普通化学试题及答案

普通化学试题及答案选择题（20分）1.下列关于原子轨道的描述中，正确的是：A.1s轨道是球形对称的，其电子云密度在核处最大B.2p轨道有三个不同取向的轨道，它们能量相同C.在多电子原子中，n相同但l不同的轨道能量相同D.原子轨道的角度分布图表示电子出现的概率大小2.对于化学反应A+B→C，下列说法正确的是：A.反应速率常数k与温度无关B.增加反应物A的浓度一定会提高反应速率C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.反应的活化能越大，反应速率越慢3.下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.CH₄4.在标准状况下，下列溶液中pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LH₂SO₄D.0.1mol/LHNO₃5.下列元素中，电负性最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列关于化学平衡的描述中，错误的是：A.平衡常数K只与温度有关，与浓度无关B.增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动C.对于放热反应，升高温度会降低平衡常数D.平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行7.下列化合物中，不能发生银镜反应的是：A.甲醛B.葡萄糖C.乙酸D.甲酸8.下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.硫酸钠D.蔗糖9.在周期表中，同一主族的元素：A.原子半径从上到下递增B.第一电离能从上到下递增C.电负性从上到下递增D.金属性从上到下递减10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂C.元素化合价降低的过程是氧化过程D.在反应Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu中，Zn是氧化剂填空题（20分）1.氢原子的1s轨道电子云径向分布图中，电子出现概率最大的距离约为_______（玻尔半径）。（2分）2.理想气体状态方程为PV=nRT，其中R的值为_______J/(mol·K)。（2分）3.酸碱质子理论认为，能给出质子的物质是_______，能接受质子的物质是_______。（2分）4.氨水的电离方程式为：NH₃·H₂O⇌_______+_______。（2分）5.原子序数为24的元素是_______，其价电子构型为_______。（2分）6.配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是_______，配位体是_______。（2分）7.热力学第一定律的表达式为：ΔU=_______+_______。（2分）8.在化学反应中，能够加快反应速率但降低活化能的物质称为_______。（2分）9.乙醛的结构简式为_______，它含有_______基。（2分）10.摩尔吸光系数ε的单位是_______。（2分）判断题（10分）1.在多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。（）2.化学反应的活化能越大，反应速率越快。（）3.所有含有极性键的分子都是极性分子。（）4.在标准状态下，任何纯物质的生成焓都为零。（）5.弱酸的电离常数Ka越小，其酸性越强。（）6.配位数是指配合物中与中心离子直接相连的配位原子数。（）7.同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。（）8.在氧化还原反应中，氧化数升高的元素被氧化。（）9.有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物。（）10.蒸气压越大的物质，其沸点越高。（）简答题（30分）1.解释为什么原子序数越大，原子半径通常越小？请从核外电子排布的角度分析。（6分）2.简述勒夏特列原理，并举例说明如何应用该原理预测化学平衡移动方向。（6分）3.比较σ键和π键的形成方式、特点及在分子中的分布情况。（6分）4.解释缓冲溶液的原理，并列举一种缓冲溶液的组成及其缓冲范围。（6分）5.简述有机化学反应中的亲核取代反应(SN1和SN2)的机理特点及影响因素。（6分）计算与综合应用题（20分）1.在298K时，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的标准平衡常数K°=9.8。若在1L密闭容器中，加入1.0molCO和1.0molH₂O，计算达到平衡时各物质的浓度及CO的转化率。（10分）2.某金属M与盐酸反应生成氢气和氯化物，已知0.5g该金属与足量盐酸反应，在标准状况下产生0.28L氢气。求该金属的相对原子质量，并写出反应方程式。（10分）标准答案及解析选择题（20分）1.A解析：1s轨道是球形对称的，电子云密度在核处最大，这是正确的。2p轨道有三个不同取向的轨道(px,py,pz)，在无外场时它们能量相同，但在有外场时可能发生能级分裂。在多电子原子中，n相同但l不同的轨道能量不同，遵循能级交错规则。原子轨道的角度分布图表示电子云的形状，不表示电子出现的概率大小，概率大小由径向分布函数决定。常见错误：许多学生认为2p轨道的能量在任何情况下都相同，实际上只有在无外场时才相同，在有外场时可能发生能级分裂。此外，混淆原子轨道角度分布图与电子云分布图也是常见错误，角度分布图表示电子云的形状，而电子云分布图表示电子出现的概率密度。2.D解析：反应速率常数k与温度有关，通常温度升高k增大。增加反应物A的浓度可能会提高反应速率，但零级反应除外。催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的平衡常数。活化能是反应的能垒，活化能越大，反应速率越慢。常见错误：学生常常混淆催化剂对反应速率和平衡常数的影响，认为催化剂可以改变平衡常数，实际上催化剂只能加快反应达到平衡的速度，不能改变平衡的位置。此外，对于零级反应，增加反应物浓度不会影响反应速率，这也是容易出错的地方。3.C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物。HCl、CO₂和CH₄都是共价化合物，分子内通过共价键结合。常见错误：学生可能认为HCl中含有离子键，实际上HCl是通过共价键结合的极性分子。此外，对于CO₂，学生可能误认为它是离子化合物，实际上它是通过共价键结合的非极性分子。4.A解析：pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是完全电离的强酸，pH=1。0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，pH>1。0.1mol/LH₂SO₄是二元强酸，第一步完全电离，第二步部分电离，pH略小于1。0.1mol/LHNO₃是完全电离的强酸，pH=1。综合考虑，H₂SO₄的pH值最小，但题目中未给出选项的具体pH值，按照完全电离情况，HCl和HNO₃的pH相同，而H₂SO₄由于第二步电离，pH略小于1，但题目可能假设H₂SO₄完全电离。从严格意义上，H₂SO₄的pH最小，但选项中有两个强酸，可能需要更精确计算。实际上，0.1mol/LH₂SO₄的pH约为0.7，而0.1mol/LHCl和HNO₃的pH为1，因此H₂SO₄的pH最小。常见错误：学生可能忽略H₂SO₄是二元酸的事实，认为它与HCl和HNO₃的pH相同。此外，对于弱酸CH₃COOH，学生可能错误地认为它的pH与强酸相同，忽略了弱酸的部分电离特性。5.D解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力。在同一周期中，从左到右电负性增加；在同一主族中，从上到下电负性减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，电负性依次增大，因此Si的电负性最大。常见错误：学生可能混淆电负性在同一周期和同一主族中的变化规律，误认为电负性从上到下递增，或者在同一周期中从左到右递减。此外，学生可能将电负性与金属性混淆，认为金属性越强的元素电负性越大。6.C解析：对于放热反应，升高温度会降低平衡常数，这是正确的。平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动。平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。选项C的描述是正确的，不是错误的。常见错误：学生可能误认为选项C是错误的，或者混淆平衡常数与反应速率常数的区别。此外，学生可能不理解动态平衡的概念，认为平衡状态下反应已经停止。7.C解析：银镜反应是醛基的特征反应。甲醛、葡萄糖和甲酸都含有醛基，可以发生银镜反应。乙酸是羧酸，没有醛基，不能发生银镜反应。常见错误：学生可能认为甲酸不能发生银镜反应，实际上甲酸(HCOOH)含有醛基，可以发生银镜反应。此外，学生可能混淆醛基和羧基的结构，误认为乙酸含有醛基。8.C解析：强电解质是在水中完全电离的化合物。硫酸钠是盐类，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸和氨水是弱电解质，蔗糖是非电解质。常见错误：学生可能将醋酸和氨水误认为是强电解质，或者将蔗糖误认为是弱电解质。此外，学生可能混淆强电解质和强酸的概念，认为强酸一定是强电解质，而弱酸一定是弱电解质，实际上这是正确的，但学生可能不理解其中的原因。9.A解析：在周期表中，同一主族的元素，原子半径从上到下递增，因为电子层数增加。第一电离能从上到下递减，因为原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱。电负性从上到下递减，原因同第一电离能。金属性从上到下递增，因为原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，更容易失去电子。常见错误：学生可能混淆原子半径、第一电离能、电负性和金属性在同一主族中的变化规律，误认为它们都从上到下递增或都从上到下递减。此外，学生可能不理解这些性质变化的原因，只死记硬背结论。10.A解析：氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是正确的。在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。元素化合价降低的过程是还原过程，不是氧化过程。在反应Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu中，Zn被氧化，是还原剂，Cu²⁺被还原，是氧化剂。常见错误：学生可能混淆氧化剂和还原剂的定义，误认为氧化剂被氧化，还原剂被还原。此外，学生可能不理解电子转移的方向，误认为电子从氧化剂转移到还原剂。在判断Zn和Cu²⁺的角色时，学生可能错误地认为Zn是氧化剂。填空题（20分）1.0.529解析：氢原子的1s轨道电子云径向分布图中，电子出现概率最大的距离等于玻尔半径，约为0.529Å。这是量子力学计算的结果，表示电子最可能出现的位置。常见错误：学生可能混淆玻尔半径和原子半径的概念，或者记错玻尔半径的数值。此外，学生可能不理解电子云径向分布图的物理意义，误认为电子云密度最大的位置就是电子出现概率最大的位置。2.8.314解析：理想气体状态方程PV=nRT中，R是理想气体常数，值为8.314J/(mol·K)。这个常数可以通过实验测定，也可以从理论推导得到。常见错误：学生可能记错R的数值，或者混淆R与其他气体常数的区别。此外，学生可能不理解R的物理意义，只死记硬背数值。3.酸，碱解析：酸碱质子理论认为，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。这个理论扩展了酸碱的概念，不仅限于水溶液中的反应。常见错误：学生可能混淆酸碱质子理论与酸碱电离理论，或者混淆质子酸碱与其他酸碱理论（如路易斯酸碱理论）的区别。此外，学生可能不理解质子的概念，或者混淆酸和碱的定义。4.NH₄⁺，OH⁻解析：氨水的电离方程式为：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。氨水是弱碱，部分电离生成铵离子和氢氧根离子。常见错误：学生可能写错氨水的化学式，或者混淆氨和氨水的区别。此外，学生可能误认为氨水是完全电离的强碱，或者写错电离产物。5.铬，3d⁵4s¹解析：原子序数为24的元素是铬(Cr)，其价电子构型为3d⁵4s¹。铬是过渡元素，其电子排布遵循洪特规则，d轨道半充满时能量较低。常见错误：学生可能记错铬的原子序数，或者混淆铬与其他过渡元素的电子排布。此外，学生可能不理解过渡元素电子排布的特殊性，或者记错价电子构型。6.Cu²⁺，NH₃解析：配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是Cu²⁺，配位体是NH₃。这个配合物是由铜离子作为中心离子，四个氨分子作为配位体形成的配阳离子，与硫酸根离子结合形成的盐。常见错误：学生可能混淆中心离子和配位体的概念，或者混淆配位数和配位数的定义。此外，学生可能不理解配合物的组成和命名规则。7.Q，W解析：热力学第一定律的表达式为：ΔU=Q+W，其中Q是系统与环境的能量交换，W是环境对系统做的功。这个定律是能量守恒定律在热力学中的表现形式。常见错误：学生可能混淆Q和W的定义，或者混淆系统做功与环境做功的区别。此外，学生可能不理解热力学第一定律的物理意义，或者记错表达式的符号。8.催化剂解析：在化学反应中，能够加快反应速率但降低活化能的物质称为催化剂。催化剂通过提供alternativereactionpathway降低反应的活化能，从而加快反应速率。常见错误：学生可能混淆催化剂和反应物的区别，或者误解催化剂的作用机制。此外，学生可能认为催化剂可以改变反应的热力学参数，如平衡常数，实际上催化剂只影响反应动力学，不影响热力学。9.CH₃CHO，醛解析：乙醛的结构简式为CH₃CHO，它含有醛基。醛基是醛类化合物的官能团，由一个碳原子和一个氧原子组成，碳原子还连接一个氢原子。常见错误：学生可能写错乙醛的结构简式，或者混淆醛基和酮基的区别。此外，学生可能不理解官能团的概念，或者混淆不同有机化合物的官能团。10.L·mol⁻¹·cm⁻¹解析：摩尔吸光系数ε的单位是L·mol⁻¹·cm⁻¹，表示溶液浓度为1mol/L、光程为1cm时的吸光度。这是朗伯-比尔定律中的一个重要参数，用于定量分析。常见错误：学生可能记错ε的单位，或者混淆ε与其他光学参数的区别。此外，学生可能不理解朗伯-比尔定律的物理意义，或者混淆吸光度和透光率的定义。判断题（10分）1.×解析：在多电子原子中，电子的能量不仅取决于主量子数n，还取决于角量子数l，遵循能级交错规则。例如，4s轨道的能量低于3d轨道的能量。常见错误：学生可能认为电子的能量只取决于主量子数n，这是氢原子和类氢离子的特性，但不适用于多电子原子。此外，学生可能不理解能级交错的概念，或者混淆不同轨道的能量顺序。2.×解析：化学反应的活化能越大，反应速率越慢，因为需要克服的能量壁垒越高。活化能是反应的能垒，活化能越大，反应越难进行。常见错误：学生可能混淆活化能与反应热的关系，或者误解活化能对反应速率的影响。此外，学生可能不理解活化能的物理意义，或者混淆不同反应类型的活化能特点。3.×解析：含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，如CO₂。CO₂分子中含有极性C=O键，但由于分子结构对称，整体是非极性分子。常见错误：学生可能认为含有极性键的分子一定是极性分子，忽略了分子结构对称性的影响。此外，学生可能混淆极性键和极性分子的概念，或者不理解分子极性与分子结构的关系。4.×解析：在标准状态下，任何纯元素的最稳定单质的生成焓都为零，不是任何纯物质。例如，O₂(g)、H₂(g)、C(石墨)等最稳定单质的生成焓为零，但O₃(g)、C(金刚石)等的生成焓不为零。常见错误：学生可能误认为任何纯物质的生成焓都为零，这是错误的。生成焓是指由最稳定单质生成1mol化合物时的焓变，最稳定单质的生成焓为零，其他物质的生成焓不为零。此外，学生可能不理解生成焓的定义和物理意义。5.×解析：弱酸的电离常数Ka越小，其酸性越弱，因为电离程度越小。Ka是酸的电离常数，表示酸的强弱，Ka越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。常见错误：学生可能混淆Ka与酸性强弱的关系，误认为Ka越小酸性越强。此外，学生可能不理解Ka的物理意义，或者混淆不同酸的比较方法。6.√解析：配位数是指配合物中与中心离子直接相连的配位原子数，这是配位数的定义。例如，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，铜离子与四个氨分子配位，每个氨分子提供一个氮原子与铜离子相连，因此配位数为4。常见错误：学生可能混淆配位数与配体数的区别，或者误解配位数的定义。配位数是指与中心离子直接相连的配位原子数，而不是配体数。例如，在[Co(en)₃]³⁺中，en是乙二胺，是一个双齿配体，每个en提供两个配位原子与钴离子相连，因此配位数为6，而不是3。7.√解析：同位素具有相同的质子数和化学性质，但由于中子数不同，质量数不同，物理性质可能不同。例如，氢有三种同位素：¹H、²H(D)和³H(T)，它们的化学性质相似，但物理性质（如质量、熔点、沸点等）不同。常见错误：学生可能混淆同位素与同素异形体的概念，或者误解同位素的性质。同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，如氧气(O₂)和臭氧(O₃)；而同位素是指同一元素的不同原子，具有相同的质子数，但中子数不同。8.√解析：在氧化还原反应中，氧化数升高的元素被氧化，失去电子。氧化数是描述元素在化合物中氧化状态的参数，氧化数升高表示失去电子，发生氧化反应。常见错误：学生可能混淆氧化与还原的概念，或者误解氧化数的含义。氧化是失去电子的过程，还原是得到电子的过程，氧化数升高表示失去电子，发生氧化反应；氧化数降低表示得到电子，发生还原反应。9.√解析：有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO₂等碳的氧化物通常被归类为无机物。此外，碳酸盐、氰化物等也通常被归类为无机物。常见错误：学生可能认为所有含碳化合物都是有机化合物，这是错误的。虽然有机化合物都含有碳元素，但有些含碳化合物（如CO、CO₂、碳酸盐等）通常被归类为无机物。此外，学生可能不理解有机化合物的定义和特点。10.×解析：蒸气压越大的物质，其沸点越低，因为分子间作用力较弱，更容易汽化。蒸气压是液体分子从液面逃逸的趋势，蒸气压越大，液体越容易汽化，沸点越低。常见错误：学生可能混淆蒸气压与沸点的关系，误认为蒸气压越大的物质沸点越高。实际上，蒸气压越大，液体越容易汽化，沸点越低。此外，学生可能不理解蒸气压的物理意义，或者混淆不同物质的比较方法。简答题（30分）1.原子序数越大，原子半径通常越小是因为随着原子序数的增加，原子核内的质子数增加，核电荷增大，对核外电子的吸引力增强，导致电子云向核收缩。同时，虽然电子层数也在增加，但核电荷增加的影响更为显著，因此总体上原子半径减小。此外，在过渡元素中，由于d轨道的填充，原子半径变化不太规律，但总体趋势仍然是从左到右减小。具体来说，在周期表中，同一周期内从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷增加，而电子层数不变，核对外层电子的吸引力增强，导致电子云向核收缩。同一主族内从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为虽然核电荷增加，但电子层数也增加，电子层数增加的影响超过核电荷增加的影响，导致原子半径增大。常见错误：学生可能只考虑电子层数的影响，而忽略核电荷的影响，或者混淆同一周期和同一主族内原子半径的变化规律。此外，学生可能不理解原子半径的测量方法，或者混淆原子半径与离子半径的区别。2.勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这个原理是法国化学家勒夏特列在1884年提出的，是化学平衡的基本原理之一。以合成氨反应为例：N₂+3H₂⇌2NH₃（放热反应）-增加N₂或H₂的浓度，平衡会向右移动，消耗更多的N₂和H₂，生成更多的NH₃，从而减弱浓度增加的影响。-增加压力（减小体积），平衡会向右移动，因为右边气体分子数较少（4molvs2mol），从而减弱压力增加的影响。-升高温度，平衡会向左移动，吸收热量，从而减弱温度升高的影响。勒夏特列原理在工业生产中有广泛应用，例如在合成氨工业中，通过增加压力、适当降低温度和及时移除产物NH₃，提高氨的产率。常见错误：学生可能误解勒夏特列原理，误认为平衡会向完全消除这种改变的方向移动，实际上平衡只能部分消除这种改变。此外，学生可能混淆不同条件对平衡的影响，或者误解平衡移动的方向。3.σ键和π键是共价键的两种基本类型，它们在形成方式、特点和分子中的分布情况上有显著差异。形成方式：-σ键是由原子轨道沿键轴头对头重叠形成的，重叠程度较大，电子云分布呈圆柱形对称，沿键轴方向电子密度最大。-π键是由原子轨道平行重叠形成的，重叠程度较小，电子云分布在键轴的两侧，呈哑铃形。特点：-σ键强度较大，键能较高，可以自由旋转。-π键强度较小，键能较低，不能自由旋转。-σ键可以由s-s、s-p或p-p轨道重叠形成，而π键只能由p-p轨道重叠形成。-σ键存在于所有共价键中，而π键只存在于双键或三键中。在分子中的分布：-在单键中，只有一个σ键。-在双键中，有一个σ键和一个π键。-在三键中，有一个σ键和两个π键。例如，在乙烯分子(C₂H₄)中，C=C双键包含一个σ键和一个π键；在乙炔分子(C₂H₂)中，C≡C三键包含一个σ键和两个π键；在甲烷分子(CH₄)中，C-H单键都是σ键。常见错误：学生可能混淆σ键和π键的形成方式，或者误解它们的特点和分布。此外，学生可能不理解为什么π键不能自由旋转，或者混淆不同类型共价键的强度和性质。4.缓冲溶液的原理是基于弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸之间的平衡。当加入少量酸或碱时，平衡会移动，消耗加入的H⁺或OH⁻，从而保持pH值基本不变。以醋酸-醋酸钠缓冲溶液为例：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻当加入少量H⁺时，CH₃COO⁻会与之结合生成CH₃COOH：CH₃COO⁻+H⁺→CH₃COOH当加入少量OH⁻时，CH₃COOH会与之反应生成CH₃COO⁻和H₂O：CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O醋酸-醋酸钠缓冲溶液的缓冲范围约为pH=3.7-5.7（pKa±1）。在这个范围内，缓冲溶液能够有效抵抗pH值的变化。缓冲溶液在生物化学、分析化学和工业生产中有广泛应用，例如血液中的碳酸-碳酸氢盐缓冲系统维持pH值在7.4左右；实验室中常用缓冲溶液控制反应条件。常见错误：学生可能不理解缓冲溶液的原理，或者混淆缓冲溶液的组成。此外，学生可能误解缓冲范围的概念，或者错误地认为缓冲溶液可以抵抗任意量的酸或碱。5.亲核取代反应是有机化学中重要的反应类型，分为SN1和SN2两种机理。SN1反应（单分子亲核取代）：-反应分两步进行：第一步是离去基团离去，形成碳正离子中间体；第二步是亲核试剂进攻碳正离子。-速率只与底物浓度有关，与亲核试剂浓度无关：rate=k[底物]-反应过程中形成碳正离子中间体，可能发生重排。-立体化学上通常得到外消旋产物或部分外消旋化，因为亲核试剂可以从碳正离子的两侧进攻。-影响因素：底物的结构（三级碳>二级碳>一级碳，三级碳最易发生SN1）；离去基团的性质（好的离去基团有利于反应）；溶剂的极性（极性溶剂有利于SN1，因为可以稳定碳正离子中间体）。SN2反应（双分子亲核取代）：-反应一步完成，亲核试剂从背面进攻底物，同时离去基团离去。-速率与底物和亲核试剂的浓度都有关：rate=k[底物][亲核试剂]-反应过程中形成过渡态，没有中间体。-立体化学上发生构型翻转（Walden翻转），因为亲核试剂从背面进攻。-影响因素：底物的结构（甲基>一级碳>二级碳，三级碳几乎不发生SN2）；亲核试剂的强度（亲核性越强反应越快）；溶剂的极性（极性非质子溶剂有利于SN2，因为可以增强亲核试剂的亲核性）。常见错误：学生可能混淆SN1和SN2的机理特点，或者误解它们的立体化学结果。此外，学生可能不理解不同因素对反应机理的影响，或者混淆亲核试剂和底物的角色。计算与综合应用题（20分）1.解：反应方程式为：CO(g)+H₂