2025~2026学年山东日照市五莲县第二中学八年级4月阶段测试化学试卷

2025~2026学年山东日照市五莲县第二中学八年级4月阶段测试化学试卷一、单选题1.用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是

A．食盐和蒸馏水B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．二氧化锰和过氧化氢溶液2.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤3.下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是

A．B．C．木炭D．CO4.某可燃物燃烧的化学方程式为，其中x、y分别为

A．1、3B．1、5C．3、8D．3、45.乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是

A．所含分子种类相同B．所含分子数目相同C．每个分子中所含原子数目相同D．完全燃烧消耗氧气的质量相同6.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂B．a的数值为39C．反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19D．甲、丙相对分子质量比为4:157.现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是

A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：28.二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是

A．化学反应的本质是原子的重新组合B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2C．在化学反应中分子本身发生了改变D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：39.在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为

A．B．CC．COD．10.在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于

项目

物质XYQR相对分子质量1844参加反应或生成的物质的质量（g）1.6ab4.4

A．23：9B．46：9C．32：9D．16：911.相同质量的铁、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A．铁B．磷C．镁D．一样多12.一定质量的纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是

A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0gB．所取R质量的最小值为1.6gC．R可能是D．R分子中C、H原子个数比为二、填空题13.写出下列反应的化学方程式。(1)铁丝在氧气中燃烧：___________。(2)红磷在空气中燃烧：___________。(3)铜与氧气反应：___________。(4)加热高锰酸钾制取氧气：___________。(5)电解水：___________。14.化学与生产、生活密切相关，请完成下列反应的化学方程式。(1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜，该反应的化学方程式为___________。(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：___________。(3)固体氢化镁是氢能源汽车的供能剂，可以与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为___________。(4)洁厕灵(有效成分为HCl)和漂白液(有效成分为NaClO)不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，同时生成氯化钠和一种常见的氧化物，写出反应的化学方程式：___________。15.称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。(1)根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。(2)求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量___________g。(3)求出5.4g水中氢元素的质量___________g。(4)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。(5)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)三、计算题16.24g金属镁与一定量氧气反应产生氧化镁数据如下表：

第一组第二组第三组氧气(g)241016氧化镁(g)40x40(1)第___________组镁跟氧气恰好完全反应。(2)___________。四、实验题17.用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。(1)实验1：一段时间后天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)实验2：将装置放在天平上称量，然后取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，一段时间后再将烧杯放到天平上称量，天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。(3)实验3：将装置放在天平上称量，然后将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热一段时间后冷却至室温。实验过程中气球的变化为___________。(4)实验4：用激光引燃铁粉，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。(5)上述实验中天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验___________(填实验序号)。五、综合应用题18.Ⅰ．项目学习小组在学习了实验室制取氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图。其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出，药品B是一种黑色粉末状催化剂，回答下面的问题。(1)氧气能供给呼吸，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。下列几种物质中含有氧分子的是___________。

A．二氧化碳B．过氧化氢C．液态空气D．高锰酸钾(2)生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是___________。

A．B是二氧化锰B．塑料瓶相当于锥形瓶C．吸管相当于玻璃棒D．输液管相当于导管(3)下列关于制作简易供氧器项目的说法错误的是___________。

A．乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润B．输出的氧气可作为高能燃料C．根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢D．该仪器可给鱼缸中的鱼供氧Ⅱ．[项目式学习]兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。活动一：探秘制氧原理目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。(4)分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。(5)化学试剂法：①从质量守恒的角度分析，你认为能够作为制氧剂的物质应满足的条件是___________。②市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体[化学式为，溶于水后能发生反应：且该反应放热]。不采用高锰酸钾的原因___________。活动二：选择制氧试剂

—锥形瓶中试剂注射器中试剂实验10.2g二氧化锰9.1mL5%过氧化氢溶液实验21.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰一定体积的水【查阅资料】常温、常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。【实验方案】利用如图2装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积。(6)检查图2装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。(7)分析图2装置中水的作用是___________。(8)依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。②___________。活动三：自制制氧装置(9)小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________(填字母)。

A．观察氧气生成速率B．降低吸入氧气温度C．加快氧气生成速率活动四：成果交流展示(10)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点：___________。装置进行展示后得到了师生的好评。在跨学科实践活动中，同学们也学到了将化学、技术、工程融合解决实际问题的思路与方法。六、计算题19.如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是