第一章 第2节 离子反应、离子方程式（原卷版）

第一章化学物质及其变化

第2讲离子反应离子方程式

【高考考向预测】

近三年高考离子反应与离子方程式为化学必考高频考点，选填判断正误、大题书写均频繁考查，

侧重电解质分类、离子共存、强弱电解质拆分原则、定量与顺序型离子反应书写，兼顾正误判断、

少量过量配比反应及情境化离子方程式书写：预测2027年考查热度保持稳定，命题更偏向结合化

工、实验真实情境出题，加大先后反应、配比型、隐含氧化还原类离子方程式考查力度，强化介质

环境对反应产物的影响，规避基础简单题型，着重考查拆分规范、用量分析与反应实质辨析能力。

【核心梳理•明考点】

考点一电解质的电离及微观探析

1.电解质

(1)概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.称为电解质、两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。

(2)分类

(强电解质:在水溶液中完全电离

电解质《

［弱电解质:在水溶液中部分电离

熟记常见的弱电解质:弱酸，如HF、H2sCh、HRPOJ溺碱，如NH3Ho.极弱电解质，如水。

2.电解质的电离

(1)电离

①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成白由移动的离子的过程。

②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

(2)电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离押“==”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离押“1”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主;多元弱碱，分

步电离，一步完成。

3.按要求书写下列电离方程式：

(1)酸的电离

®HI：；

②CH3coOH：；

③H2co3：。

(2)减的电离

®Ba(OH)2：;

②NH3H2。：;

③Fe(OH)3：o

(3)盐的电离

①BaSO4：:

②NaHSCh溶于水：;

③NaHS04熔融：;

④NaHCCh：;

@KA1(SO4)2：;

⑥CaCLO(混盐)：。

(4)熔融金属氧化物的电离

AI2O3熔融：o

(5)A1(OH)3的电离

①碱式电离：;

②酸式电离：O

4.电离的微观探析(溯源教材人数必修第一册P15)

卜.图表示NaCI在水中溶解过程的微观状态示意图。

甲乙丙

下列说法不正确的是(填字母)。

a.干燥的NaCI固体不导电，是由于其中不存在Na+和C1

b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和C「中起到了至关重要的作用

c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和C「

d.加热至熔融状态的NaCI也可以解离出自由移动的Na+和CV

B易错辨析

1.铁能导电，所以铁是电解质，液漠不导电，所以澳不是电解质()

2.BaSCh投入水中，溶液导电性弱，故BaSCh是弱电解质()

3.HCI0是弱酸，但NaQO是强电解质()

4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

5.强电解质溶液导也性比弱电解质溶液的导电性强()

考点二离子反应离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应C

(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)离子反应发生的条件及常见类型

复分生成难里的物曳如Al(OH)s、BaSO,等

反

解

应生成难也离的唾如弱酸啰碱生笠

生成，适物型如CO2、SO2、NH|等

氧化

类还原如FeCk溶液与Cu的反应：2Fe"+Cu

型反应=Cu2t+2Fe2+

:u

络合如FeCI3溶液与KSCN溶液反应：Fe

反应+3SCN=Fe(SCN)3

解

水如破酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离

应

反子方程式：Al"+3HCO；=AI(OH),|

+3CO2t

2.离子方程式

(1)概念：用来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示,还可以表示.

⑶常见离子方程式的书写

①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式

a.过氧化钠溶于水。

b.向AIC13溶液中滴加过量的氨水_________________________________________

C.C12溶于水°

②注意微溶物的书写形式

a.向澄清石灰水中通入少量CO2__________________________________________

b.古法制NaOH：向石灰乳中力口入Na2cCh溶液

c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2co3溶液浸泡

d.向漂白粉溶液中通入少量SO2o

③注意产物为NH3H2O的书写形式

a.向铁盐溶液中加NaOH溶液并加热°

b.向稀氯化钱溶液中加入稀NaOH溶液o

④注意酸式酸根离子的书写形式

向NaHCCh溶液中滴入NaHSCh溶液。

■提升关键能力

一、多重反应离子方程式的书写

1.完成下列反应的离子方程式

(l)Ba(OH)2溶液与H2s04溶液混合：。

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：，

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：。

(4)Fe2O3溶于HI溶液中：o

(5)FeO溶于稀硝酸中：o

(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：。

【归纳总结

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间卷能两两结合

成准电离(或难溶)的物族或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这

类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P2IT9)

2.离子反应过程中溶液导电性变化分析

电导率⑺是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，

下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是()

A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体

B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH.COOH溶液

C.图C代表向NaOH溶液中通入Cb至恰好完全反应

D.图D代表向H2so4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液

3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验

室用如图1所示装置制取CCh，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

育一稀盐酸电导率，传感器

石

灰显示器

石

B澄清石灰水

图1

(DB装置中的溶液为o

⑵用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：o

(3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：o

I方法指导

电导率曲线图的解题步骤

(1)选择被滴溶液作为参考体系。

(2)分析混合过程所发生的化学变化。

(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如

弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率

减小。

(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。

注意被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。

考点三溶液中离子大量共存的判断

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间;即各离子之间不生成沉淀、

气体、弱电解质；不生成配合物：不发生氧化还原反应等。

2.常考离子大量共存的限定条件

(1)几种常考离子的颜色

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnOj

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)几种常考隐含酸碱性的条件

溶液限定条件表述

①使紫色石蕊变红

②使甲基橙变红

酸性溶液

③常温下，pH<7

端卷>1的溶液

①使紫色石蕊变蓝

②使酚酸变红

碱性溶液

③常温下，pH>7

④需的溶液

酸性或①常温下由水电离出的c(H+)<lXIO-7mol-L-1的溶液

碱性溶液②与A1反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NOJ)

■提升关键能力

1.判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？

⑴中性溶液中:Na\CWSO/、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2\Mg2\NOJ.Cl

(3)常温下,c(H+)=lXIO"?moll"的溶液中：NH：、Al3\S0「、NOJ

(4)碟酸氢钠溶液：K\SO/一、Cl\H+

(5)含大量的溶液：NH；、Na\Cl>SCN

2

co3

(6)强碱溶液:Na\K\[A1(OH)4]\

(7)常温下,pH=l的溶液:K\Fe2\Cl\N07

2s-

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na\CO3、

(9)由水电离出的c、MH+)=lX10T2moiL”的溶液：Na\K\Cl\NOT

(10)c(H+)：c(OH)=l：IO,的溶液：K+、Ba2\C1O\CO1~

(11)澄清透明的溶液：Fe3\Mg2+、Br\CV

(12)肃91.0X10“3moiL"的溶液中:Ag\Na\NO］、HCOJ

(13)常温下,pH=7的溶液:Na\Cu2\HS\Cl"

2.判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。

(1)S2\Na\H\SOj"()

原因：____________________________________________________________________

3

(2)A1\Cl\Na\NH3H2O()

原因：____________________________________________________________________

(3)透明溶液中：Mg2\Cu2\CWSOj-()

原因：____________________________________________________________________

3

(4)Na\Fe\SOf-、H2O2()

原因：____________________________________________________________________

(5)无色溶液中：Al3\K\Cl\HCO式)

原因：_

【真题再现•明考向】

1.（2025・安徽，8）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（）

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制NOH\Cu2\NO］、NO

B70%硫酸与NazSCh制SChH\Na\SO：-、HSOJ

C浓盐酸与KMnC）4制CLH\K\M/、cr

2

D双氧水与FeCb溶液制O2H\Fe\Cl、H2O2

2.（2025・山东，5）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A.用NaOH溶液吸收少量SO2：S02+OH-=HSOJ

+

B.用Na2Ch和水制备少量Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

△

+2+

C.用MnC)2和浓盐酸制备C12：MnO2+4H+2Cr^Mn+Cl2t+2H2O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO］=3Cu(NCh)2+2NOt+4H2O

3.按要求完成下列离子方程式。

(1)［2024.上海，6(6)改编］向Na2c。3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：。

(2)［2024.山东，18(4)改编］用Pb与［AgCb『溶液反应得到富银铅泥［PbCLE反应的离子方程式为

其基本反应类型属于反应。

(3)12024.广西，15(5)改编］用Na2cCh溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程

式：。

【限时训练】

(45分钟)

(1〜8题，每小题6分，9〜12题，每小题7分)

1.下列说法正确的是()

A.CCh的水溶液能导电，所以C0?是电解质

B.BaSCh不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4=Ba2++S0t

C.液澳不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能刀强

2.(2024・重庆，2)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.氨水中：K\Na\SO,NO3

B.稀硫酸中：Na\Ba2\NO］、HCO3

C.KMnCh溶液中：Fe2\H\Cl\Br

D.Na［Al(OH)4］溶液：NHj、Fe3\Cl\SO^

3.图a〜c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微

观示意图。下列说法错误的是()

b

A.图a中，代表的离子是Cr

B.图a表示的是干燥的NaCI固体不导电

C.由图b可知，NaCI在通电条件下才能发生电离

D.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况，獐表示水合氯离子

4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.碳酸钠溶液与Ca（0H）2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca（0H）2溶液

B.BaCb溶液与Na2so4溶液；Ba（0H）2溶液与NaHS04溶液

C.Na2cCh溶液与硝酸；CaCCh与硝酸

D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸

5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（）

+2+

A.Zn+2H=Zn+H2t

B.CHsCOOH+OH=CH3COO+H20

2++

C.Ba+2OH+2H+SOi~=BaSO4I+2H2O

D.CH3COOH+NH3H2O=CH3COO+NH；+H2O

6.（2022.广东，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A.碱转化为酸式盐：0H+2H++C0g=HC0”2H2。

B.碱转化为两种盐：2OH-+C12=ClO+Cr+H2。

C.过氧化物转化为碱：20i-+2H2O=4OH+O2t

,+

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

7.（2024・广西，6）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（）

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4：CaSCh（s）+CO歹（aq）=CaC03（s）+SO『（aq）

B.明研用于净水：AF++3H2O=A1（OH）3I+3H+

C.抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH+H+=H2O

D.用酸化的KI-淀粉溶液检验加瞋盐中的10］：10/r+2H+=L+H2O

8.（2025•安徽蚌埠二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

3+

A.用泡沫灭火器灭火的原理：AI+3HCOJ=A1（OH）3I+3CO2t

B.用卜eCb溶液刻蚀覆铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2卜0?+

++

C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+N03=Ag+NO21+H2O

2++3+3+

D.用FeSCh处理酸性废水中的。2。万：6Fe+Cr20^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O

9.（2025•太原模拟）滴有酚配的Ba（OHh溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下

列说法不正确的是（）

序号装置X溶液现象

I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

]X溶液

Na2so4

II邑1°-斗1交母11溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

溶液

Ba（OH）2溶液

（含少忧酚秋）H2s。4

III溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

溶液

+

A.实验【中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH=H2O

B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与0H

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：

2++-

Ba+2OH+2H+S0i=BaSO41+2H2O

D.将实验H中Na2sCh溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验H中的现象相同

10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）

C,2海洋衣面

代化作月。Gt合作用

CaC03(CH2O)„

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

+

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO?=Na+HC03

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO]=CaCC）31+C02t+H2O

11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl?、CaCl2>NazSCh以及泥沙等杂质，粗盐精

制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是（）

L沉淀

粗溶解―蒸发结

盐工育育可用L，也泌晶、烘干螭外

「滤液丁精盐

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2cCh溶液