反应转化为Z,该说法正确。

D、N点碳元素显+4价,对•应的盐能与盐酸反应牛成二氧化碳，则该钠盐可以是碳酸氢钠或

碳酸钠，若该盐为碳酸氢钠时，取10.6g加入足量的稀硫酸，发生的反应是

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T,设得到二氧化碳气体的质量为x,贝lj

2NaHCO3+H2sO4=Na2S04+2H2O+2CO2T

16888

10.6gx

168_10.6g

~88=x

x之5.55g

可知取N点对应的钠盐ID.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量不•定为4.4g,

该说法错误。

故选D。

9.已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气

体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混

合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2,则m与n的比值为()

A.1：4B,1：3C.1：1D.2：1

【答案】D

【分析】先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于

反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反

应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数.

试卷第4页，共14页

【详解】A、如果m与n的比值为1:4,假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个

硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2:6=1:3,

故A不正确；

B、如果m与n的比值为1:3,假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分

子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1:4,故B不正

确；

C、如果m与n的比值为1:1,假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化

硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为

052=1:4,故C不正确；

D、如果m与n的比值为2:1,假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢

分子，剩余L5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为

153=1:2,故D正确。故诜Do

10.小组同学用图I装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得

容器内CO2的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是

A.酒精灯网罩的作用是聚集热量

B.0〜口时容器中黑色粉末逐渐变成红色

C.口时，容器内气体中的碳、氟元素质量比为1:3

D.I]〜12时，二氧化碳与剩氽的碳粉继续反应生成氧化碳

【答案】C

【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。

B、Of时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析

正确。

高温

C、«C+2CUO=2CU+CO2?,每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份

质量的CO2,将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，h时，

CO?质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44gCO2。此时容器内气体为CO2,其中

碳、氧元素质量比为12:(16x2)=3:8,而非1:3,该分析错误。

D、t「t2时，CO?质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了•氧化碳

jg?jl.I

(C+CO2=2CO),该分析正确。

故选C。

二、填空题

11.元素周期表是学习化学的重要工具。请结合周期表(部分)回答有关问题:

周期IA0

1H2He

1氧氮

1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA4.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂钺硼碳氯氧氟岚

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17CI18Ar

3钠镁铝硅磷硫氯

22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95

(1)用化学用语填空：

①硅元素;

②1个镁原子。

(2)14号元素的相对原子质量是。

(3)从元素分类的角度，镁属于元素。

(4)结合已学知识，写出化学式山0能获取的两条信息：。

【答案】(1)SiMg

(2)28.08

(3)金属

(4)水由氢元素和氧元素组成或I个水分子由2个氢原子和I个氧原子构成(合理即可)

【详解】(I)①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大

写，第二个字母应小写，硅元素的符号为Si；

②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上

相应的数字，所以1个镁原于表示为Mg：

试卷第6页，共14页

(2)元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，14号元素是硅，则硅的相

对原子质量为28.08；

(3)镁带“车”字旁，属于金属元素；

(4)从化学式比0可获取的信息有：宏观匕水由氢元素和氧元素组成；微观.上，1个水

分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

12.化学与生活息息相关，厨房是生活中的化学实验室。

⑴食盐的主要成分是由__________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

⑵将蔗糖放入水中配制成蔗糖水时，溶剂是。

⑶淀粉的化学式为《6%。05%，其中C、H、O三种元素的原子个数比为,

(4)蚊子叮咬人时注入蚊酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行

的办法是在叮咬处涂抹o(答一种合理物质)

【答案】(I)

离子

(2)

水/出0

(3)

6:10:5

(4)

肥皂水(合理即可)

【详解】(1)食盐主要成分为NaCL氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠

离子和氯离子构成；

(2)蔗糖水是蔗糖的水溶液，水溶液中溶剂为水：

(3)由化学式可知,淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为:6n：10n：5n=6:10:5；

<4)蚁酸呈酸性，涂抹弱碱性物质可发生中和反应缓解痛痒，肥电水是生活中常见的弱碱

性安全物质。

13.人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

⑴作为保险丝使用的铅睇合金比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或"低

(2)制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和反应

生成一层含氧化铝的致密氧化膜。

(3)金属钛(Ti)是航空、宇航、化，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属在工业

上可用镁在高温下与TiC」反应制取金属钛，Ti*中钛元素的化合价为。

【答案】(1)

低

(2)

氧气

(3)

+4

【详解】(1)合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则作为保险丝使用的铅锦合金比组成它

的纯金属的熔点低；

(2)铝常温下化学性质活泼，可与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻

止内部铝继续被腐蚀，因此铝合金抗腐蚀性较好；

(3)化合物中各元素正鱼化合价代数和为0,氯化物中氯元素通常显-1价，设TiCU中Ti

的化合价为x,则工+4x(-1)=。，解得％=4-4,则钛元素的化合价为+4价。

14.过去十年，我国在环境治理、大国担当、宇宙探索等方面成绩斐然，取得了多项创新突

破。回答下列各题。

(1)科学治水，常用于去除水中异味的物质是。统筹治城，推行垃圾分类，变废

为宝，垃圾中的一种可回收物是o

(2)加大新能源的使用。国家大力发展的新能源之一是。

(3)建成中国空间站。发射火箭时采用液氢作为燃料，液氨由___________构成。空间站内的

一部分氧气来自电解水，该反应的化学方程式为。

【答案】⑴

活性炭

废纸(或塑料、废旧金属等合理即可)

(2)

太阳能(或风能、氢能、核能等合理即可)

(3)

氢分子

2H2。^-2H21+O2?

【详解】(1)活性炭具有琉松多孔的结构，吸附性强，可去除水中异味；

试卷第8页，共14页

可回收物指可循环利用的唆弃物，废纸、塑料、金属等都属于常见可EI收物。

（2）新能源是传统化石能源之外的环境友好型能源，太阳能是利用太阳辐射能的能源；风

能是利用风力发电的能源；氢能是燃烧产物为水，清洁无污染的能源；核能是利用核裂变或

核聚变释放能量的能源。上述举例都属于我国当前大力发展的新能源范畴。

（3）液氢是液态的氢气，氢气由氢分子构成；

电解水时水在通电条件下分解生成氢气和氧气，书写化学方程式需标注反应条件和气体符号、

配平原子数。

15.阅读分析，解决问题,

在“碳达峰、碳中和"FI标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零

碳能源具有广泛应用前景，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到IMPa,或者常压下温度

降到-33C,均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激

作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氧气在20~50MPa的高压和500C的高温条件下，用

铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德・埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,

揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程,如图是该反应过程的微观示意图。

（图中“。，，表示氮原子，“O”表示氢原子，，，-7777777-，，表示催化剂）

（1）写出氨气的一条物理性质。

（2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是。

（3）该反应中氢分子和氮分子的个数比是o

【答案】⑴

极易溶于水（或无色、有刺激性气味、易液化，合理即可）

(2)

氮气

(3)

3:1

【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，氨气的物理性质有易液

化、极易溶于水、无色、有刺激性的气体；

（2）第气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧二种元素，水

是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气;

2050M50QC

（3）合成氨反应的化学方程式为N2+3H2-—-2NH3，则该反应中氢分子和

Fe

氮分子的个数比是3:1。

16.利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少最泥沙等杂质。以下是制备精

制的食盐（简称精盐）的实验流程，请回答问题:

泥沙

称量加10mL含有

泥

沙

含有泥沙3.0克水溶解

的

混

的粗盐

合

液

——I操作2）——称量1.8g

溶液——>精盐

（1）己知在20℃时，氯化钠的溶解度是36g。小添淇取常温下10mL水来溶解3.0g粗盐，解

释小添淇不选择加入更多水及更少水的原因。

（2）操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是（填字母序号）。

A.放置酒精灯B.固定铁圈位置

C.点燃酒精灯D.将蒸发皿放置在铁圈上

⑶溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是。

【答案】⑴

20℃时10g水最多可溶解3.6g氯化钠，加10mL水可保证3.0g粗盐中的氯化钠完仝溶解;

加水更少会导致氯化钠无法完全溶解，降低产率；加水更多会延长后续蒸发的时间，浪费能

源。

⑵A

⑶

玻璃棒

【详解】（1）略；

（2）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能

确定铁圈的位置和高度，故选A；

（3）由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器

是玻璃棒；操作2蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。

17.氧气在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。

（j）_L业制氧气：将液态空气升温至之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢

试卷第10页，共14页

瓶里。

(1)从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的发生改变。

(二)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分了•筛为吸附剂制取氧气。

吸附量71/kg"

分子筛制氧机的工作原理用、02在分子筛上的吸附曲线

(2)由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时,.(填化学式)更容易被

吸附；过程2中，采用.方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸),

分子筛吸附材料恢密吸附能力。过程1和过程2交替讲行，可连续牛产大最高纯度氧气。

(三)实验室制氧气：请根据下列实验装置图回答问题。

C

⑶仪器a的名称,用A装置制取氧气的化学方程式为.

(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氯气，选用B作发生装置的优点是

【答案】(1)

间隔

(2)

N2

降低压强(或减压)

(3)

酒精灯

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

(4)

可以控制反应速率

【详解】（1）液氮蒸发，液态变为气态，氮分子的间隔发生改变，分子之间的间隔变大；

（2）由吸附曲线可知，相同压强下N2的吸附量远大于。2,因此电更易被吸附；

气体的吸附量随压强降低而减小，因此降低压强（或减压）可实现解吸，恢复分子筛吸附能

力；

（3）略；

A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高钵酸钾制取氧气；

（4）B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。

三、实验题

18.某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。

任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。

某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同

学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：

①10mL、20%的盐酸与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化；

②10mL、20%的氢氧化钢溶液与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化；

③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

三个实验中溶液温度随时,可变化的关系如图1所示。

（1）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是,

实版②

01020304050

时间/s时间/s

图I

任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。

［查阅资料］相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率

越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2

所示。

（2）结合资料解释mn段曲线下降的原因