2025~2026学年吉林长春市榆树市九年级下学期3月化学学情自测

2025~2026学年吉林长春市榆树市九年级下学期3月化学学情自测一、单选题1.空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是

A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．空气成分中体积分数最大的是氮气C．呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少D．空气污染指数越大空气质量状况越好2.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是

A．织布B．耕田C．生火D．灌溉3.下列物质的主要成分属于氧化物的是（）

A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）4.规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是

A．B．C．D．5.2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是

A．任意使用农药和化肥B．大量开采煤和石油C．提倡使用可降解塑料D．随意丢弃废旧电池6.最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为：下列说法正确的是

A．X的化学式是SO2B．该反应属于置换反应C．H2S中硫元素的化合价为-2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：27.肼在一定条件下发生的两种反应如图所示，下列说法错误的是

A．反应I反应前后原子数目不变B．反应I生成甲与乙的分子个数比为1：1C．反应II生成物丙中N的化合价为-3D．想要得到更多H2，应减少反应II的发生8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是

A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9.下列实验操作中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A鉴别碳和氧化铜取等量试样分别加稀盐酸B鉴别氧气、氮气、空气分别伸入燃着的木条C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液D验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

A．AB．BC．CD．D10.A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是

A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应二、填空题11.结合元素周期表(部分)，回答下列问题。(1)用化学用语填空：①氦元素的符号_________；②3个铝原子_________；(2)原子序数为9的元素位于元素周期表第_______周期，它属于__________元素；(3)氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息_________。12.如图是某矿泉水标签的部分内容，回答下列问题：

天然矿物质含量(mg/L)偏硅酸(H2SiO3)

钾(K+)

钠(Na+)

钙(Ca2+)

镁(Mg2+)

溶解性总固体(TDS)25.0~35.0

0.8~3.0

1.7~5.8

3.1~7.9

1.6~7.1

50.0~120.0pH：(25℃)7.1~7.6(1)矿泉水中含量最多的物质是______。(2)从组成上看H2SiO3在物质分类中属于______。(3)标签中含量最高的阳离子的符号是______。三、实验题13.下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。(1)仪器a的名称是______。(2)用装置A、C来制取O2的反应原理是______；用此法收集氧气收集满的现象是______。(3)制备CO2装置B应盛装的药品是______，用排空法收集CO2应选装置______（填字母编号）。四、填空题14.硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。

温度（℃）203040608090100静置后的现象100g水中溶解的硼酸质量（g）5.06.78.714.823.625.025.0(1)D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。(2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数）(3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。15.为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。a.碳循环利用b.减少碳排放c.减少白色污染五、实验题16.无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是______；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为______。【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。

A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢B．加入NaCl会使反应变慢C．水已沸腾，不会再有温度变化D．需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近___。（取整数）(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和____g铁粉时，使用时加入_____，才能做到升温（加热）效果最好(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是________。‍六、综合应用题17.过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：已知：①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。③CaO2加热至315℃时开始分解。请根据流程回答下列问题：(1)“操作A”常用的步骤