深挖化学试题及标准答案要点

深挖化学试题及标准答案要点考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列化学概念或术语表述正确的是（）A.分子晶体中一定存在氢键，所以其熔点一定较高B.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构C.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性，强酸弱碱盐溶液一定呈酸性D.放热反应在任何条件下都能自发进行2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.将等物质的量Na、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，产生H₂气体的体积（同温同压下）最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.三者一样大4.下列关于化学平衡状态的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等，且都为0B.正逆反应速率相等，但不为0C.各物质的浓度保持不变D.体系处于静止状态5.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.O₂和O₃D.¹²C和¹³C6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程不需要克服分子间作用力B.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电，说明其中存在自由移动的离子C.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键D.金属晶体中不存在化学键7.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝C.将Al片投入NaOH溶液中，发生剧烈反应并产生大量气泡D.用稀盐酸清洗久置的碳酸钠固体，有气体产生8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且分子中都只含碳氢两种元素B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于羧酸C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，说明乙烯分子中含碳碳双键D.苯和甲苯都能发生硝化反应和加成反应9.下列说法正确的是（）A.原子核内中子数越多，原子半径越大B.同周期主族元素从左到右，电负性一定逐渐增强C.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物D.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子10.下列过程不属于化学变化的是（）A.光合作用B.食物腐败C.铁生锈D.水电解二、多项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄ClD.NaHCO₃12.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一般比离子晶体低B.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间通过共价键结合C.离子化合物在熔融或溶解时，化学键一定会被破坏D.共价化合物中可能存在离子键13.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同B.在密闭容器中，一定条件下2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.一定条件下，反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的ΔH<0，该反应是放热反应14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和蔗糖在一定条件下都能水解生成葡萄糖15.下列实验设计或操作合理的是（）A.用图所示的装置（气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气B.用图所示的装置（已略）进行钠与水的反应实验C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.用酒精萃取碘水中的碘三、填空题（本大题共3小题，共15分。请将答案写在答题卡上对应位置。）16.（5分）用化学用语填空：（1）氯原子获得一个电子形成的离子符号为________；（2）写出二氧化碳分子的结构式：________；（3）用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀的过程：________；（4）写出甲烷的结构简式：________；（5）表示1个氮原子获得3个电子的过程：________。17.（5分）回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________；（2）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，其正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）实验室利用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯的化学方程式为________；（4）写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：________。18.（5分）按要求填空：（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：________；（2）将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH________4（填“>”、“<”或“=”），原因是________；（3）用离子方程式表示向FeCl₃溶液中通入H₂S气体产生沉淀的过程：________。四、简答题（本大题共3小题，共25分。请将答案写在答题卡上对应位置。）19.（8分）现有A、B、C、D四种物质，其中A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色液体，D为常见金属单质。它们之间有如下转化关系（部分反应物或产物已略去）：A+B点燃→C+E，E为常见单质；D+B点燃→F+G，F为淡黄色固体，G为无色气体；C+G光照→A+B。请回答：（1）写出A、B、C、D、E、F、G的化学名称或化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________；（2）写出反应C+G光照→A+B的化学方程式（配平）：________；（3）写出反应D+B点燃→F+G的化学方程式（配平）：________。20.（9分）回答下列问题：（1）简述利用图示装置（已略）进行海带中碘的提取实验的主要步骤（至少写两步）：①________；②________。（2）写出实验室用氯气与冷的饱和NaOH溶液反应制备漂白粉的化学方程式：________。（3）除去粗盐溶液中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻离子（假设不含Ba²⁺、Fe³⁺等），可加入的试剂有：A.NaOH溶液B.BaCl₂溶液C.Na₂CO₃溶液D.盐酸。加入试剂的先后顺序为________（填字母代号），写出其中一步的离子方程式：________。21.（8分）一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经一段时间后达到平衡，测得SO₃的物质的量为1.6mol。（1）计算该平衡状态下SO₂的转化率________；（2）计算该平衡状态下O₂的转化率________；（3）该平衡状态下的反应速率v(SO₃)=________mol·L⁻¹·min⁻¹（假设体积不变）；（4）若升高温度，该反应的化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、单项选择题1.B2.D3.C4.B5.A6.B7.A8.C9.B10.D二、多项选择题11.ABCD12.AC13.BCD14.AD15.B三、填空题16.（5分）（1）Cl⁻（2）O=C=O（3）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（4）CH₄（5）N+3e⁻=N³⁻17.（5分）（1）>；盐酸浓度大于NaOH溶液浓度（2）不变（3）CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)\xrightarrow{\text{170℃}}CH₂=CH₂↑+H₂O（4）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑18.（5分）（1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2）<；醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，但pH变化小于稀释倍数对应的值（3）2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺四、简答题19.（8分）（1）A：二氧化硫；B：氧气；C：二氧化硫；D：钠；E：硫；F：二氧化硫；G：二氧化硫（2）2SO₂+O₂\xrightarrow{\text{光照}}2SO₃（3）4Na+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2Na₂O₂20.（9分）（1）①将海带灼烧成灰；②用水浸取灰中的