【试卷】湖北襄阳市第四中学2025-2026学年下学期高一卓越班5月月考化学试题

襄阳四中级高一卓越班5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．学好化学，更好生活。下列关于物质的性质与用途说法不正确的是A．食醋可除去水瓶中的水垢B．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸C．用含有的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁D．烘焙蛋糕中添加的小苏打，在受热时分解产生的气体可以让糕点蓬松2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．12mol/L的盐酸中：、、、B．透明酸性溶液中：、、、C．氯水中：、、、D．无色溶液中：、、、3．下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物A氢氧化铁胶体B84”消毒液纯碱C液氯D4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol溶于水生成的HClO分子数为B．7.8g与足量水反应转移电子数目为C．标准状况下，2.24L含有的原子数为D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为5．下列说法正确的有几项①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来；②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③等质量的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多；④可用澄清石灰水鉴别与溶液；⑤氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。A．1B．2C．3D．46．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．制取少量B．和燃烧反应C．制取胶体D．铂丝的清洗与灼烧7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂下列说法错误的是A．微粒代表的是B．溶液的导电性增强C．氨合电子具有强的氧化性D．反应生成分子时，失去电子8．标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是A．氢原子数：③<①<②B．体积：①<③<②C．密度：①<②<③D．质量：③<②<①9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．溶液中加入等物质的量的：B．溶液与足量反应：C．向溶液中投入少量：D．将少量氯气通入溶液中：10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．a、b与足量Fe反应的产物都是B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．物质e转化为a，一定要加入还原剂D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、−100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加入足量溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：、、、，不含B．该混合液中一定含有：、、，可能含、C．该混合液中一定含有：、、、，可能含D．该混合液中：12．下列实验操作、现象和结论均合理的是操作现象结论在两支试管中分别加入少量和碳酸钠结块变成晶体，温A．度下降；碳酸氢钠溶解，（各约1g温度升高荡后将温度计分别插入其中前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象前者开始无气泡产生，一向盐酸溶液中分别滴加和溶溶液与盐B．段时间后产生气泡；后者液酸反应更加剧烈

立即产生气泡C．将氯水滴入含有酚酞的溶液溶液褪色氯水具有酸性D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含Na+，可能含有K+13M25℃ag晶体溶于bgVmL密度为ρg/cm3的溶液，下列不正确的是（）A．饱和溶液的质量分数为B．25℃，R的溶解度为C．饱和溶液的质量分数为D．饱和溶液物质的量浓度为14．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象（不考虑，推断下列说法错误的是实验现象实验①溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失实验②溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色A．实验①中存在连续两步氧化还原反应B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应15．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸C．若实验结束测得②、③中分别增重ag和bg，则的质量分数为D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高二、非选择题：本题共4小题，共分。1613分）化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：I．现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固体。（1）属于分散系的是________________________，属于强电解质且能导电的是________________________，属于非电解质的是________________________。（2）③与⑦反应的化学方程式为______________________________________________________。Ⅱ．完成下列问题（38484质量分数为25%、密度为，请稀释后使用。该“84消毒液”中的物质的量浓度为_______________（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________________在标准状况下的体积为_____________。1714分）NaCl并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体38℃时析出晶体于60℃时，晶体分解成和NaCl。某兴趣小组探究的制备与性质。Ⅰ．制备。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。（1）仪器a的名称为_______________，仪器b的作用是______________________。（2）装置A中生成的离子方程式为____________________________________。（3）若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．探究的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行，且催化剂对反应速率的影响程度比浓度、温度大得多。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：_______________________________________。（5）实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______________。（6）也是一种高效消毒剂，与传统消毒剂相比，消毒效率是的_______________倍（产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.11814分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（）的工艺流程如下：（1）反应1的离子方程式为____________；在进行反应时，向溶液中先通入__________（填“”或“（2_________________________________________________；（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为_________________________________；（4X化学式为___________________（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为__________________。1914分）水合肼（）是一种重要的化工原料，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。工业上用尿素[，N元素为-3价]、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。制备溶液的装置如下图所示：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置B的作用为储存多余的，B中盛放的试剂为________