湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一下学期期中学情质量检测 化学试题（原卷版）

襄阳四中级高一年级下学期期中学情质量检测化学试题相对原子质量：一、选择题：共小题，每小题3分，共分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带B.可利用放热反应或放热的物理变化制作冷敷袋(俗称冰袋)C.氮气常用作保护气，可用于填充灯泡和焊接金属D.烹饪襄阳牛肉面使用的牛油属于有机化合物2.下列化学用语表示正确的是A.的空间填充模型为B.正戊烷的结构简式为C.的结构式为D.甲基的电子式为3.下列说法错误的是A.和互为同位素B.和纳米碳管互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.下列做法与调控化学反应速率无关的是①糕点包装内放除氧剂②谷物酿酒时加入酒曲酶③部分食品加入着色剂④向玻璃中加入氧化铅⑤在铁制品表面刷油漆⑥奶粉中添加硫酸锌⑦将面团放在温热处发酵⑧实验室制氢气时，用粗锌代替第1页/共10页纯锌A.③④⑥B.①⑥⑦C.②③④D.①②⑤⑧5.类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是A.浓硫酸可以干燥HCl气体，则浓硫酸也可以干燥HI气体B.可作“钡餐”使用，则可代替作“钡餐”C.与能直接化合生成，则与能直接化合生成D.与反应生成和，则与反应生成和6.反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.图中为放热过程B.因该反应放热，故升高温度，反应速率减慢C.该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化D.理论上可以借助原电池装置使该反应以电能的形式释放的能量7.设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为B.标准状况下，分子中含个共价键C.由和组成的混合气体中含有的原子总数为D.将氯气溶于水，反应转移电子的数目为8.某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。是已知元素中半径最小的原子，元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，与第2页/共10页A.原子半径B.化合物XQ5中X原子不满足8电子稳定结构C.Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物D.最高价氧化物对应水化物酸性9.在恒温恒容的真空密闭容器中投入一定量，发生反应，下列说法正确的是A.反应开始后，单位时间内断裂的同时一定会形成B.混合气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器中混合气体的密度保持不变D.反应达到平衡后，向容器中充入一定量的使压强增大，正反应速率增大10.所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是A.是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸B.为，Y为C.制取粗硅的反应为D.“还原”步骤在无水、无氧条件下进行下列关于烷烃的说法正确的是第3页/共10页A.除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色B.丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上C.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种D.立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种12.关于有机化合物的描述正确的是A.反应2不属于取代反应B.光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种C.碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式D.分子式为且含2个、2个、1个、1个的结构有2种13.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后a侧基本无气体，在b侧得到高浓度的。下列分析错误的是A.a侧发生的总反应方程式为B.理论上a侧每消耗的同时b侧生成C.从a侧经过交换树脂进入b侧D.总反应中碳元素的化合价均未发生变化14.与(足量)混合并充分反应，反应后恢复到常温下，测得气体体积变为。下列有关说法正确的是A.该烷烃的分子式为第4页/共10页B.该烷烃的结构简式为C.该烷烃的一氯代物有2种结构D.该烷烃的同分异构体(不含其本身)的一氯代物共有6种15.0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol气态氮氧化物，这些氮氧化物恰好能溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2A.反应生成的NaNO3为0.4molB.反应生成的NO4的体积一定为2.24LC.原浓硝酸物质的量浓度约为4.5mol/LD.生成的NaNO3是氧化产物，NaNO2是还原产物二、非选择题：本题共4小题，共分。16.硫的化合物在生产生活中扮演着重要角色，研究硫及其化合物具有重要的意义。回答下列问题：Ⅰ．科学酿造葡萄酒时会添加辅料，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。（1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1观察到的主要现象是___________A瓶和B2是___________。（2）从环保角度，利用上图装置设计验证具有还原性的方案。实验方案预期现象第5页/共10页将烧杯中的氢氧化钠溶液换成___________溶液，操作如___________。(1)Ⅱ．溶液和0.10溶液作为反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，实验记录如下：出现浑浊所需的实验序号温度/℃溶液体积/mL溶液体积/mL体积/sI205.05.010.0II205.010.0aIII605.0b10.0（3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。（4）___________mL，___________mL。（5）进行实验Ⅰ和Ⅱ时，依次向试管中加入___________(填字母序号)。a．溶液溶液、b．溶液、、溶液17.实验室用和为原料制取少量三氯化氮，并探究与水反应的产物。已知：ⅰ.是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；ⅱ.制备原理为；ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。Ⅰ．制备实验装置如图所示：第6页/共10页回答下列问题：（1A中，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，恒压滴液漏斗的优点是___________X能选用的是___________(填字母序号)。a．b．c．d．（2）装置F中制发生反应的化学方程式为___________。（3）装置E中所盛放的试剂为___________。（4）欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度(T)范围为___________。Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成；静置后得溶液，进行如下实验：[实验1][实验2]（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。（6）查阅资料：与水反应产生的无色无味的气体为。结合实验1和2分析，与水反应的化学方程式为___________。18.合成甲醇是碳减排的新方向，反应的化学方程式为：和进行反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：第7页/共10页（1）3min到9min内，反应速率___________。（2）下列描述能说明反应达到平衡状态的有___________(填字母序号)。a．反应中与的物质的量浓度之比为1：1b．混合气体的压强不随时间的变化而变化c．d．的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时的体积分数是___________。（4）第3分钟时___________(填“>”“<”或“=”)第9分钟时。（5）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图。①Ⅰ状态下a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。②c点的转化率高于b点，原因是___________。（6）(l)和组成的燃料电池的结构示意图如下，总反应为，质子交换膜只允许通过。第8页/共10页则c电极上发生的电极反应方程式为___________。19.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。其工作原理为：。资料：难溶于水。转移1mol电子所产生的电量为96500库仑（1）负极发生的电极反应为_______。（2）产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______mol。（3电极在作用下产生的可将Pb电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为________。（4多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有________a．增强负极导电性b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c．碳材料作还原剂，使被还原（5）回收废旧铅酸电池可以制备高纯PbO，实现资源的再利用。其工作流程如下：第9页/共10页①过程Ⅰ中，Pb和在