2025~2026学年辽宁大连市甘井子区文谷双语学校九年级下学期4月化学学情自测

2025~2026学年辽宁大连市甘井子区文谷双语学校九年级下学期4月化学学情自测一、单选题1.下列辽宁特产的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．鞍山南果梨榨汁B．营口盐场晒盐C．沈阳老雪花啤酒酿造D．抚顺琥珀雕刻2.我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是

A．属于新型化合物B．每个分子由6个碳原子构成C．相对分子质量为72D．与O2反应生成碳的氧化物3.我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是

A．镍属于非金属元素B．镍合金的硬度比镍低C．镍原子的质量为58.69gD．镍原子的质子数为284.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是

A．钙B．铁C．碘D．锌5.2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞台，将冰雕景观与灯光系统融合，向全球展示了“冰城”的独特魅力，“泼水成冰”的表演更是让人印象深刻。水在结冰的过程中，保持不变的是

A．分子间隔B．分子种类C．分子运动速率D．水的体积6.下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是

A．朱砂（HgS）B．铅丹（Pb3O4）C．炭黑（C）D．汉蓝（BaCuSi2O6）7.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是

A．胰液（pH：7.8~8.4）B．胃液（pH：0.9~1.5）C．肝胆汁（pH：7.1~8.5）D．唾液（pH：6.6~7.1）8.每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之相符的是

A．随意向河道丢弃生活垃圾B．刷牙时及时关闭水龙头C．园林浇灌采用大水漫灌D．工业用水不重复利用9.为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是

A．B．C．D．10.下列劳动实践与所述化学知识有关联的是

选项劳动实践化学知识A洗净后的铁锅及时擦干水分铁在潮湿的空气中易生锈B用铅笔芯制作电极石墨有润滑性C用活性炭等自制净水器活性炭具有可燃性D干冰用于易变质食物的短期保鲜干冰升华放热

A．AB．BC．CD．D二、实验题11.实验是化学学习的基础（Ⅰ）下列是制取气体和验证气体的简易装置。(1)用B装置进行实验室制取CO2的实验中，仪器m中倒入的液体是______。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，需要的装置是_____（按气流方向，用字母表示）。(2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是______（填序号）。(3)将装置B、G相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置G试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。(4)上述实验中不需要标注的实验图标是______。

A．热烫B．用电C．护目镜D．洗手（Ⅱ）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。(5)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。(6)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。①实验中，玻璃棒的作用是______。②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(7)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量______（填“增加”“减少”或“不变”）。(8)将配制好的溶液转移至细口瓶中并贴好标签，请写出标签的内容：____________。三、综合应用题12.化学就在身边，正在悄悄改善生活环境Ⅰ化学与能源发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”即氢。(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（Fe3O4）生成，该反应化学方程式为______。制取氢气：(2)利用太阳能电解水可以产生氢气和氧气，其中正极和负极的气体体积比是_______；储存氢气：(3)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。释放氢气：(4)已知MgH2中镁元素是正2价，则氢元素的化合价为_____。MgH2的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是____________。（氢氧化镁难溶于水）Ⅱ化学与中学生(5)实验设计如下：

实验示意图实验现象思考与解释铜粉逐渐变为_____色。天平示数不变。该实验可以验证质量守恒定律。同时将注射器内液体挤入甲乙瓶内，U型管内红墨水左端比右端______。（填“高”或“低”）氢氧化钠与二氧化碳能反应。左边量筒内光亮铁丝绒不生锈，右边的光亮铁丝绒生锈。对比得出，铁生锈需要与________接触。步骤①木条不复燃；步骤2产生气泡，溶液变为______色，步骤3带火星的木条________。硫酸铜溶液可以加快过氧化氢分解速度。

Y形管内的白磷燃烧，红磷不可燃。可燃物燃烧的条件之一是________四、填空题13.阅读下面材料人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解制氢加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。依据短文，请回答下列问题：(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。(2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和。(3)图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______（填字母序号）。

A．B．C．（240℃）D．(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可）。(5)下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，______（填“能”或“不能”）称作“液态阳光甲醇”，理由是______。(6)“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的中氢元素质量______（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。(7)“液态阳光”技术大规模推广的优势是______（回答一个方面即可）。五、实验题14.博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、中的一种或两种；②PbCO3、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生复分解反应。③溶液为无色透明。④碱石灰可吸收H2O和CO2【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系（光照时间、温度、湿度等其他条件一致）在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末（如下表所示）。

试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_____。(2)该实验可以得出的结论是______。(3)根据Pb3O4暴露在空气中的产物元素组成推断，红铅Pb3O4在空气中可能与______发生反应。（写出一种即可）【活动2】探究白色固体的组成甲、乙两个小组分别用不同的方法探究白色固体的组成。将上述试管Ⅲ中的白色固体平均分为质量相同的两份（假设成分和质量完全均匀），进行如下甲、乙实验：【实验过程】(4)甲组中白色固体M生成气体A的化学方程式为________。(5)依据甲组实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有，其理由是______。(6)乙组同学向锥形瓶中缓慢加入足量稀硝酸，通过A中______（写现象），可判断PbCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止_______，减小误差。【实验分析】(7)甲组将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉