高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》检测试题

同学们，《水溶液中的离子平衡》这一章是我们高中化学学习的重点与难点，它不仅概念抽象，而且知识点之间联系紧密，对逻辑思维能力要求较高。本章内容在化学学科中占据着举足轻重的地位，无论是对后续化学知识的学习，还是对解决实际问题能力的培养，都具有十分重要的意义。为帮助同学们更好地梳理和巩固本章知识，特编制本检测试题，希望大家能认真对待，通过本次检测查漏补缺，深化理解。一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离B.弱电解质在溶液中部分电离C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.同一弱电解质，浓度越大，其电离程度越小2.常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，下列说法正确的是()A.CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺B.加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)是一个定值D.加水稀释，溶液的pH减小3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，则该溶液的pH可能是()A.1B.7C.8D.135.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaCl6.为了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.NaOHB.Na₂CO₃C.MgOD.Mg(OH)₂7.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷。下列说法正确的是()A.AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液相比，前者c(Ag⁺)大B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，不可能有黄色沉淀生成C.AgCl在水中的溶解度与在NaCl溶液中的溶解度相同D.向含有等物质的量浓度的Cl⁻和I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，首先析出的是AgCl沉淀8.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO₃²⁻)的两倍9.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率二、选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列说法正确的是()A.25℃时，将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B.25℃时，将pH=12的碱溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为11C.25℃时，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液显碱性D.25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍12.关于0.1mol/LNaHCO₃溶液，下列说法正确的是()A.溶液中存在电离平衡HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻B.溶液中存在水解平衡HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻C.溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)13.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积表达式为Ksp=[An⁺]ᵐ[Bᵐ⁻]ⁿ。下列说法正确的是()A.Ksp越大，表示该物质的溶解度越大B.温度一定时，Ksp不随浓度变化而变化C.向含有AmBn固体的溶液中加入少量AmBn，Ksp不变D.沉淀转化的实质是难溶电解质溶解平衡的移动14.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺B.由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻C.中性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺15.下列实验操作能达到预期目的的是()A.向某溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，就证明该溶液中一定含有Cl⁻B.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，就证明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.用托盘天平称量25.20gNaCl固体D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5三、填空题(本题包括4小题)16.(6分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H₂SO₃：_________________________(2)NH₃·H₂O：_________________________(3)NaHSO₄(水溶液)：_________________________17.(8分)现有常温下的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)②④溶液中由水电离出的c(H⁺)的关系是：②______④(填“>”、“<”或“=”)。(2)将②③溶液等体积混合后，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________________________。(3)将①④溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________________________。18.(8分)已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。(1)此温度下，AgCl的溶解度______Ag₂CrO₄的溶解度(填“大于”、“小于”或“无法确定”，溶解度以mol/L为单位)。(2)向0.001mol/L的AgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，先生成的沉淀是______。(3)向AgCl的悬浊液中加入浓氨水，沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH₃)₂]⁺。写出该反应的离子方程式：____________________________________。19.(8分)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。(1)该实验中，应选用______作指示剂。(2)若滴定开始时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)某次滴定前，碱式滴定管的读数为0.50mL，滴定后读数为25.50mL，则所滴加NaOH溶液的体积为______mL。若盐酸的体积为20.00mL，则盐酸的浓度为______mol/L。四、简答题(本题包括2小题)20.(6分)为什么热的纯碱溶液去污能力更强？请用化学平衡原理加以解释。21.(6分)实验室配制FeCl₃溶液时，通常会将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。请解释这样操作的原因。参考答案与解析一、选择题1.C解析：溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，强电解质溶液若浓度很小，其导电能力也可能比浓的弱电解质溶液弱。2.C解析：CH₃COOH是弱电解质，电离方程式应用可逆号，A错误；加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，抑制CH₃COOH的电离，B错误；常温下，c(H⁺)·c(OH⁻)=Kw是定值，C正确；加水稀释，CH₃COOH电离程度增大，但c(H⁺)减小，pH增大，D错误。3.B解析：pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数增大，pH=6为中性，A错误；c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液一定呈中性，B正确；强酸与强碱等物质的量反应，若酸或碱有剩余，溶液不呈中性，C错误；非电解质如CO₂溶于水得到的溶液呈酸性，D错误。4.AD解析：由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；若为碱溶液，溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13。5.C解析：NaOH是强碱，电离使溶液呈碱性，A错误；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，B错误；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，C正确；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D错误。6.CD解析：加入MgO或Mg(OH)₂，能消耗Fe³⁺水解产生的H⁺，促进Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀，且不引入新的杂质。NaOH和Na₂CO₃会引入新的杂质离子。7.A解析：AgCl的Ksp大于AgI，故AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)更大，A正确；向AgCl悬浊液中加入KI，由于AgI的Ksp更小，会发生沉淀转化生成AgI黄色沉淀，B错误；NaCl溶液中c(Cl⁻)大，抑制AgCl的溶解，使其溶解度减小，C错误；I⁻与Ag⁺结合能力更强，首先析出AgI沉淀，D错误。8.D解析：Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会发生水解，故c(Na⁺)大于c(CO₃²⁻)的两倍，D错误。9.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，但氨水是弱碱，其浓度远大于0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，故c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。10.B解析：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色加深是因为体积减小，I₂浓度增大，与平衡移动无关。二、选择题11.CD解析：若为弱酸，稀释10倍后pH变化小于1，A错误；若为弱碱，稀释10倍后pH变化小于1，B错误；氨水过量，混合后溶液显碱性，C正确；pH=4.5和pH=6.5的c(H⁺)之比为10⁻⁴.⁵/10⁻⁶.⁵=100，D正确。12.ABC解析：NaHCO₃溶液中存在HCO₃⁻的电离和水解平衡，A、B正确；HCO₃⁻的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，C正确；电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)，D错误。13.BCD解析：对于不同类型的难溶电解质，Ksp大小不能直接判断溶解度大小，A错误；Ksp只与温度有关，B、C正确；沉淀转化是由溶解度小的向溶解度更小的方向转化，实质是溶解平衡的移动，D正确。14.B解析：使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe³⁺不能大量存在，A错误；由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻在酸性或碱性溶液中均能大量共存，B正确；Al³⁺水解使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量存在，C错误；pH=1的溶液呈酸性，NO₃⁻在酸性条件下能氧化Fe²⁺，D错误。15.无解析：A项，可能含有CO₃²⁻、SO₄²⁻等；B项，可能含有Ag⁺或SO₃²⁻；C项，托盘天平只能