2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第4单元习题

2026年河南省苏教版高中化学必修第一册第4单元习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.所有强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，非电解质在任何溶剂中都不导电B.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解产生OH⁻C.离子浓度积（Qc）与溶度积（Ksp）无关，但可用于判断沉淀是否生成D.弱酸HA的电离平衡常数Ka越大，其共轭碱A⁻的水解程度越小2.根据第4单元内容，下列关于缓冲溶液的叙述，错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，能抵抗少量强酸强碱的加入B.HAc-NaAc缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+lg（[NaAc]/[HAc]）C.缓冲溶液的缓冲能力与酸碱浓度成正比，与pH值无关D.在pH=7的条件下，纯水也可以作为缓冲溶液使用3.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，关于电解质溶液中离子浓度变化的描述，下列说法正确的是（）A.将Na₂S溶液滴入AgNO₃溶液中，Ag₂S沉淀生成后，溶液中S²⁻浓度立即降为零B.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中通入CO₂气体，BaCO₃沉淀会优先生成C.弱酸HA与NaOH混合反应后，若HA过量，溶液中c(H⁺)•c(OH⁻)=KwD.电解饱和NaCl溶液时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是H₂4.根据第4单元内容，下列关于溶度积常数（Ksp）的应用，错误的是（）A.Ksp越小的物质越易沉淀，可用于沉淀提纯或分离离子B.在饱和溶液中，离子浓度幂之积等于Ksp，但改变温度Ksp值不变C.若Qc>Ksp，则溶液中必有沉淀生成，反之则无沉淀D.Ksp可用于计算沉淀反应的平衡转化率5.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，关于弱电解质电离平衡的移动，下列说法正确的是（）A.向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度α增大，但Ka值不变B.在H₂CO₃溶液中通入NH₃气体，平衡向右移动，H₂CO₃电离程度增大C.弱酸HA与NaOH混合后，若HA过量，溶液中c(A⁻)/c(HA)的比值等于KaD.升高温度一定能增大弱酸的电离平衡常数Ka6.根据第4单元内容，下列关于盐类水解的应用，错误的是（）A.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，而NaHCO₃溶液呈中性B.在实验室中配制FeCl₃溶液时，需加入少量盐酸以抑制水解C.水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka有关，Kh=Kw/KaD.弱酸弱碱盐（如NH₄Ac）的水解程度一定大于强酸强碱盐（如NaCl）7.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液的pH值取决于酸碱浓度之比，与总量无关B.弱酸HA与NaOH混合后，若HA过量，形成的缓冲溶液pH=pKaC.缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1D.在缓冲溶液中，酸碱平衡与水解平衡同时存在且相互独立8.根据第4单元内容，下列关于沉淀反应的描述，错误的是（）A.沉淀反应是可逆过程，达到平衡时沉淀与溶液中的离子浓度保持不变B.在含有Pb²⁺和Ag⁺的混合溶液中滴加NaCl溶液，AgCl先沉淀C.沉淀的生成不仅与离子浓度有关，还与温度、沉淀剂种类等因素有关D.沉淀转化是指一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，转化率与Ksp比值有关9.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，关于电解质溶液导电性的描述，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强C.熔融状态的NaCl能导电，而固态NaCl不能导电D.离子迁移率越高，溶液导电性越强10.根据第4单元内容，下列关于酸碱中和滴定的描述，错误的是（）A.用NaOH滴定HAc时，终点时溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.滴定终点与化学计量点不一定完全一致C.滴定剂浓度越准确，滴定误差越小D.酸碱滴定中，指示剂的选择应根据酸碱强度确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh=________。2.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，若CaCO₃的Ksp=2.8×10⁻¹³，则混合液中c(Ca²⁺)=________。3.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，则该缓冲溶液中c(HAc)/c(NaAc)=________。4.弱碱BOH的电离平衡常数Kb=1.0×10⁻¹¹，则其共轭酸BH⁺的水解平衡常数Kh=________。5.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中通入CO₂气体，首先沉淀的是________，沉淀平衡常数Ksp(BaCO₃)=________。6.将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，若NH₃•H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，则混合液中c(OH⁻)=________。7.弱酸HA与NaOH混合后，若HA过量，形成的缓冲溶液pH=pKa+________。8.在电解饱和NaCl溶液时，阳极发生的电极反应为________，阴极发生的电极反应为________。9.溶度积常数Ksp只与________有关，与溶液中离子浓度无关。10.用NaOH滴定H₂SO₄时，若消耗NaOH体积为20.00mL，则H₂SO₄的浓度为________（假设体积均为100mL）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，所有强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，非电解质不导电。（）2.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解产生OH⁻。（）3.缓冲溶液的缓冲能力与酸碱浓度成正比，与pH值无关。（）4.在pH=7的条件下，纯水也可以作为缓冲溶液使用。（）5.电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷无关。（）6.沉淀反应是可逆过程，达到平衡时沉淀与溶液中的离子浓度保持不变。（）7.溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关。（）8.弱酸HA与NaOH混合后，若HA过量，形成的缓冲溶液pH=pKa。（）9.在含有Pb²⁺和Ag⁺的混合溶液中滴加NaCl溶液，AgCl先沉淀。（）10.用NaOH滴定H₂SO₄时，终点时溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。2.解释盐类水解的原理，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、碱性或中性。3.缓冲溶液是如何抵抗少量强酸强碱加入的？其缓冲原理是什么？4.简述溶度积常数Ksp的概念及其应用。5.电解质溶液的导电性与哪些因素有关？如何提高溶液的导电性？6.沉淀反应的平衡条件是什么？如何判断沉淀是否生成？7.弱电解质电离平衡的移动遵循哪些规律？举例说明。8.酸碱中和滴定的原理是什么？如何选择合适的指示剂？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学必修第一册第4单元中，现有0.1mol/L的HAc溶液，其pH=2.37。若向该溶液中加水稀释至原体积的2倍，求稀释后溶液的pH值。2.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，若CaCO₃的Ksp=2.8×10⁻¹³，求混合液中c(Ca²⁺)和c(CO₃²⁻)。3.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若pH=4.76，且c(HAc)=0.1mol/L，求c(NaAc)。4.将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，若NH₃•H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，求混合液的pH值。5.在含有Ba²⁺和Sr²⁺的混合溶液中通入CO₂气体，若c(Ba²⁺)=0.1mol/L，c(Sr²⁺)=0.1mol/L，且BaCO₃的Ksp=8.1×10⁻⁹，SrCO₃的Ksp=5.6×10⁻¹⁰，求首先沉淀的物质。6.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H₂SO₄，若消耗NaOH体积为20.00mL，求H₂SO₄的浓度。7.在电解饱和NaCl溶液时，若电流强度为2.0A，通电时间为30分钟，求生成的Cl₂和H₂的体积（假设标准状况下）。8.将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的CuSO₄溶液等体积混合，若CuS的Ksp=1.6×10⁻³⁹，求混合液中c(Cu²⁺)和c(S²⁻)。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A（强电解质完全电离，弱电解质部分电离，非电解质不电离；盐类水解不一定呈碱性，如NaHCO₃呈中性；Qc与Ksp用于判断沉淀趋势，但与Ksp无关；Ka越大，A⁻水解程度越小）2.C（缓冲能力与浓度成正比，但缓冲范围有限；pH=pKa+lg（[共轭碱]/[弱酸]）；缓冲溶液抵抗强酸强碱的能力有限）3.B（沉淀生成后仍有少量S²⁻；BaCO₃的Ksp小于SrCO₃；反应后c(H⁺)•c(OH⁻)=Kw；阳极Cl⁻放电，阴极H⁺放电）4.B（Ksp随温度变化；Qc与Ksp用于判断沉淀趋势；沉淀转化与Ksp比值有关）5.A（稀释促进电离，α增大，但Ka不变；通入NH₃平衡右移，H₂CO₃电离程度减小；c(A⁻)/c(HA)=Ka/c(H⁺)）6.A（Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHCO₃呈弱碱性；FeCl₃水解呈酸性需加盐酸；Kh=Kw/Ka；弱酸弱碱盐水解程度大于强酸强碱盐）7.C（缓冲范围通常为pH=pKa±1；HA过量pH=pKa；缓冲溶液中酸碱平衡与水解平衡相互影响）8.A（沉淀反应是可逆过程，但平衡时离子浓度不一定相等；AgCl的Ksp小于PbCl₂，AgCl先沉淀；沉淀生成与多种因素有关）9.A（离子浓度、电荷、迁移率均影响导电性；强酸弱碱盐导电性可能比弱酸强；固态NaCl不导电，熔融态导电）10.A（终点时c(HAc)=c(A⁻)，c(H⁺)≠c(OH⁻)；终点与计量点通常一致；滴定剂浓度准确误差小；指示剂选择需符合pH变化范围）二、填空题1.1.0×10⁻⁹（Kh=Kw/Ka=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁵=1.0×10⁻⁹）2.1.4×10⁻⁶mol/L（CaCO₃沉淀后c(Ca²⁺)=Ksp/c(CO₃²⁻)=2.8×10⁻¹³/0.1=2.8×10⁻¹²mol/L，但实际需考虑混合后体积变化）3.1（pH=pKa+lg1=pKa）4.5.6×10⁻⁴（Kh=Kw/Kb=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻¹¹=5.6×10⁻⁴）5.BaCO₃，8.1×10⁻⁹（BaCO₃的Ksp更小，先沉淀）6.1.8×10⁻³mol/L（混合后c(NH₄⁺)=0.05mol/L，c(NaOH)=0.05mol/L，反应后c(OH⁻)=0.05mol/L-0.05mol/L×1.8×10⁻⁵=1.8×10⁻³mol/L）7.lg(c(HAc)/c(A⁻)）（pH=pKa+lg(c(A⁻)/c(HAc)）8.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑9.温度（Ksp与温度有关，与浓度无关）10.0.1mol/L（H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，消耗NaOH体积为20.00mL，则H₂SO₄体积为100mL×0.1mol/L/20.00mL=0.05mol/L）三、判断题1.×（非电解质如蔗糖在水中不电离）2.×（NaHCO₃溶液呈弱碱性）3.×（缓冲能力与浓度和pH范围有关）4.×（纯水缓冲能力极弱）5.×（导电性与离子浓度和电荷均有关）6.√（沉淀反应是可逆过程，达到平衡时离子浓度保持不变）7.√（Ksp只与温度有关，与浓度无关）8.√（HA过量pH=pKa）9.√（AgCl的Ksp小于PbCl₂，AgCl先沉淀）10.×（终点时c(H₂SO₄)=c(OH⁻)）四、简答题1.弱酸HA的电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻，平衡常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。影响因素：浓度、温度、同离子效应、溶剂极性等。2.盐类水解是盐溶于水后，其离子与水电离的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。如Na₂CO₃溶液呈碱性（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），NH₄Cl溶液呈酸性（NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺）。3.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。当加入少量强酸时，共轭碱消耗H⁺；加入少量强碱时，弱酸消耗OH⁻，维持pH稳定。4.溶度积常数Ksp是沉淀平衡常数，表示饱和溶液中离子浓度幂之积。应用：计算沉淀平衡转化率、判断沉淀是否生成、分离提纯离子等。5.导电性与离子浓度、离子所带电荷、离子迁移率有关。提高导电性方法：增加离子浓度、使用易电离物质、升高温度等。6.沉淀反应平衡条件：Qc=Ksp。判断沉淀是否生成：若Qc>Ksp，沉淀生成；若Qc<Ksp，沉淀不生成；若Qc=Ksp，达到平衡。7.弱电解质电离平衡移动遵循勒夏特列原理。如加水稀释，平衡右移，α增大；加入同离子，平衡左移，α减小。8.酸碱中和滴定原理是利用酸碱反应，通过指示剂颜色变化确定终点。指示剂选择需符合pH变化范围，如用NaOH滴定HAc选酚酞。五、应用题1.稀释后c(HAc