化学 2018届高三基础巩固卷模拟卷

化学2018届高三基础巩固卷模拟卷化学基础巩固卷模拟卷适用年级：2018届高三考试时间：90分钟满分：100分【考试信息栏】一、考试时间本试卷考试时间为90分钟，请考生合理分配答题时间，确保在规定时间内完成所有题目。二、试卷分值本试卷满分100分，其中选择题40分，填空题20分，判断题10分，简答题20分，论述题10分。三、注意事项答题卡填涂：考生必须在答题卡规定的区域内作答。选择题部分请使用2B铅笔填涂，非选择题部分请使用黑色签字笔或钢笔书写。书写规范：化学方程式、离子方程式书写必须准确、规范，配平正确，条件标注齐全。有机化学结构简式需准确无误。答题顺序：建议按照试卷顺序作答，先易后难。对于不确定的题目，可先标记，待检查时再作答。卷面整洁：保持卷面清洁，不随意涂改。若需修改，请使用修正带或划去错误内容，保持卷面清晰。严禁抄袭：考试过程中严禁任何形式的抄袭行为，一经发现，成绩记为0分。【试题部分】一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【物质结构与性质】下列有关原子结构及元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小B.第三周期元素中，基态原子的最外层电子数最多为8个C.短周期元素中，原子半径最大的金属元素是钠D.同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小【化学键与分子结构】下列关于化学键和分子的说法中，正确的是A.共价键的形成过程一定是能量降低的过程B.所有分子的VSEPR模型中，键角越大，分子越稳定C.分子中只有极性键，该分子一定具有极性D.碳原子的杂化轨道数一定等于其成键数【氧化还原反应】在反应中，下列说法正确的是A.元素被还原，化合价由+7价降为+2价B.既是氧化剂又是还原剂C.每5mol生成时，转移的电子数为D.反应后溶液中的浓度一定大于反应前盐酸的浓度【离子反应】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.滴有酚酞的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水解呈酸性的溶液中：、、、【有机化学基础】下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性B.石油分馏可以得到汽油、煤油和柴油等不同沸点范围的馏分C.苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，生成溴苯D.所有烷烃分子中各原子都以单键相连，且都符合通式【化学实验基础】下列实验操作或装置正确的是A.除去中混有的少量气体：将混合气体通过饱和溶液B.用试纸测定某未知溶液的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.用酸式滴定管量取某高锰酸钾溶液【电化学基础】如图所示的装置中，电源负极为铜片，正极为锌片，电解质溶液为稀硫酸，通电一段时间后，下列说法正确的是A.铜片上发生氧化反应B.锌片逐渐溶解C.溶液中的向正极移动D.锌片表面有气泡产生【水溶液中的离子平衡】下列关于的溶液的叙述中，正确的是A.该溶液中B.的水解程度大于的电离程度C.D.向该溶液中滴加少量溶液，溶液中减小【工业流程】海水提溴是重要的化工流程。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如下图所示，下列说法正确的是A.步骤①中通入氯气的目的是将溴离子氧化成溴单质B.步骤②中通入空气的目的是将溴蒸气吹出并冷凝C.步骤③中发生的反应为D.氧化所得的粗溴中含有，可用溶液进行吸收【化学计量】在密闭容器中，一定温度下进行反应。起始时加入和，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为。下列说法正确的是A.平衡时的转化率为B.平衡时C.平衡常数D.增大压强，平衡向正反应方向移动二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共20分）【离子方程式】写出下列反应的离子方程式：硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液混合：铝片溶于氢氧化钠溶液：碳酸钙与稀盐酸反应：【物质结构与性质】氮化铝（AlN）是一种新型半导体材料。AlN中Al原子的杂化轨道类型为。AlN属于晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。AlN中Al-N键的极性（填“强”或“弱”）。【无机化学实验】某同学利用溶液制备胶体。配制溶液时，应将固体溶于中。制备胶体的操作是将饱和溶液滴加到沸水中，并继续煮沸，直到。下列关于胶体的说法正确的是（填标号）。A.胶体粒子带正电荷B.能透过半透膜C.遇溶液会发生聚沉D.静置后会分层【有机化学基础】乙酸乙酯是重要的有机溶剂。已知某有机物A的结构简式为。A的化学名称为。A中含有的官能团名称为。A在酸性条件下水解的化学方程式为：【化学实验分析】某兴趣小组用标准的溶液滴定未知浓度的溶液。滴定管在使用前应先，然后。滴定终点时，溶液颜色由无色变为色，且。若消耗溶液，则该溶液的浓度为mol/L。三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【氧化还原反应】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【催化剂】催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不变。【水解】盐类水解反应是吸热反应，因此升高温度会促进盐类的水解。【沉淀溶解度】向饱和的溶液中加入少量固体，会导致溶解度减小。【同分异构体】分子式为的有机物，其同分异构体共有5种。四、简答题（本大题共3小题，共20分）【实验设计】（6分）某化学兴趣小组需要鉴别（亚硫酸钠）和（硫酸钠）两种无色溶液。请设计实验方案，写出简要的实验步骤和现象。实验步骤：实验现象：结论：【工业流程】（7分）以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸是化工生产中的重要过程。焙烧黄铁矿的化学方程式为：在接触室中，被氧化为，该反应的化学方程式为：在吸收塔中，与水反应生成硫酸，但实际生产中通常用的浓硫酸吸收，而不直接用水吸收，其原因是。该流程中，产生的气体若不回收直接排放会造成大气污染，请写出在空气中发生反应的化学方程式：【化学平衡】（7分）在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，。下列措施中，能使的产率增大的是（填标号）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走请说明理由：五、论述题/分析题（本大题共2小题，共10分）【综合分析】（5分）某研究小组探究了催化剂对反应速率的影响，实验装置如下图所示（夹持装置略）。实验甲中，分解产生气泡的速率较快，说明能加快的分解速率。实验乙中，若改用粉末代替溶液，反应速率会（填“变快”或“变慢”），因为。从化学反应速率的角度分析，催化剂能改变反应速率的原因是。【有机合成】（5分）以甲苯为原料，通过以下合成路线制备对甲基苯甲酸。已知：是邻对位定位基，是间位定位基。合成路线如下：甲苯某物质某物质对甲基苯甲酸反应①的试剂是。反应②的试剂是。反应③的化学方程式为：一、选择题C解析：A错误，同周期原子半径随原子序数增大而减小；B错误，第三周期元素最外层电子数最多为8个（如Ar）；D错误，同主族原子半径随原子序数增大而增大。A解析：B错误，键角大小与分子稳定性无直接对应关系；C错误，只有极性键的分子可能是非极性分子（如）；D错误，碳原子形成4个单键时杂化轨道数为4，形成双键时为3。A解析：B错误，是还原剂；C错误，转移电子数为；D错误，反应后溶液中浓度变小（生成逸出）。B解析：A错误，与反应生成沉淀；C错误，与反应；D错误，具有强氧化性，会氧化。B解析：A错误，乙烯具有还原性（被氧化）；C错误，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，需铁粉作催化剂；D错误，烯烃通式为。C解析：A错误，不能除去（不与反应）；B错误，测pH不能用湿润试纸；D错误，酸式滴定管不能盛放碱液。B解析：A错误，铜片为负极，发生氧化反应；C错误，向负极移动；D错误，正极发生还原反应产生，负极溶解锌。C解析：A错误，；B错误，水解程度大于电离程度；D错误，滴加会促进水解，但总量增加。B解析：A错误，氯气将氧化成；C错误，反应为，会被氧化；D错误，用吸收。A解析：平均摩尔质量，则混合气体平均摩尔质量等于的摩尔质量，说明反应后全是，即全转化，转化率50%。二、填空题（或）杂化原子强蒸馏水出现红褐色沉淀AC乙酸乙酯羧基、酯基检查是否漏水粉红（或浅红）半分钟内不褪色0.05000三、判断题√√√×解析：加入会降低的溶解度，但溶解度本身数值不变。√解析：伯醇、仲醇、醚类、异丙醇、甲醚共5种。四、简答题实验设计：实验步骤：分别取少量两种溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡的是，无明显现象的是。实验现象：产生无色气泡。结论：与酸反应生成气体，不与稀盐酸反应。工业流程：遇水生成会形成酸雾，吸收率低且腐蚀设备（或，）化学平衡：BCA、B、C正确。理由：A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，产率减小；B正确，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，产率增大；C正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间；D错误，移走相当于减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动，产率增大。五、论述题/分析题综合分析：溶液变快，是分解的催化剂改变了反应的活化能，降低了反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，有效碰撞次数增加。有机合成：酸性溶液（或）（或）修正推断：浓硝酸（或）浓硝酸（或）（注：题目流程只有三步，可能题目给出的中间产物已经隐含了氧化步骤，或者步骤①②③对应不同