2025~2026学年江苏苏州市工业园区西安交通大学附属初级中学九年级下学期3月化学课堂练习

2025~2026学年江苏苏州市工业园区西安交通大学附属初级中学九年级下学期3月化学课堂练习一、单选题1.“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是

A．全民义务植树活动B．大肆开采矿物资源C．生活废水处理排放D．长江流域十年禁渔2.空气中体积分数最大的气体是

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．氧化镁B．金C．金刚石D．水4.下列化学用语正确的是

A．2个铜离子：B．银元素：AGC．五氧化二磷：D．2个氮原子：阅读下列材料，回答下列小题月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤，发现获得的氢气能与含铁物质（用FeO表示）生成铁和水。5．材料中加热月壤生成水的基本反应类型是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．参加反应的FeO所属的物质类别是

A．氧化物B．酸C．碱D．盐7．关于此项研究的说法，不正确的是

A．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性B．此反应可为将来的“月球居民”提供水源C．在月球上可用太阳能为此反应提供热能D．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同8.在粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是

A．酒精灯B．玻璃棒C．试管D．铁架台9.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．测溶液的pHB．稀释浓硫酸C．称量固体D．过滤10.下列有关溶液的说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解11.火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是

A．可燃物接触氧气即可发生燃烧B．将木材架空可以降低其着火点C．电线短路起火，可用冷水浇灭D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭12.硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．硒元素属于金属元素B．硒的元素符号为SeC．硒原子的最外层电子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g13.下列关于金属的说法中，不正确的是

A．钢铁是使用量最多的金属材料B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物C．黄铜的硬度比铜的硬度小D．铝表面生成致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性14.物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是

A．酒精有挥发性，可用作燃料B．浓硫酸具有脱水性，可作食品干燥剂C．氢氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．盐酸具有酸性，可用于除铁锈15.化学上经常利用压强变化来进行实验。下列装置气密性良好，下列说法错误的是

A．关闭弹簧夹，甲中液体进入乙，因为甲中反应放热并产生气体B．向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于bC．滴加稀盐酸后，气球变大，且一段时间后恢复为原状D．澄清石灰水变浑浊，最终U形管左侧液面上升16.KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．时的饱和溶液溶质质量分数为30%B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数17.物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是

A．B．C．D．18.下列实验方案设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A判断露置在空气中的NaOH溶液是否发生变质取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色B探究固体溶解过程的能量变化将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化C除去CaO中含有的滴加足量稀盐酸DNaOH溶液制备少量取一定量，加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥

A．AB．BC．CD．D19.向一定浓度的澄清石灰水中持续通入。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关③下列说法不正确的是

A．a点的电导率大，说明在水中能电离出和B．b点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子C．段电导率上升，说明在水中解离出和，使溶液中离子浓度增大D．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为的导电能力强于20.利用水和可合成尿素，下列说法正确的是

A．反应①生成物只有氢气B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为C．该转化流程中，可循环利用，无须额外补充D．该转化流程有助于缓解温室效应二、实验题21.豆包的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。【提问】什么是蒸汽眼罩豆包：蒸汽眼罩是一种一次性自发热眼部护理产品，通过化学反应自发产生热量释放出较多温润蒸汽，是传统热毛巾热敷的现代升级版本。【提问】氢氧化钠与二氧化碳反应放热吗？(1)豆包：NaOH（氢氧化钠）与反应方程式是__________，是明显的放热反应，每参加反应，放热约89kJ，但不适合制作蒸汽眼罩，铁粉比较常见。【追问】介绍一下铁粉缓慢放热原理(2)豆包：本质是铁在常温下的缓慢生锈过程，铁和__________（填化学式）反应放热。【追问】怎么能做到蒸汽眼罩40℃恒温释放水蒸气持续15-20分钟。豆包：各物质主要作用如下。细铁粉：缓慢生锈放热，为蒸汽眼罩提供热量；活性炭：吸附周围氧气和水蒸气，为铁生锈提供充足反应物。(3)氯化钠：__________；(4)无纺布（关键控速）：透气率被严格控制→氧气进得__________（填“快”或“慢”）且稳定，温度被锁在40℃左右。蛭石：保温延长发热时间，让反应均匀导热，防止局部过热。(5)高吸水树脂：使用前，吸收并储存水；使用时，__________。这样密切配合就能持续释放出较多温润水蒸气。【提问】能利用生石灰与水反应产生热量吗？豆包：绝对不能用生石灰和水做蒸汽眼罩，不仅效果差，还极度危险，发热源需放热温和、用料安全。我给你用最直白的原理讲清楚：(6)生石灰与水反应（方程式：__________），因为__________，所以生石灰不符合发热源要求。22.活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高，反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。根据材料回答问题。(1)催化分解的化学方程式是__________，结合材料，催化加快分解速率的原因是__________。实验室用双氧水制取氧气时，发生装置适宜选择__________（填序号）。(2)和二氧化铅（）也可用作分解的催化剂。如图表示在其他条件一定时分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：、两种离子中催化效果更好的是__________。中铅元素的化合价为__________。(3)已知：在高温和某固体催化剂作用下，能分解生成炭黑和。一段时间后此反应速率降低，其原因是__________。解决该问题方法：高温下将催化剂置于__________（填化学式）气流中。(4)下列关于催化剂的说法中正确的是__________（填序号）。

A．催化剂不改变生成物的质量B．一个反应只能有一种催化剂C．催化剂的催化效果与接触面积有关23.氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。任务一：调查氢能制取方法(1)实验室制氢：稀硫酸和锌粒反应的化学方程式为__________。(2)用如图装置收集氢气，可以从__________（填“a”或者“b”）通入氢气。(3)氨分解制氢：如图，氨气分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程，在中补全微观示意图__________。(4)比较分子大小：氮分子__________氢分子（填“<”或“>”或“=”）。任务二：探究氢能应用优势【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。烧杯内壁均有水雾均有水生成②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡。__________氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳。(5)步骤②中实验现象是__________。(6)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是__________。(7)小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是__________。任务三：调研氢能利用方式我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。(8)由图3可知，透过钯膜的最小粒子是__________（填符号）。(9)由图4可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的__________。三、综合应用题24.铜是人类使用最早的金属之一，“炼铜”、“用铜”和“回收铜”的技术在不断改进。一、“炼铜”：古代炼铜主要有“火法炼铜”和“湿法炼铜”。(1)“火法炼铜”以孔雀石为原料，孔雀石高温分解生成的CuO与木炭反应得到Cu，同时可能产生的可燃性气体是________（填化学式）。(2)“湿法炼铜”时Fe和溶液反应生成Cu，该反应的化学方程式为________。(3)我国古代夏、商、周时期“火法炼铜”盛行，西汉开始出现“湿法炼铜”，其原因是_______（填序号）。

A．铁的冶炼难度大，广泛利用时间晚B．自然界中硫酸铜溶液浓度低，提纯不易，产量低二、“用铜”：“乌铜走银”（如图）制作技艺是国家级非物质文化遗产，与“景泰蓝”并称“天下铜艺双绝”。其制作工艺一般要经过炼铜、打坯、錾刻、走银、打磨、捂黑等十多道工序。(4)走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在________为宜。(5)捂黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为________。三、“回收铜”：利用废铜材制备硫酸铜晶体的流程如图。(6)“转化”时反应的化学方程式为________。(7)铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为，工业生产中不选择这种方法的原因为________。(8)“操作M”包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干等。(9)含铜6.4t的废铜材料，理论上可获得硫酸铜晶体的质量为多少吨？（写出计算过程）四、填空题25.是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。Ⅰ.干法脱硫(1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，X的化学式为________。(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为________。

脱硫剂出口硫/脱硫温度/℃操作压力（MPa）再生条件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸汽再生活性炭<1.33常温0~3.0蒸汽再生锰矿<3.994000~2.0不再生Ⅱ.间接电解法脱硫的工序如图1所示：(3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的方法是________（填操作）。该设备中为了提高吸收效率，可以________（任写一条）。(4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下HS的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________。(5)电解反应器中，和HCl反应的化学方程式为________。气液分离罐里的混有较多的氯化氢气体，其原因是________，需要分离之后才能获得纯净的。(6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有________。26.矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含和HCl，需对其进行处理，改善矿山环境。图1是“石灰石-石灰乳二段中和法