2025~2026学年上海市复旦大学第二附属学校九年级下学期化学综合测试(三)

2025~2026学年上海市复旦大学第二附属学校九年级下学期化学综合测试(三)一、填空题1.科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。(1)单晶硅是一种新型无机非金属材料，下列材料也属于新型无机非金属材料的是___________。

A．陶瓷B．丝绸C．光导纤维D．塑料(2)根据图1和图2，判断下列化学符号正确的是___________（不定项）。

A．氧化镓的化学式：GaO2B．3个氮原子：3N2C．2个镓离子：2Ga+3D．1个镓原子：Ga(3)镓的合金可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金(主要由金属原子构成)温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。(4)第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如下图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是___________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。二、实验题2.氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可以与氢氧化钠溶液发生反应。氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。任务一：制取氯气请结合下列装置图，回答问题：(1)装置B中仪器a的名称是___________。(2)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，应选择的发生装置是___________；收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管c端进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。(写两条)(3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。(4)将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应在密闭容器中进行的微观示意图，下列说法正确的是___________(不定项)

A．反应前后氯元素化合价不变B．该反应生成了2种单质和一种氧化物C．生成物都由分子构成D．反应前后分子个数不变三、计算题3.已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O(1)若向100kg16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算)(2)请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。四、实验题4.某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。任务一：测定土壤酸碱性(1)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7，则浸出液显___________性。任务二：探究引起土壤呈碱性的原因【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？(2)猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤___________(3)填写下列表格。

实验步骤实验现象实验结论步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸有气泡产生猜想___________不成立步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入______________________猜想②成立步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液___________任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法(4)当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号)。

A．B．C．五、填空题土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，需要测量土壤酸度。5．下列化肥不能和熟石灰同时使用的是___________(不定项)

A．NH4NO3B．NaNO3C．(NH4)2SO4D．KCl6．查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如下表所示。由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是哪种物质___________？理由是___________。

土壤pH调节剂用量(kg)1m2土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅硫酸亚铁42.3硫酸铵51.8磷酸二氢钾40.697.某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)溶液A中的正离子除了Mg2+和Fe3+外还有___________(填写离子符号)。(2)请根据流程图和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是___________。(3)溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液___________(填写具体操作及清洗干净的现象)。8.用MgCl2和NaOH反应也可以制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2.

物质溶解度/g(20℃)NaOH109.0NaCl36.0(1)MgCl2和NaOH反应后生成物质质量如图甲所示，则a为___________。(填物质名称)(2)按图乙的方法可否达成实验目的___________？结合数据分析，说明理由___________。9.废水处理：高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3X↑。X的化学式是___________；不同条件下，高铁酸钾解离出的的浓度(mg·L-1)随时间变化如图1所示，通过图1可得出的结论是___________。10.用纳米铁粉去除废水中的金属离子途径如图2所示，可分为三类：第Ⅰ类是吸附捕捉，第Ⅱ类是直接反应，第Ⅲ类是吸附捕捉后再慢慢反应。(1)根据图2的信息可知，的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，Fe的金属活动性比Ni___________(填“强”或“弱”)。(2)用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。六、实验题11.铁粉常用于食品保鲜，铁粉中会含有少量FexCy。为测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；②FexCy不与酸反应；③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。实验1：取29.80g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成1.00gH2.实验2：另取29.80g样品，按如图4进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装