2026年下半年教师资格证考试《高中化学学科知识与教学能力》真题

2026年下半年教师资格证考试《高中化学学科知识与教学能力》真题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是：A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B.75%的医用酒精和84消毒液的杀菌消毒原理相同C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.量子通信材料碳纳米管与金刚石互为同素异形体答案D2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1B.常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的C.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的原子总数为3D.1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为答案C3.下列离子方程式书写正确的是：A.向Fe(NO3)B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：D.向NaClO溶液中通入少量SO2：答案B4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是：A.原子半径：rB.简单气态氢化物的稳定性：ZC.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸答案B5.某抗病毒药物中间体的结构简式为对氯邻羟基肉桂酸甲酯（结构为苯环上1位连接羟基、2位连接、4位连接氯原子），下列关于该有机物的说法错误的是：A.分子式为CB.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗2molBrD.该有机物既能发生取代反应、加成反应，也能发生氧化反应、消去反应答案D6.一种可充电镁-空气电池以中性NaCl溶液为电解质，放电时Mg为负极，多孔碳材料为正极。下列说法正确的是：A.放电时，正极的电极反应式为OB.放电时，Mg2C.充电时，镁电极接电源正极D.充电时，阳极附近溶液pH升高答案A7.在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：。反应过程持续升高体系温度，测得混合体系中Z的体积分数随温度升高先增大、在b点达到最大值后逐渐减小。下列推断正确的是：A.升高温度，平衡常数增大B.a点（低于b点温度）与c点（高于b点温度）的反应速率：vC.b点时Y的转化率最大D.平衡时充入惰性气体，X的转化率增大答案C8.下列实验操作、现象及结论均正确的是：A.将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明分解产物中含有乙烯B.向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有C.向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明氧化性D.常温下，将Al片插入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应答案C9.已知下列反应的热化学方程式：①2H2②2H2③2H2SA.aB.反应②若生成2molH2OC.S(s)与O2(gD.H2S答案B10.下列关于物质结构与性质的说法正确的是：A.NH3和HB.共价键键能：Si-SiC.金属晶体的熔点一定高于分子晶体D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键答案D11.《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》提出的化学学科核心素养中，要求学生“能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化”属于哪一核心素养的内涵：A.宏观辨识与微观探析B.变化观念与平衡思想C.证据推理与模型认知D.科学态度与社会责任答案B12.根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，下列不属于选择性必修课程模块的是：A.化学反应原理B.物质结构与性质C.化学与社会D.有机化学基础答案C13.在“探究浓度对化学反应速率的影响”教学中，教师引导学生设计对比实验，控制温度、压强、催化剂等条件不变，只改变反应物浓度，测量反应生成相同体积气体所需的时间，从而得出浓度对速率的影响规律。这种教学方法是：A.讲授法B.实验探究法C.练习法D.参观法答案B14.某化学教师在制定“氧化还原反应”第一课时的教学目标时，写出“能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应，分析常见反应中的氧化剂和还原剂”。该目标所属的认知性学习目标水平是：A.了解B.理解C.应用D.模仿答案B解析根据课标中认知性学习目标的水平划分，“判断、分析、分类、归纳”属于理解水平，该目标要求学生能够判断反应类型、分析反应中的物质，属于理解层次。15.在教学“化学反应的限度”这一内容之前，教师先通过几道测试题了解学生对可逆反应、化学反应速率等已有知识的掌握情况，这种评价属于：A.诊断性评价B.形成性评价C.终结性评价D.过程性评价答案A16.教师在进行“离子反应”概念教学时，首先通过硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实验，让学生观察实验现象，再引导学生从离子存在的角度分析反应前后的离子种类变化，进而总结出离子反应的定义和本质。这种概念教学策略是：A.概念同化策略B.概念形成策略C.概念转变策略D.概念巩固策略答案B解析概念形成策略是指从大量具体的实例和感性经验出发，通过归纳总结抽象出概念的本质属性；概念同化是利用学生认知结构中已有的概念，通过定义直接揭示新概念的本质。本题中教师通过实验现象引导学生归纳概念，属于概念形成策略。17.教师在讲授“氨的合成”相关内容时，介绍了哈伯合成氨的化学史，以及合成氨技术对解决全球粮食问题的重要贡献，同时也介绍了合成氨工业目前存在的高能耗、高排放问题，引导学生思考如何开发更温和条件下的合成氨新工艺。这一教学安排最主要体现的化学核心素养是：A.宏观辨识与微观探析B.证据推理与模型认知C.科学探究与创新意识D.科学态度与社会责任答案D18.下列化学作业设计中，最能体现作业的开放性和探究性的是：A.完成教材课后习题中关于物质的量计算的5道选择题B.背诵金属活动性顺序表，并写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式C.调查家庭中常用金属制品的成分，分析其腐蚀的原因并提出防护建议D.配平10道氧化还原反应方程式答案C19.在进行“物质的量”单元教学时，教师将“物质的量概念的理解、阿伏加德罗常数的含义”确定为教学难点，其确定难点的主要依据不包括：A.该部分知识比较抽象，学生缺乏相关的感性认识B.该部分知识贯穿整个高中化学计算，是教学重点内容C.学生在学习时容易混淆物质的量与摩尔的概念D.学生之前没有接触过微观粒子计数的相关模型答案B解析教学难点是指学生学习过程中理解、掌握困难的内容，其确定依据是知识的抽象程度、学生的认知基础、易混淆点等；教学重点是知识本身在学科体系中的重要地位，B选项描述的是该内容为教学重点的依据，而非确定难点的依据。20.下列关于化学课堂演示实验的说法中，不正确的是：A.演示实验要保证操作规范、现象明显，便于全体学生观察B.演示实验过程中教师应边操作边讲解，引导学生观察和思考C.为了让学生看清楚实验现象，演示实验装置越高越大越好D.演示实验要确保安全，对于有毒有害物质的实验要做好防护措施答案C二、简答题（本大题共2小题，共25分）21.（12分）某教师在进行“盐类的水解”教学时，设计了如下实验：分别测定相同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、AlCl3溶液的pH值，让学生观察不同盐溶液的酸碱性差异，进而引导学生分析盐类水解的原理。结合上述材料，回答下列问题：（1）请用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性、AlCl3溶液显酸性的原因。（4分）（2）在上述实验中，教师为什么要选择相同浓度的盐溶液进行测定？（4分）（3）在分析盐类水解的影响因素时，可以通过哪些实验事实引导学生归纳“越弱越水解”的规律？请列举2例。（4分）答案（1）Na2CO3溶液中CO32−发生分步水解：CO32−+H2O①盐类的水解程度受溶液浓度影响，对于可水解的盐，溶液浓度越小水解程度越大，溶液pH会随浓度变化而改变，若盐溶液浓度不同，无法通过pH直接比较不同盐的水解能力差异（2分）；②选择相同浓度的溶液是控制变量实验的基本要求，实验中仅改变盐的组成这一个变量，排除浓度对实验结果的干扰，便于学生归纳“盐的组成与溶液酸碱性”的对应关系，正确建构盐类水解的规律（2分）。（3）实验示例：①测定相同温度下、相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，发现NaClO溶液pH更大，说明酸性CH3②测定相同温度下、相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，发现Na222.（13分）《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》指出，化学教学要重视开展“素养为本”的教学，倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，重视教学内容的结构化设计，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。结合上述材料，回答下列问题：（1）简述普通高中化学学科核心素养的5个维度。（5分）（2）简述高中化学教学中创设真实问题情境的主要作用。（4分）（3）在“化学能与电能（原电池）”教学中，可以创设哪些真实问题情境？请列举2例。（4分）答案（1）化学学科核心素养包括5个维度：①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④科学探究与创新意识；⑤科学态度与社会责任。（每个维度1分，共5分）（2）①真实问题情境能够联结化学知识与生产生活实际，帮助学生认识化学学科的应用价值，激发学生的学习兴趣和内在学习动机；②真实问题情境能够为学生的探究活动提供真实任务载体，引导学生在解决问题的过程中主动建构知识，发展分析问题、解决问题的高阶思维能力；③真实问题情境能够为核心素养的落地提供支撑，让学生在真实任务中运用化学知识，落实科学探究、科学态度与社会责任等素养目标；④真实问题情境能够促进学生学习方式的转变，改变被动接受的学习状态，引导学生主动开展探究、合作学习。（每点1分，共4分，合理即可）（3）情境示例：①生活情境：展示生活中常用的5号干电池、手机锂电池、电动车铅蓄电池、氢燃料电池客车的图片，提出问题“这些电池是如何将化学能转化为电能的？电池内部发生了怎样的化学反应？”②生产情境：介绍港口码头的钢铁设施常采用“牺牲阳极法”进行防腐保护，即钢铁表面连接锌块，提出问题“为什么连接锌块就能减缓钢铁的腐蚀？这种方法的原理和原电池有什么关系？”（每例2分，共4分，其他合理情境均可得分）三、诊断题（本大题共1小题，共15分）23.某高中化学测试题如下：在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生反应：。2min时反应达到平衡，测得容器内压强为起始压强的0.75倍。请回答下列问题：（1）0~2min内用SO2（2）该温度下反应的平衡常数为多少？（3）达到平衡时反应放出的热量为多少？某学生的解答过程如下：解：设平衡时反应的O2的物质的量为x恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量为(2+1)×（1）v（2）平衡时c(SO2)=2（3）反应放出的热量为0.75根据上述材料，回答下列问题：（1）指出学生解答过程中的错误，分析错误产生的可能原因。（6分）（2）写出本题的正确解答过程。（6分）（3）针对学生的这类错误，提出在化学平衡计算教学中的改进建议。（3分）答案：（1）学生的错误：①三段式中物质转化量计算错误：根据反应的化学计量数关系，转化的SO2物质的量应为2xmol，转化的SO3物质的量应为2②后续反应速率、平衡常数的计算均因转化量错误导致结果错误，虽然反应热的最终数值巧合正确，但解题逻辑存在问题：学生错误地将反应的O2物质的量直接与ΔH对应，未理解ΔH错误原因：①学生对化学平衡三段式计算的核心规则理解不到位，机械记忆三段式的书写格式，没有真正理解转化量与化学计量数的关系；②对热化学方程式中ΔH的含义理解不深入，不清楚Δ③解题时缺乏验证反思的习惯，未检查转化量是否符合计量数比例，对解题方法的本质理解不足。（2分，答出2点即可）（2）正确解答过程：设平衡时反应的O2物质的量为x恒温恒容下总压之比等于总物质的量之比，平衡时总物质的量为3×解得x=①平衡时转化的SO2为2x=②平衡时各物质浓度：c(SO2)=K=③根据热化学方程式，1mol完全反应时放出196kJ热量，平衡时反应的为0.75mol，因此放出的热量Q=0.75m（3）教学改进建议：①在三段式计算教学中，首先通过简单反应示例强化“转化量之比等于化学计量数之比”的核心规则，不要急于让学生做复杂计算，先通过不同计量数的反应练习让学生熟练掌握转化量的计算方法；②讲清热化学方程式中ΔH③引导学生养成解题后检查的习惯，检查转化量是否符合计量数比、物理量单位是否匹配、结果是否合理，培养严谨的解题习惯。（3分，合理即可）四、教学设计题（本大题共1小题，共50分）24.阅读下列材料，按要求完成教学设计。材料一：《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中“化学反应的速率”相关内容要求为：知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素；认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。学业要求为：能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，能运用影响反应速率的规律解释生产、生活中的相关现象。材料二：某版本高中化学必修第二册教材中“化学反应的速率”核心内容如下：教材首先通过生活实例引入：炸药的爆炸反应瞬间完成，铁桥的生锈、食物的腐败缓慢发生，溶洞的形成则需要经过上万年的时间，说明化学反应有快有慢。教材介绍了化学反应速率的定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，表达式为v=，常用单位为mol教材安排了三个实验探究活动：①取两支试管，分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，再加入等体积等浓度的硫代硫酸钠溶液，观察溶液出现浑浊的时间；②取两支试管加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，将其中一支试管放入热水中，观察两支试管中气泡产生的快慢；③取两支试管加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支加入少量二氧化锰粉末，观察气泡产生的快慢。教材最后总结了影响化学反应速率的常见因素：浓度、温度、催化剂、固体反应物的接触面积等，介绍了反应速率调控在生产生活中的应用，如合成氨工业使用催化剂加快反应速率、食物冷藏延缓变质等。根据上述材料，回答下列问题：（1）写出本节课的教学目标（需体现化学学科核心素养的培养要求）。（10分）（2）写出本节课的教学重点与教学难点。（5分）（3）设计本节课的主要教学过程，要求包含教学环节、教师活动、学生活动、设计意图，体现学生主体性和探究式教学理念。（30分）（4）写出本节课的板书设计。（5分）答案：（1）教学目标：①宏观辨识与微观探析：能结合生活中常见反应的现象，识别化学反应的快慢差异；理解化学反应平均速率的概念，能运用速率公式进行简单计算，形成从定量角度描述反应快慢的认识。（2.5分）②变化观念与平衡思想：能认识到化学反应速率是可以通过改变条件进行调控的，理解浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响规律，形成“条件改变会影响反应进程”的变化观念。（2.5分）③证据推理与模型认知：通过实验探究获取实验事实证据，基于证据推理得出影响反应速率的规律；掌握控制变量的实验探究方法，建立化学反应速率的计算模型、条件影响模型。（2.5分）④科学态度与社会责任：能运用反应速率规律解释生产生活中的速率调控现象，认识反应速率调控在工业生产、日常生活中的重要价值，体会化学对社会发展的贡献。（2.5分）（共10分，目标符合要求、对应核心素养即可）（2）教学重难点：教学重点：化学反应速率的概念与简单计算；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响规律。（3分）教学难点：化学反应速率概念的理解；控制变量实验方法的掌握与应用。（2分）（共5分）（3）教学过程：环节1：情境导入，感知快慢（5分钟）【教师活动】播放视频片段：节日烟花爆炸、新鲜牛奶常温放置变质、户外铁栏杆生锈、桂林溶洞景观的形成过程，提出问题：这些化学反应的快慢有什么差异？在生活和生产中，我们有时希望反应快一点（比如工业合成氨），有时希望反应慢一点（比如金属防腐蚀、食物防变质），我们如何定量描述反应的快慢？如何改变反应的快慢？【学生活动】观看视频，结合生活经验回答：不同反应快慢差异很大，爆炸瞬间完成，溶洞形成需要上万年；生活中可以通过降温、加催化剂等方法改变反应快慢。【设计意图】从学生熟悉的真实情境入手，激活学生的已有生活经验，让学生从宏观层面感知化学反应存在快慢差异，激发学生的探究兴趣，为引入反应速率概念做好铺垫，落实科学态度与社会责任素养。环节2：概念建构，定量表示（10分钟）【教师活动】引导学生类比思考：物理学中用“单位时间内位移的变化量”表示物体运动的快慢，类比速度的定义，思考如何定量描述化学反应的快慢？讲解化学反应速率的概念、表达式、单位，结合简单例题示范速率的计算方法：某反应中，反应物A的浓度在2min内从3mol/L降低到1mol/L，求用A表示的平均反应速率。强调注意事项：化学反应速率是某段时间内的平均速率，而非瞬时速率；速率值均为正值。【学生活动】类比物理中速度的概念，理解反应速率的定义，自主完成例题计算，总结速率计算的步骤：确定浓度变化量、确定时间、代入公式计算。【设计意图】通过类比迁移帮助学生建构抽象的反应速率概念，降低概念学习的难度；通过例题让学生初步掌握速率的计算方法，落实证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析素养。环节3：实验探究，总结规律（17分钟）【教师活动】提出探究问题：化学反应的速率受哪些因素影响？引导学生根据生活经验提出猜想：温度、浓度、催化剂、固体颗粒大小等。布置分组探究任务：将学生分为3个小组，分别完成1个探究实验，强调实验设计必须遵循控制变量原则：探究某一因素的影响时，其余条件完全相同。巡视指导学生实验，提醒学生规范操作、准确观察记录现象。实验完成后组织学生汇报实验结果，引导学生归纳总结影响反应速率的规律，补充讲解压强（气体反应）、接触面积、光照等其他影响因素，结合合成氨工业、食物冷藏、蜂窝煤燃烧等实例讲解速率调控的应用。【学生活动】①小组讨论设计实验方案，明确实验中的控制变量：第一组探究浓度影响：保持温度、溶液总体积相同，改变硫酸浓度，记录硫代硫酸钠与硫酸