广东卷 化学 2019届 三位一体 满分版

广东卷化学2019届三位一体满分版考试信息栏考试时长：90分钟试卷分值：100分注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题部分用2B铅笔填涂答题卡；非选择题部分用黑色签字笔在答题纸指定位置作答。考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。本试卷满分100分，考试时间90分钟。第一部分：选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）某原子的基态原子核外电子排布式为，该元素在周期表中的位置及下列说法正确的是A.位于第四周期第VIIA族B.其单质是原子晶体C.原子半径大于溴原子D.电负性大于氯元素下列关于电离能的说法，正确的是A.第二电离能总是大于第一电离能B.同周期元素中，第一电离能越大的原子，其原子半径越小C.同主族元素中，原子半径越小，其第一电离能越大D.电离能数据可用于判断元素原子核外电子排布的排布方式关于化学键的极性，下列判断正确的是A.分子中存在极性共价键，所以分子是极性分子B.分子中存在极性共价键，所以分子是极性分子C.分子中不存在极性共价键，所以分子是非极性分子D.分子中存在极性共价键，所以分子是非极性分子某反应的活化能为，若使用催化剂，反应的活化能降低，则下列说法正确的是A.反应速率常数增大B.反应速率增大C.反应热减小D.反应的熵变减小在密闭容器中，将一定量的加热分解为和，反应达到平衡。下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.充入氦气常温下，下列溶液的小于7的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-1-丁烯B.2-乙基-1-丙醇C.2-甲基-2-丁烯D.3-甲基-2-戊醇已知反应：，。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大水蒸气的浓度，平衡常数增大C.使用催化剂可以改变反应的D.达到平衡后，各组分浓度相等在原电池中，下列关于电极反应的描述正确的是A.负极发生氧化反应，质量增加B.正极发生还原反应，质量减少C.负极是电子流出的一极D.正极连接电源的负极下列晶体类型中，化学键类型完全相同的是第二部分：填空题（共6小题，每空2分，共24分）在、101kPa下，L氧气所含有的电子数为。若氧气被放电产生臭氧，则生成的臭氧分子中含有的键数目为。将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，最初产生气泡，随后气泡消失。写出该过程中发生反应的离子方程式：。在一定温度下，将mol和mol置于L密闭容器中反应：。反应min后达到平衡，测得的浓度为mol/L。则该温度下反应的平衡常数为。已知乙醇可以发生酯化反应。某有机物A的分子式为，A在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸。A的结构简式为。向含有和的混合溶液中，逐滴加入稀氨水，首先产生沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：。某同学利用锌片和稀硫酸设计原电池，为了增大电流，向稀硫酸中加入适量的硫酸铜溶液，此时负极反应式为。第三部分：判断题（共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于分子与分子之间，也存在于分子内部。在反应中，钠元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。固体的溶解度只与温度有关，与压强无关。分子式为的有机物有4种同分异构体。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应的限度。第四部分：简答题（共3小题，每小题5分，共15分）现有mol/L的盐酸和mol/L的氢氧化钠溶液，请设计实验方案，测定盐酸的浓度。要求：写出实验原理、主要仪器、操作步骤及数据处理方法。实验室需要除去固体中混有的少量杂质。请写出除杂的化学方程式，并说明该反应的原理。在mL某溶液中，同时进行A和B两个反应。实验测得反应速率如下：mol/，mol/。写出该反应的化学方程式，并确定A和B的反应级数。第五部分：论述题/分析题（共2小题，每小题10分，共20分）某化工厂以含硫废料（主要成分为）为原料制备硫酸。工艺流程如下：废料燃烧炉（空气氧化）接触室（催化剂，）吸收塔（浓硫酸）成品。请回答下列问题：在燃烧炉中，与氧气反应生成的化学方程式为。接触室中发生反应：，。为提高的产率，应采取的措施有。吸收塔中通常使用的浓硫酸而不是水来吸收，其原因是。碳酸钙是自然界中存在最广泛的碳酸盐矿物。实验室利用大理石（主要成分）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式。某同学在实验中观察到反应速率较慢，为了加快反应速率，他提出了以下三种方案：①增加大理石颗粒的尺寸；②使用浓盐酸代替稀盐酸；③升高反应温度。请从化学反应速率的角度分析，上述方案中不可行的是，理由是。在收集二氧化碳时，某同学设计了如图所示的装置（如图），该装置存在明显的错误，请指出错误并说明理由：。一、选择题A解析：该电子排布对应的是溴元素，位于第四周期第VIIA族。溴单质是分子晶体，原子半径小于溴原子（同周期），电负性小于氯元素（同主族）。故选A。B解析：第二电离能总是大于第一电离能，A错误；同周期元素原子半径越小，第一电离能越大，B正确；同主族元素原子半径越小，第一电离能越大，C错误；电离能数据主要反映原子核对外层电子的束缚能力，不能直接判断排布方式，D错误。C解析：分子结构不对称，是极性分子，A错误；分子结构对称，是非极性分子，B错误；分子结构对称，是非极性分子，C正确；分子结构不对称，是极性分子，D错误。B解析：催化剂降低活化能，反应速率常数增大，A正确；反应速率增大，B正确；反应热是反应本身的性质，与催化剂无关，C错误；反应的熵变是状态函数，与催化剂无关，D错误。A解析：该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，A正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正向）移动，但题目未说明是加压还是减压，通常理解为加压会促进反应，但若题目暗示原平衡体系加压，平衡正向移动，但选项B表述不够严谨。C使用催化剂不能改变平衡位置。D充入惰性气体，若恒容，压强增大但平衡不移动；若恒压，体积增大，平衡不移动。故A最准确。D解析：、、溶液均因水解呈碱性，pH>7。溶液因电离呈酸性，pH<7。故选D。C解析：A应为2-甲基-1-丁烯；B应为3-甲基-1-丁醇；C正确；D应为3-甲基-2-丁醇。C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；平衡常数只与温度有关，B错误；催化剂改变反应速率但不改变，C正确；平衡时各组分浓度不一定相等，D错误。C解析：原电池中，负极发生氧化反应，质量减少；正极发生还原反应，质量增加；负极是电子流出的一极，连接电源负极；故选C。D解析：是离子晶体，是分子晶体，A错；是分子晶体，是原子晶体，B错；是分子晶体，是分子晶体，C错；是离子晶体，是分子晶体，D错。实际上D选项化学键类型不同。需重新审视。是离子键，是共价键。题目问化学键类型完全相同。无选项符合。可能是题目设定。重新分析：A：离子键+极性共价键；B：共价键+原子键；C：共价键；D：离子键+共价键。无选项完全相同。可能是题目陷阱。但通常考试中，若无选项，可能需要选择最接近的或题目有误。但在本题逻辑下，D选项化学键类型不同。若必须选，可能是题目有误。但在模拟题中，可能指D。或者C。和都是分子晶体，化学键都是共价键。A、B、D都有离子键或原子键。所以C是化学键类型完全相同的。正确答案是C。和均为分子，化学键均为共价键。二、填空题4解析：2.24L氧气在标况下为0.1mol。氧原子有8个电子，共0.8mol电子。放电生成臭氧，每2个生成1个，即0.1mol生成0.05mol。每个分子有2个键。故为。题目说电子数为，即0.8mol。0.8mol生成0.4mol。0.4mol含有0.8mol键。答案应为0.8。若按题目描述“2.24L...为NA”，则电子数=8NA。臭氧分子含2个键。故为8NA个键。数字填8。解析：稀硫酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和二氧化碳，碳酸氢钠再与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。9解析：初始mol,mol,L。平衡时mol。mol。mol。题目可能为整数题，若平衡时为mol，则。此处按计算结果填9（若题设数据如此）。解析：A水解生成乙醇和乙酸，说明A是乙酸乙酯。解析：与先生成沉淀，溶于过量氨水形成银氨络离子。解析：加入后，发生，置换出的铜附着在锌表面形成原电池，锌为负极，发生氧化反应。三、判断题×解析：氢键存在于分子间，也存在于分子内（如邻硝基苯酚）。√解析：钠从0价变为+1价（化合价降低），氢从+1价变为0价（化合价升高）。√解析：固体溶解度主要受温度影响，压强影响极小。√解析：正丁烷、异丁烷、2-甲基丙烷、1-甲基丙烷（或新戊烷）。√解析：催化剂改变反应速率，不改变化学平衡常数。四、简答题原理：利用酸碱中和反应，测定消耗的氢氧化钠的物质的量，从而计算盐酸的浓度。仪器：铁架台（带铁夹）、滴定管（酸式、碱式）、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。步骤：检查滴定管是否漏水并润洗。用碱式滴定管盛装待测的氢氧化钠溶液，记录初始读数。用酸式滴定管盛装待测的盐酸，记录初始读数。将盐酸滴入锥形瓶中，滴入少量指示剂（如酚酞），边滴边摇。当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时，停止滴定，记录滴定管读数。重复实验2-3次，取平均值。数据处理：。方程式：原理：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。通过加热使杂质转化为主成分。化学方程式：反应级数：A为2级，B为1级。解析：根据速率方程，。矛盾。若，则。若，则比例为2。修正：题目给出。若，则。方程式为。若，则。可能，题目数据可能有误，或对应。假设，则。若，则应为0.06。若，说明对应，对应，则。若