甘肃省陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年甘肃省陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.Cl2和NH3发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl（白烟）+N2。下列说法正确的是（）A.Cl2的电子式： B.NH3的空间构型是平面三角形

C.NH4Cl只含有共价键 D.该反应可用于检查Cl2是否泄漏2.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH1＜0

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2＜0

ΔH1和ΔH2的大小关系是（）A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断3.下列实验装置能达到目的的是（）

A.用装置甲完成喷泉实验 B.用装置乙制备并收集NO2

C.用装置丙制备并收集NH3 D.用装置丁制备并收集乙酸乙酯4.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Mg）＜r（Al） B.碱性强弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3

C.沸点：CH4＞H2O D.非金属性：C＞O5.下列说法正确的是（）A.N2O和NO2是同素异形体 B.NO2制备HNO3属于氮的固定

C.HNO2在水溶液中可以完全电离 D.HNO2和HNO3晶体类型相同6.下列化学反应表示不正确的是（）A.肼的燃烧：

B.氨气催化氧化：

C.NO2与尿素反应：

D.碱性肼-空气燃料电池负极反应：7.一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是（）A.电池放电时，能量转化率可达到100%

B.电子由Zn经电解质流向Mo

C.Zn作原电池负极，发生氧化反应

D.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3gZn8.有关下列实验的说法正确的是（）A.可用于验证非金属性：Cl＞C＞SiB.实验室收集C2H4C.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷D.可除去甲烷中的乙烯A.A B.B C.C D.D9.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.验证镁和稀盐酸反应是否放热B.验证非金属性：C＞SiC.制取并收集少量氨气D.进行喷泉实验A.A B.B C.C D.D10.海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如图。下列说法正确的是（）

A.海水直接蒸发结晶可得精盐 B.海水经滤纸过滤可获得淡水

C.食盐水加热分解可制取烧碱 D.提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应11.“西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是（）A.鱼肉中含DHA（分子组成：C25H39COOH），其属于油脂的一种

B.烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性

C.烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物

D.烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一12.下列有关实验的说法不正确的是（）A.氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存

B.为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密

C.浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风

D.实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中13.催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和5molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.5min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大

B.0～2min内，SO3的平均反应速率为1.25mol/（L•min）

C.2min时容器压强大于5min时容器压强

D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态14.某实验小组设计以氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等）为原料制备ZnSO4•7H2O，其工艺流程如图。（已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目）

下列说法正确的是（）A.滤渣的成分只有铜

B.“氧化”时，可以用Cl2代替H2O2，且氧化效率更高

C.“除铁”时，可用Zn(OH)2代替ZnO

D.由滤液获得ZnSO4•7H2O的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器二、流程题：本大题共2小题，共28分。15.硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜（Cu2Se）和碲化亚铜（Cu2Te）等]是回收硒（Se）、碲（Te）最常用的工艺之一，其流程如图：

已知：①硫、硒（34Se）和碲（52Te）为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。

②TeO2难溶于水。

（1）Te位于元素周期表第______周期______族。

（2）“硫酸化焙烧”时，Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是______、______（填化学式）。

（3）“H2O浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有______（写出一条即可）。

（4）“H2O吸收”过程生成的______可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

（5）验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入______溶液（填字母标号），若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。

A.AgNO3

B.BaCl2

C.NaCl

（6）“HCl浸出”生成TeCl4溶液（碲元素以Te4+的形式存在），写出“还原”的离子方程式______。

（7）“H2O浸出”的浸出液中含有CuSO4，某工厂用m

kg上述某铜阳极泥（含铜元素64%）制备CuSO4•5H2O，理论上得到CuSO4•5H2O的质量为______。16.用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁（PFS），其化学式可表示为[Fea(OH)b（SO4）c]m，一种工艺流程如图：

请回答下列问题：(1)“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法______A.适当提高温度 B.改用浓硫酸 C.加快搅拌速率 D.延长反应时间(2)“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式

(3)“过滤”时，所得滤渣的主要成分是

。（填化学式）(4)“氧化”时，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式

(5)检验“氧化”后溶液中是否含有Fe3+的试剂是

(6)“水解聚合”时需调节pH，若pH＞2.5时，会导致PFS产品产率降低，如图所示，原因是

。

(7)测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数：

称取2.000g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Zn粉（发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+），过滤后，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00mL。

已知反应：。

计算该样品中铁元素的质量分数

（写出计算过程）三、实验题：本大题共1小题，共16分。17.为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：

（1）装置A中缺少的主要仪器为______；写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

（2）装置B中无水硫酸铜的作用是______；证明产物中有CO2的实验现象是______；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的______性。

（3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色______（填“变深”或“变浅”）。

（4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为______，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。

（1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图1所示：

①Co位于元素周期表中______区。

②如图1所示Co元素的化合价为______。

③第一电离能：I1（N）______I1（O）（选填“＞”、“＜”或“=”）。

④内界中配位原子为______，外界与内界的键角比较：______（选填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图2所示。

Mn2+的外围电子排布式为______，α-MnS的一个晶胞中含Mn2+数目为______，β-MnS中距离一个Mn2+最近的S2-构成的空间构型为______。

（3）血红蛋白中用于输氧的Fe2+更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释Fe2+更易与CO中的C形成配位键的原因为______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】五;ⅥA

CuSO4;TeO2

搅拌、升温、粉碎等

硫酸;1：2

B

2.5mkg

16.【答案】【小题1】B【小题2】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【小题3】SiO2【小题4】【小题5】KSCN溶液【小题6】pH＞2.5时，Fe3+会转变为