初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习

初三化学-金属活动性顺序及其应用-专题练习金属活动性顺序是初中化学的核心知识点之一，它不仅揭示了不同金属在化学反应中表现出的活泼程度差异，更为我们判断金属与酸、金属与盐溶液之间能否发生反应提供了重要依据。掌握这一规律，并能灵活运用于解决实际问题，是我们学习的重点。下面，我们通过一些练习题来检验和巩固这些知识。一、金属活动性顺序回顾在开始练习之前，让我们先一同回顾一下常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*记忆口诀（供参考）：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。核心意义：1.金属的位置越靠前，其活动性越强。2.排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气；排在氢后面的金属则不能。3.排在前面的金属（K、Ca、Na除外，因它们会先与水反应）能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。二、专题练习（一）基础概念辨析与应用1.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.铝D.银2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg3.判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。(1)铁和稀盐酸(2)铜和稀硫酸(3)银和氯化铜溶液(4)锌和硫酸铜溶液（二）金属与酸反应的规律应用4.等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（图中曲线分别对应三种金属）。请判断曲线A、B、C分别代表哪种金属，并说明判断依据。*(此处假设有一幅反应时间-氢气质量关系图，通常曲线斜率代表反应速率，最终生成氢气质量由金属的量和价态决定)*5.将一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④（三）金属与盐溶液反应的规律应用6.将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有什么物质？(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有什么物质？7.为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是（）A.铝片、铜片、硝酸银溶液B.铝片、硫酸铜溶液、银片C.氯化铝溶液、铜片、硝酸银溶液D.铝片、铜片、银片、稀盐酸8.某金属R能与硫酸铜溶液反应，但不能与稀硫酸反应，关于R的推断正确的是（）A.R一定是银B.R可能是铁C.R的活动性比铜强D.R的活动性比氢强（四）综合应用题9.某工厂废液中含有硝酸银和硝酸铜，为了回收其中的金属银和铜，设计了如下实验方案：向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)若将滤渣加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有什么？可能含有什么？(2)若将滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是什么？10.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H₂SO₄(稀)=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X(NO₃)₂。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z>X>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z三、参考答案与解析（一）基础概念辨析与应用1.C解析：在金属活动性顺序中，铝（Al）位于铜（Cu）、铁（Fe）、银（Ag）之前，所以活动性最强。2.D解析：A项应为Na>Mg>Fe；B项应为K>Fe>Cu；C项应为Ca>Zn>Ag；D项Al>Zn>Hg符合顺序。3.(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(铁排在氢前)(2)不能发生。铜排在氢后，不与稀硫酸反应。(3)不能发生。银排在铜后，不能置换出氯化铜中的铜。(4)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu(锌排在铜前)（二）金属与酸反应的规律应用4.A代表镁，B代表锌，C代表铁。解析：金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe，所以反应速率Mg>Zn>Fe，曲线斜率A>B>C。等质量的三种金属与足量酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关（化合价相同的情况下，相对原子质量越小，生成氢气越多）。相对原子质量：Mg(24)<Fe(56)<Zn(65)，所以生成氢气质量Mg>Fe>Zn。结合速率和最终生成氢气质量，可判断A为镁，B为锌，C为铁。5.A解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。现象为铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（Fe²⁺的颜色），铁钉不断溶解质量减轻。根据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁反应会生成2份质量的氢气，溶液质量会增加。所以①②③正确。（三）金属与盐溶液反应的规律应用6.(1)滤渣中一定含有Fe和Cu，滤液中一定含有FeSO₄。解析：向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中有铁（铁过量），则硫酸铜已完全反应，生成铜。所以滤渣有铁和铜，滤液只有硫酸亚铁。(2)滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂。解析：向滤液中加稀盐酸有白色沉淀（AgCl），说明滤液中仍有AgNO₃，则加入的锌粉不足，只与部分AgNO₃反应，Cu(NO₃)₂未参与反应。所以滤渣只有Ag，滤液中有剩余的AgNO₃、未反应的Cu(NO₃)₂和生成的Zn(NO₃)₂。7.B、C解析：A项，铝和铜都能与硝酸银反应，只能说明铝、铜活动性强于银，但无法比较铝和铜。B项，铝能置换出硫酸铜中的铜，银不能，可得出活动性Al>Cu>Ag。C项，铜不能置换氯化铝中的铝，但能置换硝酸银中的银，可得出活动性Al>Cu>Ag。D项，铝与稀盐酸反应，铜、银不反应，只能说明铝活动性强于氢，铜、银弱于氢，但无法比较铜和银。8.C解析：R能与硫酸铜反应，说明R活动性比铜强（C正确）；不能与稀硫酸反应，说明R活动性比氢弱（D错误）。R可能是银吗？银不能与硫酸铜反应，所以A错误；铁能与稀硫酸反应，所以B错误。（四）综合应用题9.(1)滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu。解析：铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。滤渣加稀盐酸无气泡，说明铁不过量。则硝酸银可能部分反应或完全反应。若硝酸银完全反应，铁可能与部分硝酸铜反应或未反应，所以滤渣一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe。(2)滤液中一定含有的溶质是Fe(NO₃)₂。解析：滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁过量，则硝酸银和硝酸铜均完全反应，滤液中只有生成的硝酸亚铁。10.A解析：由①X和稀硫酸不反应，可知X活动性<H。由②Z能与稀硫酸反应，可知Z活动性>H。由③X能置换YNO₃中的Y，可知X活动性>Y。综上：Z>H>X>Y，所以活动性Z>X>Y。四、总结与反思金属活动性顺序的应用关键在于“位置决定性质”。在判断反应能否发生时，务必严