安徽阜阳第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

安徽阜阳第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是A．KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl2．在25℃下测定CuIO32溶度积KCuSO下列说法或操作错误的是A．洗涤时须洗净SOB．“洗涤”后所得CuIOC．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁3．已知：SO32−+I2+H2O→SO42−A．肯定不含I− B．肯定含有C．肯定含有SO32−4．利用无机物离子LRuIIIH2O5−(L中不含氧原子)和Ce下列说法正确的是A．CeIVB．反应③⑤中Ru元素均被氧化C．反应③的离子方程式为LD．若H218O参与反应，则5．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性6．化学上常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强；Eθ氧化型/还原型物质PbOMnOFeClVOIEθ1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V0.54V下列说法错误的是A．表中还原性最强的物质为IB．表中可与浓盐酸反应制备氯气的有PbO2、C．反应I2D．若将溶液中的I−氧化除去而不氧化Fe2+和7．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质B．同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数，所以相同分子数的两种气体体积相同时，一定是同温同压C．酸性氧化物可以与碱反应，则能与碱反应的氧化物一定是酸性氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物8．净水剂高铁酸钾(K2FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCNA．反应①②中Fe元素化合价均升高B．酸性条件下，K2FeO4转化为C．理论投料比nD．废水中的NO3−可被FeO9．为研究一水草酸钙CaC2下列判断正确的是A．100℃~300℃的过程发生的变化是物理变化B．500℃时残留固体的成分中nC．对比300℃与600℃的残留固体，二者与足量稀盐酸反应时消耗HCl的物质的量相同D．将900℃时的残留固体溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色10．溴化亚铁(FeBr2)在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①FeBr实验步骤：先缓慢通入N2，排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间N2，待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通N2下列说法错误的是A．装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换B．装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰C．持续通N2D．实验结束后，可通过升华的方法分离FeBr2与未反应的11．交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物D．电动汽车电机使用的Nd−Fe−12．稀土元素铈（58Ce）的基态原子价电子排布式为4fA．58140B．58140Ce和C．Ce元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族D．根据其价电子推断，Ce的稳定价态为+4，+13．熔融碱金属碳酸盐(如Na2下列说法不正确的是A．该过程需加热Na2B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键C．该过程的总反应为CD．该过程中每生成2 molCO14．已知反应3IClBr−A．IClBr−既是氧化剂又是还原剂 B．I−是还原产物，C．3molIClBr−发生反应，转移电子5mol D．IClBr−不能与二、填空题15．回答下列问题(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO-、CNO-(C为+4价)、(2)已知：①H2(g)=H②O2(g)=O③H2O(l)=H④H2(g)+请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12LO(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO216．LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：(1)LiAlH4中H元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移___________mole−(2)LiH加入水中生成气体的化学式为___________。(3)在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。(4)0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol⋅L−1KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3iv．用0.50mol⋅L−1的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I则样品中NaBH4的质量分数为___________。17．卤素单质是一类常见的非金属单质，在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)Cl2反应1：Cl反应2：3一定条件下，Cl2在NaOH溶液中依次发生上述两个反应，当溶液中nCl−:n(2)Cl2与潮湿的Na2CO3发生反应制得(3)设计实验证明I−的还原性强于Fe2+：向FeI2溶液中通入少量(4)在一定条件下，卤酸盐的氧化性：BrO3−>ClO3−>IO3−，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，(5)卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如(SCN)2]的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为___________；利用MnO2和浓HSCN溶液反应可制备18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：A（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。《安徽阜阳第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DDCCBCACCA题号11121314答案CCBC1．D2．D3．C4．C5．B6．C7．A8．C9．C10．A11．C12．C13．B14．C15．(1)3ClO(2)H2(l)+(3)5(4)50(5)H3PO16．(1)−1(2)H2(3)2:1NaBO2+2SiO(4)22.4(5)85.5%17．(1)75(2)2Cl2+2Na2CO3+H2O=(3)取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明Cl2氧化了I−；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Cl2没有氧化Fe2+；可以证明I−(4)Br2Cl2