2026年福建省部编版高中化学第7单元元素周期律综合测试卷

2026年福建省部编版高中化学第7单元元素周期律综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随电子层数增加而增大，故A正确；第一电离能受电子排布和核电荷影响，第IIA族和第VA族反常，但总体趋势是递减的，故B错误；电负性反映原子吸引电子能力，同主族从上到下电负性递减，故C正确；金属性同主族从上到下增强，故D正确。本题选B。2.下列说法正确的是（）A.O、F、Cl三种元素的第一电离能依次增大，原因是原子半径依次减小B.Na、Mg、Al三种元素的第一电离能依次增大，原因是原子核对最外层电子的吸引力依次增强C.O、S、Se三种元素的最高正化合价依次升高，原因是原子最外层电子数依次增多D.Li、Be、B三种元素的最高正化合价依次升高，原因是原子半径依次减小解析：A项错误，F无正价，且电离能反常；B项正确，Mg、Al电子排布分别为3s²、3s²3p¹，Al3p轨道半充满更稳定；C项错误，O无正价；D项错误，最高正化合价与最外层电子数有关，与半径无关。本题选B。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.KB.CaC.ScD.Ti解析：K为s区元素，Ca为s区，Sc为d区，Ti为d区。s区元素第一电离能大于d区，且K（19号）比Ca（20号）多一层电子层，电离能更低。本题选A。4.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se、H₂Te仅存在范德华力，氢键显著提高沸点。同主族氢化物沸点随分子量增大而升高，但H₂O因氢键反常最高。本题选A。5.下列说法错误的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，电负性增大B.同主族元素中，从上到下金属性增强，原子半径增大C.同周期主族元素中，从左到右第一电离能呈递增趋势D.同周期主族元素中，从左到右原子半径呈递减趋势解析：C项错误，第IIA族、第VA族第一电离能反常。本题选C。6.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，F的电负性最大，故HF的沸点最高B.Na、Mg、Al三种元素中，Na的金属性最强，故Na₂O的碱性最强C.O、S、Se三种元素中，O的非金属性最强，故H₂O的酸性最强D.C、Si、Ge三种元素中，C的非金属性最强，故SiO₂的酸性最强解析：A项正确，HF存在氢键；B项正确，金属性越强氧化物碱性越强；C项错误，H₂O为中性氧化物；D项正确，非金属性越强氧化物酸性越强。本题选A。7.下列说法正确的是（）A.Na、Mg、Al三种元素中，Al的第一电离能最大，故Al₂O₃的熔点最高B.Cl、Br、I三种元素中，Cl的非金属性最强，故HCl的稳定性最高C.O、S、Se三种元素中，O的电负性最大，故H₂O的氧化性最强D.C、Si、Ge三种元素中，Si的原子半径最大，故SiO₂的熔点最低解析：B项正确，非金属性越强氢化物越稳定；A项错误，Al2O3为离子晶体，熔点高但非电离能最大；C项错误，H₂O为中性氧化物；D项错误，SiO₂为原子晶体，熔点高。本题选B。8.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，I的第一电离能最小，故HI的稳定性最高B.Na、Mg、Al三种元素中，Mg的金属性最强，故MgO的碱性最强C.O、S、Se三种元素中，S的非金属性最强，故H₂S的还原性最强D.C、Si、Ge三种元素中，Ge的非金属性最强，故GeO₂的酸性最强解析：C项正确，非金属性越强对应氢化物还原性越强；A项错误，I-还原性最强；B项错误，MgO碱性弱于Na₂O；D项错误，GeO₂为两性氧化物。本题选C。9.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，F的电负性最大，故F₂的氧化性最强B.Na、Mg、Al三种元素中，Al的第一电离能最大，故Al₂O₃的熔点最高C.O、S、Se三种元素中，O的非金属性最强，故H₂O的酸性最强D.C、Si、Ge三种元素中，C的非金属性最强，故CO₂的稳定性最高解析：D项正确，非金属性越强氧化物越稳定；A项正确，F₂氧化性最强；B项错误，Al₂O₃熔点高但非电离能最大；C项错误，H₂O为中性氧化物。本题选D。10.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I四种元素中，I的电负性最小，故HI的还原性最强B.Na、Mg、Al三种元素中，Mg的金属性最强，故MgO的碱性最强C.O、S、Se三种元素中，S的非金属性最强，故H₂S的氧化性最强D.C、Si、Ge三种元素中，Ge的原子半径最大，故GeO₂的熔点最低解析：A项正确，I-还原性最强；B项错误，MgO碱性弱于Na₂O；C项错误，H₂S为还原性物质；D项错误，GeO₂为原子晶体，熔点高。本题选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，原子序数为11的元素位于第3周期第ⅠA族，其原子最外层电子排布式为3s¹。2.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（除部分反常外）。3.F、Cl、Br、I四种元素中，电负性最大的是F，非金属性最强的是F。4.Na、Mg、Al三种元素中，金属性最强的是Na，第一电离能最小的是Na。5.O、S、Se三种元素中，非金属性最强的是O，最高正化合价最高的是S（+6价）。6.C、Si、Ge三种元素中，非金属性最强的是C，原子半径最大的是Ge。7.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最高的是H₂O，原因是存在氢键。8.Na₂O、MgO、Al₂O₃三种氧化物中，碱性最强的是Na₂O，原因是Na的金属性最强。9.CO₂、SiO₂、GeO₂三种氧化物中，酸性最强的是SiO₂，原因是Si的非金属性最强。10.F₂、Cl₂、Br₂、I₂四种单质中，氧化性最强的是F₂，还原性最强的是I₂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（正确）2.F、Cl、Br、I四种元素中，电负性依次减小，非金属性依次减弱。（错误，电负性依次减小，非金属性依次增强）3.Na、Mg、Al三种元素中，金属性依次减弱，第一电离能依次增大。（正确）4.O、S、Se三种元素中，非金属性依次减弱，最高正化合价依次降低。（错误，最高正化合价均为+6）5.C、Si、Ge三种元素中，非金属性依次减弱，原子半径依次增大。（正确）6.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点依次升高，原因是分子量依次增大。（错误，H₂O因氢键反常最高）7.Na₂O、MgO、Al₂O₃三种氧化物中，碱性依次减弱，熔点依次升高。（正确）8.CO₂、SiO₂、GeO₂三种氧化物中，酸性依次减弱，熔点依次降低。（错误，SiO₂熔点最高）9.F₂、Cl₂、Br₂、I₂四种单质中，氧化性依次减弱，还原性依次增强。（正确）10.同主族元素中，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（正确）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右原子半径、第一电离能、电负性、金属性的变化规律。参考答案：原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（除部分反常外）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱。解析：原子半径随电子层数增加而增大，同周期电子层数不变，核电荷增加导致电子被吸引更紧；第一电离能受电子排布和核电荷影响，反常出现在第IIA族和第VA族；电负性反映原子吸引电子能力，核电荷增加和原子半径减小均增强电负性；金属性与失电子能力相关，失电子能力随原子半径增大和核电荷增加而减弱。2.简述同主族元素从上到下原子半径、金属性、非金属性、最高正化合价的变化规律。参考答案：原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；最高正化合价一般不变（O、F除外）。解析：同主族电子层数增加，原子半径增大；原子半径增大导致失电子能力增强，金属性增强；原子半径增大导致得电子能力减弱，非金属性减弱；最高正化合价与最外层电子数相关，同主族最外层电子数不变（O、F除外）。3.简述H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物沸点差异的原因。参考答案：H₂O沸点最高，原因是存在氢键；其他氢化物仅存在范德华力，分子量越大范德华力越强，沸点越高。解析：H₂O分子间存在氢键，氢键强于范德华力，导致沸点反常最高；其他氢化物分子量依次增大，范德华力依次增强，沸点依次升高。4.简述Na₂O、MgO、Al₂O₃三种氧化物熔点差异的原因。参考答案：Na₂O为离子晶体，离子键较弱，熔点较低；MgO为离子晶体，离子键较强，熔点较高；Al₂O₃为离子晶体，存在共价性，熔点最高。解析：离子晶体熔点与离子键强度相关，离子半径越小、电荷越多，离子键越强，熔点越高；Al₂O₃存在共价性，熔点介于离子晶体之间。5.简述CO₂、SiO₂、GeO₂三种氧化物酸性差异的原因。参考答案：非金属性越强，氧化物酸性越强；C的非金属性最强，CO₂酸性最强；Si次之，SiO₂酸性次之；Ge非金属性最弱，GeO₂酸性最弱。解析：酸性氧化物与对应酸的非金属性相关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；同主族非金属性依次减弱，酸性依次减弱。6.简述F₂、Cl₂、Br₂、I₂四种单质氧化性差异的原因。参考答案：非金属性越强，单质氧化性越强；F的非金属性最强，F₂氧化性最强；Cl次之，Cl₂氧化性次之；Br、I非金属性依次减弱，氧化性依次减弱。解析：单质氧化性与其得电子能力相关，非金属性越强得电子能力越强，氧化性越强；同主族非金属性依次减弱，氧化性依次减弱。7.简述Na、Mg、Al三种元素第一电离能差异的原因。参考答案：Mg第一电离能最大，原因是3s轨道全充满更稳定；Al次之，原因是3p轨道半充满较稳定；Na最小，原因是3s轨道未充满，失电子较容易。解析：电子排布影响电离能，全充满和半充满状态更稳定，电离能更高；Na（3s¹）失电子较容易，电离能最低；Mg（3s²）3s轨道全充满，电离能最高；Al（3s²3p¹）3p轨道半充满，电离能次之。8.简述O、S、Se三种元素非金属性差异的原因。参考答案：非金属性与得电子能力相关，O得电子能力最强，非金属性最强；S次之；Se最弱。解析：非金属性与原子半径和核电荷相关，原子半径越小、核电荷越大，得电子能力越强，非金属性越强；同主族原子半径依次增大，核电荷增加但原子半径增大影响更大，非金属性依次减弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第ⅠB族，其原子最外层电子排布式为4d¹⁰5s¹。请回答：（1）X的原子序数为多少？（2）X的常见化合价有哪些？（3）X的单质与HCl反应的化学方程式为？参考答案：（1）原子序数为29，Cu；（2）+1价、+2价；（3）Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑。解析：第ⅠB族元素最外层电子排布式为(n-1)d¹⁰ns¹，原子序数为29，Cu；Cu常见化合价为+1、+2；Cu与HCl反应生成CuCl₂和H₂。2.某化合物A由元素X、Y组成，其中X为第3周期第ⅦA族元素，Y为第2周期第ⅥA族元素。请回答：（1）A的化学式为？（2）A的水溶液呈什么性质？（3）A与NaOH反应的化学方程式为？参考答案：（1）ClO₂；（2）弱酸性；（3）2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaCl+H₂O。解析：X为Cl，Y为O，A为ClO₂；ClO₂水溶液呈弱酸性；ClO₂与NaOH反应生成NaClO₃、NaCl和H₂O。3.某化合物B由元素M、N组成，其中M为第2周期第ⅠA族元素，N为第3周期第ⅤA族元素。请回答：（1）B的化学式为？（2）B的沸点比同主族其他氢化物高，原因是什么？（3）B与水反应的化学方程式为？参考答案：（1）H₂O₂；（2）存在氢键；（3）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。解析：M为H，N为N，B为H₂O₂；H₂O₂存在氢键，沸点反常高；H₂O₂分解生成H₂O和O₂。4.某化合物C由元素P、Q组成，其中P为第3周期第ⅠA族元素，Q为第3周期第ⅥA族元素。请回答：（1）C的化学式为？（2）C的熔点比同主族其他氧化物高，原因是什么？（3）C与Na₂O₂反应的化学方程式为？参考答案：（1）Al₂O₃；（2）存在共价性和离子键；（3）2Al₂O₃+3Na₂O₂=2Al₂O₃•3Na₂O₂。解析：P为Al，Q为O，C为Al₂O₃；Al₂O₃存在共价性和离子键，熔点高；Al₂O₃与Na₂O₂反应生成Al₂O₃•3Na₂O₂。5.某化合物D由元素R、S组成，其中R为第2周期第ⅤA族元素，S为第3周期第ⅠA族元素。请回答：（1）D的化学式为？（2）D的还原性比同主族其他氢化物强，原因是什么？（3）D与CuO反应的化学方程式为？参考答案：（1）NH₃；（2）原子半径大，得电子能力弱；（3）NH₃+CuO=N₂+Cu+3H₂O。解析：R为N，S为H，D为NH₃；NH₃分子半径大，得电子能力弱，还原性强；NH₃与CuO反应生成N₂、Cu和H₂O。6.某化合物E由元素T、U组成，其中T为第3周期第ⅦA族元素，U为第3周期第ⅣA族元素。请回答：（1）E的化学式为？（2）E的稳定性比同主族其他卤化氢强，原因是什么？（3）E与NaOH反应的化学方程式为？参考答案：（1）HBr；（2）Br的非金属性强于Cl、I；（3）HBr+NaOH=NaBr+H₂O。解析：T为Br，U为H，E为HBr；Br非金属性强于Cl、I，HBr稳定性强；HBr与NaOH反应生成NaBr和H₂O。7.某化合物F由元素V、W组成，其中V为第2周期第ⅠA族元素，W为第2周期第ⅥA族元素。请回答：（1）F的化学式为？（2）F的氧化性比同主族其他氧化物强，原因是什么？（3）F与H₂S反应的化学方程式为？参考答案：（1）CO₂；（2）C的非金属性强于Si、Ge；（3）CO₂+2H₂S=2H₂O+2S+CS₂。解析：V为C，W为O，F为CO₂；C非金属性强于Si、Ge，CO₂氧化性强；CO₂与H₂S反应生成H₂O、S和CS₂。8.某化合物G由元素X、Y组成，其中X为第3周期第ⅠA族元素，Y为第3周期第ⅤA族元素。请回答：（1）G的化学式为？（2）G的稳定性比同主族其他氢化物强，原因是什么？（3）G与Na₂O₂反应的化学方程式为？参考答案：（1）HCl；（2）Cl的非金属性强于Br、I；（3）2HCl+Na₂O₂=2NaCl+Cl₂+2H₂O。解析：X为H，Y为Cl，G为HCl；Cl非金属性强于Br、I，HCl稳定性强；HCl与Na₂O₂反应生成NaCl、Cl₂和H₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.C6.A7.B8.C9.D10.A二、填空题1.第3周期第ⅠA族，3s¹12.减小，增大13.F，F14.Na，Na15.O，S16.C，Ge17.H₂O，氢键18.Na₂O，Na的金属性最强19.SiO₂，Si的非金属性最强20.F₂，I₂三、判断题1.√22.×23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.参考答案：原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（除部分反常外）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱。解析：同周期电子层数不变，核电荷增加导致电子被吸引更紧；第一电离能受电子排布和核电荷影响，反常出现在第IIA族和第VA族；电负性反映原子吸引电子能力，核电荷增加和原子半径减小均增强电负性；金属性与失电子能力相关，失电子能力随原子半径增大和核电荷增加而减弱。2.参考答案：原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；最高正化合价一般不变（O、F除外）。解析：同主族电子层数增加，原子半径增大；原子半径增大导致失电子能力增强，金属性增强；原子半径增大导致得电子能力减弱，非金属性减弱；最高正化合价与最外层电子数相关，同主族最外层电子数不变（O、F除外）。3.参考答案：H₂O沸点最高，原因是存在氢键；其他氢化物仅存在范德华力，分子量越大范德华力越强，沸点越高。解析：H₂O分子间存在氢键，氢键强于范德华力，导致沸点反常最高；其他氢化物分子量依次增大，范德华力依次增强，沸点依次升高。4.参考答案：Na₂O为离子晶体，离子键较弱，熔点较低；MgO为离子晶体，离子键较强，熔点较高；Al₂O₃为离子晶体，存在共价性，熔点最高。解析：离子晶体熔点与离子键强度相关，离子半径越小、电荷越多，离子键越强，熔点越高；Al₂O₃存在共价性，熔点介于离子晶体之间。5.参考答案：非金属性越强，氧化物酸性越强；C的非金属性最强，CO₂酸性最强；Si次之，SiO₂酸性次之；Ge非金属性最弱，GeO₂酸性最弱。解析：酸性氧化物与对应酸的非金属性相关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；同主族非金属性依次减弱，酸性依次减弱。6.参考答案：非金属性越强，单质氧化性越强；F的非金属性最强，F₂氧化性最强；Cl次之，Cl₂氧化性次之；Br、I非金属性依次减弱，氧化性依次减弱。解析：单质氧化性与其得电子能力相关，非金属性越强得电子能力越强，氧化性越强；同主族非金属性依次减弱，氧化性依次减弱。7.参考答案：Mg第一电离能最大，原因是3s轨道全充满更稳定；Al次之，原因是3p轨道半充满较稳定；Na最小，原因是3s轨道未充满，失电子较容易。解析：电子排布影响电离能，全充满和半充满状态更稳定，电离能更高；Na（3s¹）失电子较容易，电离能最低；Mg（3s²）3s轨道全充满，电离能最高；Al（3s²3p¹）3p轨道半充满，电离能次之。8.参考答案：非金属性与得电子能力相关，O得电子能力最强，非金属性最强；S次之；Se最弱。解析：非金属性与原子半径和核电荷相关，原子半径越小、核电荷越大，得电子能力越强，非金属性越强；同主族原子半径依次增大，核电荷增加但原子半径增大影响更大，非金属性依次减弱。五、应用题1.参考答案：（1）29，Cu；（2）+1价、+2价；（3）Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑。解析：第ⅠB族元素最外层电子排布式为(n-1)d¹⁰ns¹，原子序数为29，Cu；Cu常见化合价为+1、+2；Cu与HCl反应生成CuCl₂和H₂。2.参考答案：（1）ClO₂；（2）弱酸性