高一化学第一学期期末复习

高一化学期末复习1回顾所学内容化学研究的基本方法及反应规律元素化合物相关知识应用专题一、物质的组成、分类及性质（1）交叉分类法（2）树状分类法（3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等（4）胶体的概念和性质（丁达尔效应）（5）合金的定义和性质1、物质的组成单质分子化合物游离态化合态物质离子原子宏观角度元素微观角度氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

N2+3H22NH3高温、高压催化剂（1）由组成分类：混合物物质纯净物有机化合物溶液单质无机化合物胶体化合物金属非金属氢化物氧化物酸碱盐悬浊液、乳浊液空气、合金2.物质的分类：典型混合物:空气

、氯水、氨水、漂白粉、漂白液、氢氧化铁胶体、石灰乳、盐酸、各种合金（碳素钢、青铜、黄铜、铝合金）纯净物：液氯（Cl2

）、液氨（NH3）、胆矾（CuSO4·5H2O）、一水合氨（NH3·H2O)、

（2）由是否发生电离：强电解质纯净物电解质非电解质化合物强酸强碱大部分盐弱电解质弱酸弱碱水通过分类加深对概念的理解离子方程式１、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式２、书写步骤：写：化学方程式拆：强酸、强碱、可溶性盐删：两侧等数目相同离子查：电荷守衡、原子守恒（3）氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：NO、CO过氧化物：Na2O2、H2O2碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物：Al2O3氧化物【归纳】

Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物化合物类型氧元素价态－2－1`生成条件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2与水反应加热Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O与酸反应与酸性氧化物反应离子化合物离子化合物

二氧化硫的化学性质+4+4

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应(3)SO2与碱性氧化物反应SO2+Na2O==Na2SO3SO2+H2OH2SO3盐的分类盐正盐：Na2SO4、NaCl等酸式盐复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Fe(SCN)3碱式盐：Cu2(OH)2CO3强酸的酸式盐：NaHSO4弱酸的酸式盐：NaHCO3（1）氧化还原反应的本质、特征（2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还

原剂、被氧化、被还原）（3）常见的氧化剂、还原剂（4）氧化还原反应的规律应用①电子守恒②未知氧化还原反应的书写及配平③氧化还原反应的有关计算

专题二、氧化还原反应（1）从本质上分析下列氧化还原反应金属钠放入水中铁粉放入氯化铁溶液中

氯气通入氯化亚铁溶液中铁和水蒸气的反应将氯气通入水中二氧化氮通入水中过氧化钠放入水中浓盐酸和二氧化锰共热铜片与浓硫酸共热铜和浓硝酸反应铜和稀硝酸反应单线桥、物质的量与电子转移的关系双线桥、氧化剂还原剂比例关系双线桥、氧化剂（还原剂）的比例关系3Fe＋4H2O(g）高温Fe3O4＋4H2得2e-还原剂氧化剂2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑失2e-8e-（2）常见的氧化剂和还原剂①氧化剂非金属单质：Cl2、O2、等；强氧化性酸：浓H2SO4、浓稀HNO3；高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等；其它常见的：KMnO4、HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、MnO2等；

②还原剂金属单质：Na、Al、Fe等；非金属单质：H2、C、S等；低价态的化合物：CO、SO2、NH3等;

低价态金属阳离子：Fe2+p37基本概念

反应物氧化剂还原剂

发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)

发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂

+还原剂

→

氧化产物

+还原产物强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂(具有氧化性)(具有还原性)(具有氧化性)(具有还原性)专题三、离子反应（1）离子反应的涵义：有离子参加的反应叫离子反应。

类型：复分解反应型(离子互换型)——符合复分解反应规律氧化还原反应型——符合氧化还原反应规律（2）离子方程式正误的判断：a.先看反应是否符合客观事实b.注意反应物或生成物的配比（酸式盐和碱、

酸性氧化物和碱等）及用量问题c.注意电荷是否守恒d.拆为离子是否正确只有强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子。例1．下列反应中，能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和醋酸溶液混合B．Fe(OH)3和稀H2SO4反应C．Ba(OH)2溶液和盐酸混合D．氨水和硫酸反应

C例2、判断下列离子方程式是否正确（）A.Fe与HCl反应：2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-

＝BaSO4↓+H2OC.醋酸与NaOH溶液反应：H++OH＝H2OD.过量CO2通入KOH溶液中：CO2+OH-

＝HCO3-D例3．下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铁溶液中

Fe+Fe3+=2Fe2+B．向氯化铵稀溶液中加入烧碱溶液,加热NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯气与烧碱溶液反应

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．铜和稀硝酸反应Cu+4H＋＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2＋＋2H2O

C一看颜色MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+（蓝色）等有颜色。（3）溶液中离子共存问题二看条件酸性，即溶液中含有大量的H+，

碱性，即溶液中含有大量的OH-三看反应共存不反应，反应不共存离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物）氧化还原反应例1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、ClO-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-例2、下列各组离子中，能在PH＝1的溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42-

B.S2-、SO32-、Na+、NH4+C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、K+、S2-、SO42-

BC专题四、化学中常用计量（1）物质的量、物质的质量及物质粒子数的有关计算（2）在标准状况下气体摩尔体积、物质的量及物质质量有关计算（3）物质的量浓度的有关计算（4）利用化学方程式的计算×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)g

气体体积V(g)L

粒子数(N)

物质的量浓度(cB)mol/L例1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA

2．1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA3．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4L4.常温常压下，14gN2含有NA个N原子5．常温下，100mL0.1mol/L稀硫酸中含硫酸分子为0.01×6.02×102328√√例2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子

C．标况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NaCl溶液与2L0.25mol·L-1NaCl溶液中所含Na+

物质的量相同

A判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√练习：⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。×√专题五、元素化合物（1）落实典型物质性质（2）知识网络的建立多维度认识物质及转化铁及其化合物（3）运用方法总结归纳方法一：以元素为线索按分类总结方法二：不同类物质性质对比总结方法三：特殊性质归纳总结方法四：专题总结典型物质组成结构性质存在用途制法37方法一：以元素为线索按分类总结碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物性色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶（碳酸钠＞碳酸氢钠）化性与H+反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑热稳定性一般不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等△方法三：特殊的性质归纳总结（1）颜色：黄绿色（Cl2）、红棕色（NO2）、淡黄色固体（过氧化钠、硫）（2）刺激性气味：SO2、NO2、NH3、HCl（3）易溶于水：（4）连续氧化：（5）既跟酸又跟碱反应：方法四：专题总结（1）反应条件不同产物不同：（2）反应条件（催化剂、高温）：（3）工业制法：（4）用途：（1）反应条件不同产物不同温度不同：如钠与氧气浓度不同：如浓硫酸与金属、硝酸与金属物质的量不同：碳酸钠与酸、氢氧化钠与二氧化碳催化剂（2）反应条件（3）工业制法制漂白粉合成氨制硫酸制硝酸N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。专题六、化学实验（1）气体的制备氨气、二氧化硫气体实验室制法吸收装置发生装置净化装置干燥装置收集装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂46（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑氨的实验室制法湿润的红色石蕊试纸浓盐酸检验二氧化硫（分别利用什么性质）1.品红溶液2.石蕊试液3.酸性高锰酸钾溶液检验产物硫酸铜操作停止实验操作尾气处理（3）物质的分离提纯（实验原理、操作要点）过滤蒸发萃取与分液蒸馏目的实例过滤分离液体和固体除去食盐中的泥沙蒸发蒸发溶剂得到固体海水晒盐蒸馏通过液体蒸发和冷凝，分离互溶液体制蒸馏水、白酒萃取提取物质CCl4萃取碘水中的碘分液分离互不相溶液体分离水和四氯化碳常见的几种分离方法：混合物分离的常见物理方法混合物固体不溶于液体：过滤固体溶于液体：①得液体——蒸馏②得固体——结晶降温结晶蒸发结晶液体互溶：蒸馏液体不互溶：分液（萃取）固体、液体混合物液体、液体混合物蒸馏沸点不同的互溶液体混合物例：蒸馏水的制备；分离乙醇和水；例：从石油中得石油产品（工业上分级蒸馏叫分馏，得不同温度下的馏分，一般仍是混合物）分液利用分液漏斗将互不相溶且密度不同的液体分离。使用注意：使用前先检查是否漏液；下层液体从下口出，上层液体从上口出；排放液体时玻璃塞凹槽对准颈部小孔。萃取两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。即：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。例：如何提取碘水中的碘I2？1、萃取剂与原溶剂（水）不互溶，不反应。2、溶质在萃取剂中的溶解能力要比在原溶剂（水）中大。萃取分液结晶法

从溶液中分离出固体溶质降温结晶：溶质溶解度随温度变化很大

蒸发浓缩、降温结晶、过滤蒸发结晶：溶质溶解度随温度变化不大

分离难溶固体和液体分离沸点不同的的互溶液体一种溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异大从溶液中分离出固体溶质（溶解度随温度变化很大）从溶液中分离出固体溶质（溶解度随温度变化不同）——过滤——蒸馏——萃取后分液——降温结晶——蒸发结晶强化记忆（4）离子的检验Cl-的检验：先滴入少量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。SO42-的检验：先用盐酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。Na+、K+

、Fe3+、Fe3+、NH4+的检验NH4+的检验Fe2+的检验Fe3+的检验取少量的待测物于试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，可证