新版2026年江苏无锡市中考化学试卷真题及答案详解（精校打印）合集

化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共30分)一、选择题(本题共20小题，1~10小题每小题1分，11~20小题每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是A.CaOB.K₂CO₃C.Na₂CO₃A.金属材料B.非金属材料C.合成材料D.复合材料A.元素B.单质C.分子D.原子4.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是A.绿茶B.牛奶C.可乐D.橙汁6.钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确A.钛属于非金属元素B.钛原子的质子数为26C.钛原子的核外电子数为22D.钛的相对原子质量为47.87g7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.二氧化碳能与水反应，可用于灭火C.氧气具有助燃性，可用于供给呼吸D.氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤8.下列化学用语表达的意义正确的是A.20——2个氧元素B.NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成9.自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是A.蜡烛C.A.蜡烛C.水杯A.蔗糖属于氧化物B.蔗糖由45个原子构成C.蔗糖中氢元素的质量分数最大D.蔗糖可以调节盐汽水的口感11.硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为SiO₂+2c—SA.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应悬浮颗粒、细菌等大分子、蛋白质等试卷第2页，共12页试卷第3页，共12页A.膜技术净化水的原理与过滤类似B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径C.经过超滤膜净化后的水为纯净物D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化一定条件一定条件甲丙A.甲的化学式为NH₂B.反应前后元素的化合价不变C.反应前后分子数目发生改变D.反应生成丙与丁的质量比为14:9选项ABCDX单质Y化合物硝酸盐A.AB.B15.《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是A.熔点一般比其组成金属的低B.硬度一般比其组成金属的大C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强D.耐磨性一般比其组成金属的好A.NH₂Cl的溶解度大于NaClD.NH₄Cl中混有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl17.下列实验方案能达成实验目的的是选项实验目的实验方案A检验产生的气体是CO₂将燃着的木条伸入气体中B除去NaCI中的泥沙C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字D分离CaO和CaCO₃加水溶解、过滤臣A.该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B.a点时溶液能使石蕊溶液变红色C.b点时溶液中含有的粒子只有Na+和CI-D.c点时溶液中的NaC1比b点时19.用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是试卷第4页，共12页A.实验中白磷和红磷需过量B.对比①②处现象可知燃烧需要氧气C.对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高D.气球b起到防污染的作用20.研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃,利用热重分析技术测得固体残留率误的是B.M点时，实际氧气产率为18%C.M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1D.15.8gKMnO₄受热分解生成2.4gO₂时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1:2第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(共50分)21.“水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相供水反应生成水的化学方程式：◎(4)科研人员将太空舱内富集的高浓度CO₂转化为CH₄的过程见图1,实验测得不同催化剂条件下CO₂的转化率(与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是Ni-CeO₂萨巴蒂尔电解水装置度电解水装置供能太阳能太阳能电池燃料电池水电解系统试卷第6页，共12页试卷第7页，共12页22.阅读下列短文，回答相关问题。化学链燃烧引起N₂与O₂发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的N₂,并获得高浓度CO₂。化学链燃烧程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈(Ce)等金属的氧化物，载氧体←燃料燃料反应器燃料空气反应器载氧体I捕集器洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领试卷第8页，共12页A.有利于CO₂的捕集B.可减少氮氧化物的生成C.可提高能源利用率23.以某卤水(主要成分为KCl,含少量CaCl₂和MgCl₂)制备K₂CO₃的一种流程KHCO₃晶体煅烧稀KCl溶液KOH溶液产生的沉淀是Mg(OH),和◎途径1:KOH→K₂CO₃;途径2:KOH→KHCO₃→K₂CO₃。99②工业上选择途径2而不选择途径1制备K₂CO₃的理由有、【查阅资料】电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度(单位体积溶液中的离子总数)越大，电导率越大。实验1:实验室利用大理石和稀盐酸制取CO₂(见图1)。实验2:向500mL超纯水中持续通入CO₂,测得电导率随时间的变化如图2中实验3:向500mL超纯水中加入1gCaCO₃,再持续通入CO₂,测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。分液分液①(1)写出实验1中制取CO₂的化学方程式：。为除去CO₂中的HC1气体，(2)实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是香(3)实验3通CO₂前，电导率出现一段突跃，说明难溶的CaCO₃出现微弱的溶解，I.探究铁粉与CuO是否反应实验1:按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段(2)实验1中能确定发生化学反应的依据是Ⅱ.探究铁粉与CuO的反应产物【查阅资料】Fe,O₄+8HCl=2FeCl,+Fe③Cu₂O为砖红色，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。实验2:步骤现象①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引多数黑色固体被吸引②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤无明显变化③向步骤②后得到的黑色固体中加入固体溶解，溶液呈④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少程式：;由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是Ⅲ.探究实验的影响因素实验3:称取0.5g铁粉和0.5gCuO,充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0g、1.5g、2.0g、2.5g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。(6)由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5g时数据异常，你的做法是26.2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布绿电I.制氢②制氢反应所得混合气体中含有CO₂,原因可能是Ⅱ.合成氨(3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨(NH₃的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是Ⅲ.合成甲醇(5)甲醇(CH₂O)是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：,Y可能是0甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4gCO₂和3.6gH₂O,通过计算确定甲醇的化学式(写出计算过程)。【详解】A.CaO由钙、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是碱；D.NaOH在水中解离出Na+和OH,阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合要求。【详解】A.钢是含碳量为0.03%~2%的铁(Fe)合金，符合金属材料的分类标准，A符合题意：B.选项非金属材料多指陶瓷、玻璃等无机非金属类物质，B不符合题意；C.选项合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，C不符合题意；D.复合材料是由两类及以上不同性能材料复合得到的材料(如玻璃钢),钢为单一合金类金属材料，D不符合题意。【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选【详解】A.绿茶主要含维生素、茶多酚、矿物质，蛋白质含量极低，C.可乐是碳酸饮料，主要成分为水、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求。D.橙汁主要含维生素C、糖类，蛋白质含量极低，不符合要求。【详解】A.该图标是禁止吸烟标志，不符合题意；B.该图标是禁止烟火标志，不符合题意；C.该图标是PVC(聚氯乙烯)塑料制品回收标志，不符合题意；D.该标志由水滴、托举的手掌、圆形背景(象征地球)组成，寓意人人动手节约每一滴水，为国家节水标志，符合题意。【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子中满足等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电答案第1页，共10页答案第2页，共10页B.钛的原子序数为22,因此钛原子质子数为22,不是26,错误；C.在原子中，核外电子数=原子序数=22,正确；【详解】A.石墨制作铅笔芯利用的是其质软、灰黑色，划过纸面易留下痕迹的性质，和导电性无关，对应关系错误。B.用于灭火利用的是其密度大于空气、本身不可燃也不支持燃烧的性质，和它能与水反应的性质无关，对应关系错误。C.氧气供给呼吸利用的是其可参与生物体内呼吸作用、氧化分解释放能量的性质，和助燃性无关，对应关系错误，D.Ca(OH)₂(氢氧化钙)具有碱性，能和酸性土壤中的酸性物质发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途对应正确。【详解】8.A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，20表示2个氧原子，表述错误：B.NaCl由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成，表述错9.配制一定浓度的盐汽水时，电子秤用于称量固体溶质的质量，水杯作为溶解的容器，筷故选A,B.1个蔗糖分子由12+22+11=45个原子构成，题干未指明“1个蔗糖分子”,表述错误；D.蔗糖有甜味，可调节盐汽水的口感，正确。答案第3页，共10页【详解】从化学方程式中看出：反应物是单质C和化合物SiO₂,生成物是单质S和化合物CO,【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确：B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确；C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误；D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为N₂H₄,乙为O₂,丙为N₂,丁为H₂O,配平得反应方程式：对选项逐一分析：A.经过分析得知甲的化学式为N₂H₄,不是NH₂B.反应前O₂中0元素为0价、N₂H₄中N元素为-2价，反应后H₂O中0元素为-2价、N₂中N元素为0价，元素化合价发生变化，不符合题意；,反应前分子总数为1+1=2,反应后分子总数为1+2=3,分子数目改变，符合题意；【详解】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项：A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥(X)属于肥料(Y)的子类，符合包含关系，C.钠盐是含Na的盐，硝酸盐是含NO₃的盐，二者为交叉关系(如NaNO₃同时属无包含关系，错误。D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系(如饱和Ca(OH)₂溶液是稀溶液，高浓度KNO₃不饱和溶液是浓溶液),无包含关系，错误。故选B。【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚",这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于r℃时NaCI的溶解度大于NH₄Cl,A错误。B.r℃时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。C.饱和溶液溶质质量分数公式(S为溶解度),30℃时NH₄Cl溶解度,不等于41.4%,C错误。D.NH₂Cl溶解度随温度升高明显增大，NaCl溶解度受温度影响很小，降温时NH₄Cl会大量结品析出，NaCl留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯NH₄CI,D正确。【详解】A.能使燃着的木条熄灭的气体不止CO₂(如N₂也不支持燃烧),检验CO₂需用澄清石灰水，方案错误。B.要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误。C.浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确。D.CaO会与水发生反应CaO+H₂O=Ca(OH)₂,会破坏原待分离的CaO,方案错误。【详解】A.初始溶液pH<7,显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀答案第4页，共10页答案第5页，共10页B.a点pH<7,溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，C.b点pH=7,二者恰好完全反应，溶质为NaC,但溶液中还存在H₂O,并非只有Na+和CI,D.b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成NaC7,因此c点和b点溶液中NaCI【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的【详解】A.本实验仅需观察可燃物是否发生燃烧，不需要验证消耗反应物的量，因此白磷、绝氧气，不燃烧。两组实验唯一变量为是否有氧气对比得出红磷着火点比白磷高的结论，需对比①③的现象才可得出该结D.①处白磷燃烧生成有毒的P₂O₃,由上方的气球a收集处理，气球b与水下区域连通，无【详解】A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即,理论氧气产率为：,正确；B.由图可知，M点时固体残留率为82%,则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的1-82%=18%,即实际氧气产率为18%,正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前KMnO₄中钾、锰原子个数比为1:1,则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1,正确；D.15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：5,氧元素的质量为：答案第6页，共10页错误。(2)物理分子构成相同(4)催化剂选择Ni-CeO₂温度是320℃(7)保障好航天员的生存环境(或实现了无机物向有机物的转化等合理答案)【详解】(1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式见答案。(2)外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水与冰均是由水分子构成，因此两者的化学性质相同，(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Na、2个Cl、6X的化学式为NaCl。(4)分析图2可知，使用催化剂Ni-CeO₂,温度为320℃时，二氧化碳的转化率最高。(5)白天，太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能用于水电解系统(水在通电条件下生成氢气和氧气),将电能转化为化学能储存起来。(6)人体内葡萄糖和氧气发生缓慢氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出热量，为生命活动提供能量。(7)航天员在空间站进行太空实验，将CO₂和H₂O转化为有机物和氧气，既保障了航天员的生存环境，又实现了无机物向有机物的转化、使站内物质循环利用，减轻补给压力，22.(1)氧气的浓度高(3)冷凝(或冷却等合理答案)答案第7页，共10页(2)化合物中氧元素为-2价，MO。中M化合价为+2n,MO。中M化合价为+2m,反应中M结合更多氧元素，因此化合价升高。(4)略。(5)根据题干信息，化学链燃烧避免N₂参与反应，可减少氮氧化物生成；反应后得到高浓度CO₂,有利于CO₂捕集；同时燃烧更充分，可提高能源利用率，三个选项均正确。(2)反应前后氢元素、氧元素守恒产品较纯【详解】(1)除杂时需先加Ca(OH)₂,将杂质MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀除去；之后加入的过量K₂CO₃,不仅能除去原卤水的杂质CaCl₂,还能除去过量的Ca(OH)₂,反应生成CaCO₃沉淀，因此后加入的K₂CO₃可以把所有钙离子都转化为沉淀，若先加K₂CO₃,后续加(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含H、O元素，反应物KCI不含③途径1中CO₂用量难控制，不足则混有KOH杂质，过量则生成KHCO,,途径2先通足量CO₂得到KHCO₃,煅烧后产品纯度更高，且煅烧生成的CO₂可循环使用。答案第8页，共10页(2)CO₂在水中的溶解达到饱和，溶液中离子浓度不【详解】(1)大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：除杂时不能选择NaOH溶液，因为NaOH会同时和CO₂、HCI反应，饱和NaHCO₃溶液仅和杂质HC1反应生成CO₂,且不吸收CO₂,可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。(2)根据题给资料，电导率和溶液离子浓度正相关，纯水持续通CO₂,一段时间后CO₂在水中溶解达到饱和，生成的碳酸电离出的离子浓度不再升高，因此电导率不再变化。(3)碳酸钙微弱溶解时会解离出钙离子和碳酸根离子，其中带正电的阳离子为Ca²+。(4)曲线②电导率远高于曲线①,说明实验3体系最终离子浓度远大于仅通CO₂的实验2,对应反应CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂,生成可溶的碳酸氢钙，解离出更多离子，使溶液导电能力大幅提升。25.(1)防止试管受热不均炸裂(2)出现红色物质(3)防止生成物被空气中的氧气氧化(4)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO四氧化三铁【详解】(1)略。(2)化学反应的本质是有新物质的生成，结合实验现象：实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱，说明有新物质生成，即说明发生了化学反应。(3)框内装置使整个装置处于密闭状态，可以防止生成物被空气中的氧气氧化。(4)铁