2025~2026学年江苏苏州工业园区星湾学校九年级下学期3月化学学情自测

2025~2026学年江苏苏州工业园区星湾学校九年级下学期3月化学学情自测一、单选题1.习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是

A．垃圾分类B．节约用电C．纸张双面打印D．使用一次性木筷2.下列物质中，属于合成材料的是

A．陶瓷B．有机玻璃C．生铁D．钢筋混凝土3.下列化学用语书写正确的是

A．两个钙离子：B．过氧化氢中氧元素的化合价：C．两个氢原子：D．氧化铝：AlO4.如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是

A．④B．①③C．②④D．②5.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．过滤B．测溶液的pHC．称量固体D．取用液体6.下列说法正确的是

A．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C．镁条燃烧，产生大量白雾D．浓盐酸和浓硫酸都使木条变黑炭化阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用燃烧石灰石的方法获得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰可以用于建筑、以及食品干燥剂。7．已知生石灰放入水中，发生反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应基本反应类型是

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作干燥剂。下列气体不宜用生石灰干燥的是

A．O2B．SO2C．H2D．NH39．为检测煅烧后的生石灰中是否存在未完全分解的碳酸钙以下试剂中最合理的是

A．水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．氯化钙溶液10.下列对化学知识的归纳不正确的是

A.物质的俗名B.物质的物理变化氢氧化钙的俗名——消石灰

碳酸钠的俗名——纯碱干冰升华

氧化钙加水放热C.物质的分类D.物质的鉴别H2CO3——酸

KOH——碱棉布与纯羊毛面料——燃烧

铁粉与木炭粉——磁铁

A．AB．BC．CD．D11.下列关于金属材料的认识，不正确的是

A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C．合金是由两种或多种金属熔合而成D．生活中应用最广泛的金属是铁12.下列有关物质的性质与用途正确且对应的是

A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火13.下列推理正确的是

A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液D．氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是

A．A点可能是CH4B．B点对应物质完全燃烧可得到D点对应物质C．碱式碳酸铜对应的点是FD．C点对应物质与水反应可得到E点对应物质15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．B．溶液C．D．溶液16.如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4；②饱和NaCl溶液；③浓NaOH溶液。

A．只有①B．①③C．①②D．①②③17.某同学发现染布前可以用醋酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，模拟布料酸洗过程的pH变化如图。下列选项正确的是

A．KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+KOHB．用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性C．如图所示，醋酸浓度越高，最终所需醋酸溶液体积越大D．由图像可推测布料的安全标准，pH不能低于418.如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．的溶解度大于KCl的溶解度B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者19.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法AFe(Fe2O3)加入适量稀盐酸，过滤BNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量氢氧化钙溶液，过滤CNaCl固体(泥沙)加水溶解、蒸发结晶DKCl溶液(HCl)加入适量KOH溶液

A．AB．BC．CD．D20.如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是

A．该过程中溶液温度先升高再恢复至室温B．A点溶液中的离子有Na+、OH-、Cl-C．A→B段变化，溶液中的离子数目不断减少D．C点的离子数目大于A点二、填空题21.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1)火种灯。燃料是丙烷(C3H8)气体，C3H8完全燃烧产生的化学方程式为_____。(2)中国水墨画。常用颜料包括墨、朱砂、石青等。石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x=______。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为_____。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7：3，则该铁的氧化物化学式为_____。(3)《三国志》。文中“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。(4)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其中化合价升高的元素为_____。(5)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H6O)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式______。(6)鸡蛋保存。新鲜鸡蛋浸泡在石灰水中，鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应，堵塞蛋壳表面微孔，减少氧气进入。该过程参加反应的离子有_____。22.阅读短文，回答下列问题：SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭(含碳、氢、氮、硫等元素)燃烧。我国采取烟气脱硫法控制了SO2总排放量。烟气脱硫法可分为干法和湿法。湿法烟气脱硫是指用水或碱性溶液洗涤含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。干法烟气脱硫是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理SO2的烟气。实验室模拟干法烟气脱硫如图1。将煤粉碎，颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂混合均匀，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。湿法烟气脱硫的脱硫效率高，稳定；但能耗高，易造成二次污染等。干法烟气脱硫能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，但吸收率低。(1)生活中的煤炭是一种______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)图1中漏斗的作用是______。(3)请写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______。该反应_____(填是或否)复分解反应。从图2的数据中可知，干法烟气脱硫效果最好的是在0.5g煤粉中添加______(填写药品及用量)作为吸收剂。(4)下列有关二氧化硫说法不正确的有______(填选项)。

A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决B．湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定C．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物(5)除了烟气脱硫法，“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一，如图为反应原理。下列说法不正确的是_____。

A．该反应中原子种类均发生改变B．参加反应的两种分子的个数比为1:3C．该反应过程涉及2种氧化物D．该反应可回收硫资源三、实验题23.现有如图装置、仪器。请根据要求回答问题：(1)仪器①的名称是______。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取O2，若要获得平稳气流，应选用_____(从B至D选填序号)作为气体发生装置，该反应方程式______。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应方程式：_____。D连接铁架台作为制CO2的发生装置时比C装置的优点是______。从E至H中选择_____(填序号)连接铁架台也可以组装成一套发生装置也能达到此优点。(4)氨气极易溶于水，密度比空气小，常温不易与空气反应。用A装置收集时，气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将大气污染物NO2还原成N2，现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2，关闭K1、K2。按如图装置模拟实验。(资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理。)①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象______，化学方程式为______。②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。24.水是生命之源，珍爱水资源启于了解。I.水的组成某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，直至充满管A和管B。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后，将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。(已知Na2SO4溶液呈中性，且不参与反应)(1)①将燃着的木条置于管B出气口，打开活塞，观察到_____，由此得出关于水的组成的推论是_____。②下列说法正确的是______(填字母)。A.电解过程中化学能转化为电能B.Na2SO4在水中形成自由移动的Na+和SO，可增强溶液导电性C.电解过程中，Na2SO4溶液的溶质质量分数保持不变D.电解过程中，漏斗内液面升高③电解后，管A侧生成的微粒可能有______(填微粒符号)。II.饮水软化我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。(2)①取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为______度。②井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，生活中常采用煮沸的方法降低其硬度，该过程中Ca(HCO3)2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为______。III.净水研究探究影响明矾净水效果的因素【查阅资料】①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。②Al(OH)3能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，絮凝剂的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】(3)用明矾配制絮凝剂A溶液。同时稀释稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8g/cm3)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度约1.0g/cm3)，需要量取浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数)。【设计实验】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置30min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验水样体积/mL1%絮凝剂A溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mL30min后浊度去除率11005.005.0A12100V107.5A231000010A341005.02.03.0A451005.05.00A5【数据分析】(4)实验1的目的是______。(5)可通过对比实验1，2，3验证其中的猜想，则V1=_____。实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。(6)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______(用去除率A的关系表示)。(7)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。(8)FeSO4也是常用净水的混凝剂。若比较1%的絮凝剂A溶液和1%FeSO4溶液对水样的净水效果，可补充实验设计：取100mL水样，______。拓展研究：废水中有重金属离子时，可用金属炭法处理，例如铝炭混合物和铁炭混合物。取相同质量处理含Zn2+的废水相同时间，测定Zn2+去除率与废水pH的关系如图。(9)pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因