2025-2026学年江西省南昌县南昌中学（三经路校区）高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江西省南昌县南昌中学（三经路校区）高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（）A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应

C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是（）A.NaOH B.H2SO4 C.Na2SO4 D.AgNO33.在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）

①缩小体积，增大压强

②增加碳的量

③恒容下通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2A.①④ B.①③ C.②③⑤ D.①②④4.下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）A.地下钢管连接镁块 B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.水中的钢闸门连接电源的负极5.下列有关平衡常数的说法正确的是（）A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B.2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数表达式为K=

C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数表达式为K=6.关于如图化学电源的说法不正确的是（）

A.甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容量成倍增加

B.乙：负极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.丙：使用一段时间后，锌筒会变薄

D.丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重7.在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡状态的标志是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A，B，C的浓度不再改变

④温度和体积一定时，混合气体的密度不再改变

⑤温度和体积一定时混合气体的总压强不再改变

⑥恒容绝热条件下，温度不再变化

⑦A，B，C的浓度之比为1：3：2A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑥③ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑥8.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(

)

​​​​​​​A.正反应是放热反应；m＋n>p＋q B.正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q

C.正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q9.电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是（）A.装置甲可以在铁钉上镀铜

B.若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜

C.装置丙的a端产生氯气

D.装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色10.湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO（g）+NO2（g）+CO（NH2）2（s）⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.t4～t5引起变化的原因可能是升高温度

B.CO2含量最高的时间段是t1～t2

C.t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度

D.t6引起变化的原因可能是加入催化剂11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应12.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应决速步的活化能为E2

B.第二步反应的逆反应的活化能为E1+E3

C.使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小

D.温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高第Ⅱ步反应活化分子百分数降低

13.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.该装置工作时，电能转化为化学能

B.该装置可以在高温下工作

C.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

D.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+14.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应：①N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g），②N2O3（g）+O2（g）⇌N2O5（g），达到平衡时，测得c（N2O5）为0.7mol/L，c（O2）为0.5mol/L，则该温度下的反应①平衡常数为（）A.3.6 B.12 C.6 D.1.8二、简答题：本大题共4小题，共58分。15.向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变。请回答下列问题：

(1)密闭容器的容积是

L(2)若t1=15时，则t0～t1s内以C物质的浓度变化表示的反应速率v（C）=

(3)写出反应的化学方程式：

(4)t2s时，C在平衡混合气体中的百分含量为

，此时

（填是或否）达到化学平衡状态，此时v正（A）

（填“＞”“＜”或“=”）v逆（B）(5)B的起始的物质的量是

16.根据所学电化学知识填空。

（1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的______（填“正极”或“负极”）。

②写出电极反应式：Zn电极______，Cu电极______。

③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______（填离子符号）。

（2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为______（填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于______（填字母）。

A．化学腐蚀

B．析氢腐蚀

C．吸氧腐蚀

②图1中Cu的作用是______（填“负极”或“正极”）。

③图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。17.请回答下列问题：(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS（s），该反应

（填“放出”或“吸收”）的热量为

kJ。

(2)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式

(3)对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g），用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭后将针筒活塞迅速推至10mL处，针筒内的现象为

，最终颜色比原来

（填深或浅）(4)在下列两种不同的容器中分别充入1mol的PCl5（g）发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），a、恒温恒容：b、恒温恒压，当反应均达到平衡后，PCl5的转化率a

b（填“＞”“＜”或“=”）；若再向a中充入1mol的PCl5（g），待反应再次达到平衡后，PCl5的转化率a

a′（填“＞”“＜”或“=”）18.科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的CO2（g）和H2（g），测得其浓度分别为4mol•L-1和12mol•L-1，发生反应：

ΔH，测得不同温度下CO2的平衡转化率如图所示。

回答下列问题：(1)该反应的ΔH

0（填“＞”或“＜”），M点H2的平衡转化率为

，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

（填序号）。

A．混合气体中乙烯（CH2=CH2）与水的体积分数之比为1：4

B．断裂H-O、H-H的数量相同

C．CO2与乙烯的生成速率之比为2：1

D．混合气体的密度保持不变(2)①250℃时，M1点时乙烯的v生成

v消耗（填“＞”或“＜”）。

②250℃时，反应开始到达到平衡所用时间为10min,则0～10min内用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=

mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数K=

（用分数表示）(3)在恒容条件下，写出两种提高CO2的平衡转化率的措施：

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】2【小题2】004mol•L-1•s-1【小题3】3A（g）⇌B（g）+2C（g）【小