化学 初三年级 2021届 检测试卷 高频考点版

化学初三年级2021届检测试卷高频考点版化学初三年级2021届检测试卷高频考点版考试信息栏考试名称：2021届初三化学检测试卷（高频考点版）考试时间：2026年6月18日考试时长：90分钟试卷满分：75分考生信息：注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，共两道大题。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。本试卷考查范围涵盖九年级化学全册重点内容。第一部分：选择题（共10题，共20分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【考点：物质分类】下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粉笔研磨C.铁钉生锈D.酒精挥发【考点：原子结构】某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A.质子数为16B.核外有18个电子C.是钠元素的原子D.核电荷数与核外电子总数相等【考点：化学式与化合价】硫酸亚铁的化学式为FeSO4，下列分析正确的是A.铁元素的化合价为+2价B.硫酸亚铁属于混合物C.硫酸亚铁中硫元素的化合价为+6价D.一个硫酸亚铁分子中含有3个原子【考点：质量守恒定律】在密闭容器中加热红磷，消耗红磷的质量与生成的五氧化二磷质量的关系，符合质量守恒定律的是A.红磷质量>五氧化二磷质量B.红磷质量=五氧化二磷质量C.红磷质量<五氧化二磷质量D.无法确定【考点：溶液酸碱度】下列有关溶液pH的描述，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=0的溶液一定是酸溶液C.pH=14的溶液一定是碱溶液D.pH越小的溶液，酸性越弱【考点：物质的性质】下列物质中，不溶于水，且可用于人工降雨的是A.高锰酸钾B.尿素C.干冰D.氯化钠【考点：金属活动性顺序】将锌片插入硝酸银溶液中，反应一段时间后取出锌片，发现锌片表面有银白色物质附着，其原因是A.锌的金属活动性比银强B.锌的金属活动性比银弱C.锌的密度比银大D.锌的熔点比银高【考点：元素周期律】下列关于原子结构的说法，错误的是A.原子核由质子和中子构成B.原子核外电子总是分层排布的C.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子D.相对原子质量约等于质子数与中子数之和【考点：化学与生活】下列生活用品中，利用了有机合成材料的是A.玻璃B.棉麻衣物C.尼龙绳D.陶瓷碗【考点：环境保护】下列关于空气污染物的描述，错误的是A.PM2.5主要来源于化石燃料的燃烧B.臭氧能吸收紫外线，对人类有益C.二氧化碳是导致温室效应的主要气体D.汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因第二部分：非选择题（共5大题，共55分）【考点：化学式书写与命名】请根据下列化学式，写出对应的名称或化学式。硫酸铝的化学式：二氧化碳的名称：氢氧化钙的化学式：氧化铁的化学式：【考点：元素周期表】右表为元素周期表的一部分，请回答：表中数字8代表元素。元素M（第二周期）的相对原子质量为。元素M和元素X形成的化合物的化学式为。【考点：离子符号】请写出下列符号所表示的微观含义或化学式。3个氧原子：钠离子：硫酸根离子：2个水分子：【考点：除杂与分离】现有浑浊的石灰水，其中含有少量的杂质碳酸钙。请设计实验方案，将碳酸钙除去。主要操作：化学方程式：【考点：溶解度曲线】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，A的溶解度B的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，析出晶体较多的是。第三部分：判断题（共5题，共5分）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。【考点：催化剂】在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变。【考点：溶液的形成】饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。【考点：酸碱指示剂】无色酚酞试液遇到碱溶液会变红，遇到酸溶液不变色。【考点：燃烧条件】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一是温度达到其着火点，二是与氧气接触。【考点：分子与原子】分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是保持物质物理性质的最小粒子。第四部分：简答题（共3题，共15分）【考点：化学方程式的书写与计算】（5分）在工业生产中，常用煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）来制备生石灰。请写出该反应的化学方程式：。并说明该反应的基本反应类型：。若煅烧了11g碳酸钙，理论上最多能生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【考点：酸碱盐的鉴别】（5分）现有失去标签的三瓶无色液体：稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。请设计实验方案进行鉴别，并写出鉴别步骤及对应的化学方程式。第一步：取少量样品分别置于试管中，滴入溶液。第二步：的试管中会产生气泡。化学方程式：【考点：实验室制取气体】（5分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。请回答：写出该反应的化学方程式：。反应前后二氧化锰的作用是。实验室制取氧气时，收集氧气的方法有（写两种）和排水法。第五部分：论述题/分析题（共2题，共25分）【考点：实验探究与变量控制】（12分）某化学兴趣小组进行“影响化学反应速率的因素”探究实验。他们将质量均为5g的锌粒分别加入两支盛有10mL稀盐酸的试管中，实验现象如下表所示：实验编号试管中物质温度（℃）反应现象甲锌粒+20%盐酸20锌粒表面产生大量气泡，反应缓慢乙锌粒+20%盐酸60锌粒表面产生大量气泡，反应剧烈从影响化学反应速率的因素分析，本实验探究的是温度对化学反应速率的影响。（2分）实验乙中，反应比实验甲剧烈，说明温度升高，化学反应速率。（2分）欲探究“反应物浓度对化学反应速率的影响”，应选择哪两组实验进行对比？（写出实验编号）（4分）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式，并从微观角度分析，温度升高使反应速率加快的原因。（4分）若在上述实验中，向试管中加入少量硫酸铜粉末，现象会如何？请用化学方程式解释。（4分）【考点：综合计算与方案设计】（13分）某化工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸亚铁。为测定废水中硫酸亚铁的含量，环保部门取了100g该废水样品，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，得到13.6g沉淀。请计算：该样品中硫酸亚铁的质量。（5分）若废水中硫酸亚铁的质量分数为16%，则该废水中硫酸的质量分数是多少？（假设反应前后溶液体积不变）（8分）已知：化学方程式：FeSO₄+2NaOH=Fe₂↓+Na₂SO₄一、选择题C2.B3.A4.B5.A6.C7.A8.C9.C10.B二、填空题Al₂₃二氧化碳Ca₂Fe₂O₃氧23NaCl3ONa⁺SO₄²⁻2H₂O过滤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑小于B三、判断题×17.×18.√19.√20.×四、简答题CaCO₃CaO+CO₂↑分解反应解：设能生成二氧化碳的质量为xCaCO₃~100CO₂~4411gx答：理论上最多能生成4.84g二氧化碳。碳酸钠（或Na₂CO₃）（其他合理答案均可）碳酸钠溶液（或Na₂CO₃）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑2KClO₃2KCl+3O₂↑催化剂排气法（向上排空气/向下排空气）五、论述题**温度（或温度对化学反应速率的影响）加快（或增大）甲、乙（或20%和20%的其他温度组合）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑微观解释：温度升高，分子热运动加剧，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。锌粒表面会有红色固体析出，且有气泡产生。化学方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO