河南信阳市五校协作体2027届高三上学期学情综合检测 化学试卷（原卷版）

信阳市五校协作体届学情综合检测化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱B.将强氧化性试剂与白磷混合存放C.研发分离矿渣中稀土金属技术D.在互联网发布涉密材料研发数据2.反应可用于制备高纯硅。下列说法正确的是A.晶体属于共价晶体B.中存在键C.的电子式为D.中含离子键3.下列实验操作或相关处理方法正确的是A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上B.实验室新购得的，应密封保存并存放在潮湿环境中C.配制溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容D.实验室中用氢气还原制备金属锑时先通入，后加热；结束时，先停止加热，后停止通入4.(钍)(铀)。下列说法正确的是A.表示一个质子第1页/共11页B.钍-232和铀-233互为同位素C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142D.钍-232和铀-233的N能层电子数相等5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是A.基态原子是指处于最低能量状态的原子B.含有手性碳原子的分子均是手性分子C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是A.属于脂肪烃衍生物B.可用作抗氧化剂C.能发生水解反应D.1mol该物质最多消耗6molNaOH7.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向溶液中加入足量溶液：B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：C.苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：8.一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示，晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，晶胞空隙利用率是指被占据的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用率为50%。以下说法错误的是第2页/共11页A.的配位数为8B.晶胞中四面体空隙的利用率为50%C.该晶体的化学式为D.晶体中距离一个原子最近的原子有12个9.知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是A.海洋中S元素的主要存在形式为B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1C.过程②中，与的反应为D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态10.AgCN与的C原子和N原子均可进攻生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS第3页/共11页A.比更稳定B.过渡态TS2是由的N原子进攻形成的C.的C原子和N原子可进攻，是因为中有键D.相同条件下，生成后续物Ⅰ的速率比生成后续物Ⅱ的速率慢伏加德罗常数的值为A.中B.晶胞中，Ce的配位数为4C.晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中D.若晶体密度为，则Ce、O最短距离为12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1实现“自2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)第4页/共11页A.该装置负极材料需足量B.“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应C.“自充电”时，每消耗，溶液中增加D.若晶体发生图2中变化，则中13.与组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是A.该晶胞也可表示为B.晶体中原子的配位数为8C.点原子的分数坐标为(0,0,)D.与原子间的最短距离为14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为与pH的变化关系如图所示(其中M第5页/共11页代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是A.曲线I表示的变化关系B.总反应的平衡常数C.时，溶液中D.时，和的分布系数之比大于二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.过二硫酸钠()、模拟工业制取的原理为所示(夹持装置已略去)。第6页/共11页按要求回答下列问题：（1）化学仪器a的名称为_______，其作用为_______。（2AC_______。（3）甲同学认为该装置有一处不足，请改进：_______。（4C_______。（5）①工业上用处理含有氰化物()的废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为_______。②测定处理后的废水中的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准溶液。已知：滴定时发生反应，杂质不参与反应；。达到滴定终点的现象是_______，处理后的废水中的浓度为_______mg/L。16.不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiSCoSCuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：第7页/共11页已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和(生成Co的氧化物为)。②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀1.57.67.65.6完全沉淀3.79.69.26.7（1_______的化学方程式_______。（2_______。（3pH”时，需调节的pH范围是_______。（4）①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成B．配合物1内界中心原子配位数为6C．转变前后，Co的化合价发生变化D．两种配合物中均含有大π键②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中浓度之比为第8页/共11页的水溶液10mL5mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为_______%(保留一位小数)(取率)（5）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式_______。17.物质是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：已知：（1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。（2）物质C中含氧官能团的名称_______。（3）F的结构简式为_______。（4）G→H的化学方程式为_______。（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应，且1mol该物质能与2molNaOH反应；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。（6）物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以第9页/共11页和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选)18.二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CHOCH)，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。（1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为ΔH。根据下表数据，计算出反应2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的反应热ΔH为___________kJ·mol-1。CO(gHO(gCHOCH(物质))g)ΔH/kJ·mol-1-393.5-241.8-185（2）上述过程主要包含以下三个反应：反应1：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH<0反应2：2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH<0反应3：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。A.反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产B.若生产过程中移去部分CHOH(g)，反应3的平衡向右移动C.增大压强既能加快反应速率，也能提升CHOCH3的产率D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率（3）在3.0MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和CHOCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。已知：[A物质的选择性=]第10页/共11页①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)______