江苏卷 化学 2015年中考自主招生

江苏卷化学2015年中考自主招生江苏卷化学2026年中考自主招生试卷考试信息栏考试科目：化学考试时间：90分钟试卷满分：74分命题范围：人教版九年级化学全一册及拓展知识注意事项本试卷分选择题和非选择题两部分。选择题共10题，每题2分，共20分；非选择题共44分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.冰水混合物C.蒸馏水D.矿泉水下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.铁钉生锈D.玻璃破碎下列化学符号中，能正确表示两个氧原子的是A.O₂B.2OC.2O₂D.O₂²⁻某原子的核电荷数为12，核外电子数为12，该原子属于A.钠元素B.镁元素C.氯元素D.钾元素在元素周期表中，同一周期的金属元素从左到右，其原子的A.核外电子数逐渐减小B.原子半径逐渐减小C.最外层电子数逐渐减小D.化合价逐渐减小下列化学方程式书写正确的是A.磷在空气中燃烧：P+O₂→P₂O₅B.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂→Fe₃O₄C.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂D.氢气还原氧化铜：CuO+H₂→Cu+H₂O20℃时，某固态物质的不饱和溶液中溶质质量为10g，溶剂质量为50g。若保持温度不变，蒸发掉10g水后，溶液恰好饱和。则20℃时该溶质的溶解度为A.10gB.16.7gC.20gD.25g在化学反应aFe+bO₂→cFe₃O₄中，a、b、c的数值分别为A.3、4、2B.4、3、2C.3、2、4D.2、3、4下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、H⁺D.Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C.稀释后的盐酸可以直接在纸上进行pH试纸检测D.使用酒精灯时，可以用酒精灯去引燃另一只酒精灯二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）物质发生化学变化时，一定同时发生物理变化。空气中含量最多的气体是氧气。氧化反应不一定属于化合反应。碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠都属于盐类。酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸。溶液一定是无色、透明的液体。使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应后产物的质量。向某溶液中加入稀盐酸，产生气泡，则该溶液中一定含有碳酸根离子。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，因此必须回收处理。三、填空题（本大题共6小题，每空1分，共12分）请用化学符号填空：两个氢原子：；氢氧化钙：；四氧化三铁：。完成下列化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）：铁丝在氧气中燃烧：，反应类型为；高温煅烧石灰石：，反应类型为。如图所示是实验室制取气体的装置，请根据图示回答问题：写出仪器A的名称：；若用高锰酸钾制取氧气，装置C中应加入的药品是；若用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是（填“B”或“C”），收集装置是（填“D”或“E”）。某同学在实验室进行粗盐提纯实验，步骤如下：①溶解；②蒸发；③过滤；④计算产率。其中操作顺序错误的是，正确的顺序是。氢氧化钠固体极易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此必须密封保存。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。向某无色溶液中加入酚酞试液，溶液变红。向该溶液中加入稀盐酸，产生气泡，溶液变无色。则该无色溶液可能是（填化学式）。四、简答题（本大题共4小题，每小题3分，共12分）现有失去标签的稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种无色溶液。请设计实验方案，利用现有试剂（如紫色石蕊试液、酚酞试液、碳酸钠溶液）鉴别这三种溶液，并写出实验现象和结论。实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小明同学想检验它是否变质。请写出检验该固体是否变质的两种不同方法，并写出相关的化学方程式。某化学兴趣小组在探究“铁生锈的条件”时，设计了如图所示的实验装置。将铁钉同时放入A、B、C三支试管中，放置一周后，观察现象。A试管中，铁钉主要发生（填“物理”或“化学”）变化；B试管中，铁钉表面有生成；C试管中，铁钉（填“生锈”或“不生锈”）；通过上述实验，可以得出的结论是：铁生锈同时需要和。某工厂排出的废水中含有大量的氯化钠和少量的硫酸镁。现提供碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、盐酸三种试剂，请设计一个方案，将废水中的硫酸镁除去，并回收氯化钠。写出相关的化学方程式。五、论述题/分析题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）某化学兴趣小组为了探究“二氧化碳的性质”，进行了如下实验：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红。说明二氧化碳具有性。将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。说明二氧化碳能与反应。将二氧化碳通入装有水的烧杯中，再滴入紫色石蕊试液，溶液变红。该实验说明二氧化碳能溶于水，且生成的碳酸具有性。小红同学将二氧化碳通入装有氢氧化钠溶液的试管中，发现无明显现象。她认为二氧化碳与氢氧化钠不反应。小刚同学认为小红同学的结论不正确，并设计了如下实验进行验证：①将一支装满二氧化碳的试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的水槽中，观察现象；②将一支装满二氧化碳的试管倒扣在装有水的水槽中，观察现象。请写出上述两个实验中观察到的现象：、。通过对比，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：。金属材料中，（填“铝合金”或“铜合金”）常用于制造门窗框架，是因为其具有良好的导电性和抗腐蚀性。现有甲、乙两种黑色粉末，均由铁和氧化铁组成。将混合物粉末a与足量的稀盐酸反应，生成氢气2.24L（标准状况），同时得到溶液b。向溶液b中加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀c，过滤、洗涤、干燥后得到c8.0g。请计算混合物粉末a中氧化铁的质量。某化学小组为了测定某补钙剂（主要成分碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，取10g样品进行实验。他们设计了两种方案：方案一：将样品充分加热至完全分解，称量剩余固体的质量。方案二：向样品中加入足量的稀盐酸，收集生成的二氧化碳气体，通过计算二氧化碳的质量来确定碳酸钙的质量。请分析上述两种方案中，方案（填“一”或“二”）更好，理由是。一、选择题BCBBBCCBDB二、判断题√×√√××√×√√三、填空题2HCa₂Fe₃O₄3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄置换反应CaCO₃高温→CaO+CO₂分解反应长颈漏斗高锰酸钾BD④①③②④2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂ONa₂CO₃四、简答题方案：分别取少量三种溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液。现象与结论：变红的是稀盐酸；变蓝的是氢氧化钠溶液；不变色的是澄清石灰水。方法一：取少量固体溶于水，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明变质（生成了碳酸钠）。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑方法二：取少量固体溶于水，滴加氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明变质（生成了碳酸钠）。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl物理锈迹不生锈氧气水方案：向废水中加入过量的氢氧化钙溶液，使硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤除去沉淀，蒸发滤液得到氯化钠。化学方程式：MgSO₄+Ca₂→CaSO₄↓+Mg₂↓₂沉淀，且题目要求回收NaCl，故选氢氧化钙)五、论述题/分析题酸澄清石灰水酸试管内液面上升，试管内气体被消耗，液面上升高度大于水槽中液面上升高度；试管内液面上升，试管内气体被消耗，液面上升高度等于水槽中液面上升高度。2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O铝合金计算过程：设混合物粉末a中氧化铁的质量为x。①根据铁元素守恒计算：生成氢气2.24L，物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol。0.1mol铁来自混合物中的铁单质。设混合物中单质铁的质量为m₁，则m₁=0.1mol×56g/mol=5.6g。②根据氧元素守恒计算：生成红褐色沉淀c8.0g，为氧化铁，其物质的量为8.0g/160g/mol=0.05mol。0.05mol氧化铁中含有0.1mol氧原子，这些氧原子全部来自氧化铁。设混合物中氧化铁的质量为x，则x=0.05mol×160g/mol=8.0g。结论：混合物粉末a中氧化铁的质量为8.0g。分析：方案二更好。理由：方案一加热分解碳酸钙，可能