2026年江苏省北师大版高中化学必修第一册单元测试卷

2026年江苏省北师大版高中化学必修第一册单元测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第3单元《化学键与分子结构》中，下列关于离子键的叙述正确的是（）A.离子键的形成是由于原子核之间的静电吸引力B.离子化合物中一定不存在分子间作用力C.NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻的Cl-数目为6D.离子键的本质是电子的完全转移，因此离子化合物中不存在共价成分2.根据北师大版高中化学必修第一册第4单元《化学计量学》内容，在标准状况下，22.4LCO2气体所含的分子数约为（）A.6.02×1023个B.3.01×1023个C.1.204×1024个D.0.5×6.02×1023个3.在北师大版高中化学必修第一册第2单元《物质构成的奥秘》中，下列关于原子结构的描述错误的是（）A.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质B.电子云的形状可以表示电子在原子核周围出现概率的分布C.同一原子中，电子层序数越大，该层电子能量越高D.原子的质量几乎全部集中在原子核上，因此原子核的体积与整个原子体积相当4.根据北师大版高中化学必修第一册第5单元《化学反应与能量》内容，下列反应中属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.铝粉与氧化铁发生铝热反应C.氢氧化钠与盐酸发生中和反应D.水的电离过程（H2O⇌H++OH-）5.在北师大版高中化学必修第一册第6单元《溶液》中，将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的质量分数为（）A.10%B.9.09%C.11.1%D.20%6.根据北师大版高中化学必修第一册第1单元《化学基本概念》内容，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，质量增加C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.非金属元素不可能作为氧化剂7.在北师大版高中化学必修第一册第7单元《化学平衡》中，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度会导致（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动8.根据北师大版高中化学必修第一册第8单元《电解质溶液》内容，下列关于pH值的叙述正确的是（）A.纯水的pH值在25℃时为7，因此中性溶液的pH值一定为7B.碱性溶液中，c(OH-)>c(H+)，因此pH值大于7C.0.1mol/L盐酸的pH值为1，因此0.01mol/L盐酸的pH值为2D.中和反应中，强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性9.在北师大版高中化学必修第一册第9单元《元素周期律》中，下列关于卤素性质的叙述错误的是（）A.卤素单质的颜色从上到下逐渐加深B.卤素的氧化性从上到下逐渐减弱C.卤素离子的还原性从上到下逐渐增强D.F2可以与水反应生成HF和氧气，而Cl2不能10.根据北师大版高中化学必修第一册第10单元《有机化学基础》内容，下列关于甲烷性质的叙述错误的是（）A.甲烷是正四面体结构，四个C-H键完全相同B.甲烷可以与氯气发生取代反应，但反应条件为高温C.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第2单元中，原子中，质子数等于______数，质量数等于______数之和。2.根据北师大版高中化学必修第一册第4单元内容，1mol任何气体在标准状况下的体积约为______L，含有______个分子。3.在北师大版高中化学必修第一册第5单元中，燃烧1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，放出热量为393.5kJ，该反应的热化学方程式为______。4.根据北师大版高中化学必修第一册第6单元内容，将100g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需要加入______g水。5.在北师大版高中化学必修第一册第1单元中，氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为______，失电子化合价升高的过程称为______。6.根据北师大版高中化学必修第一册第7单元内容，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在高温下达到平衡，升高温度会导致平衡常数______（填增大/减小/不变）。7.在北师大版高中化学必修第一册第8单元中，pH=-lgc(H+)，当pH=3时，溶液中氢离子浓度为______mol/L。8.根据北师大版高中化学必修第一册第9单元内容，元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______（填增大/减小），金属性逐渐______（填增强/减弱）。9.在北师大版高中化学必修第一册第10单元中，甲烷的分子式为______，其结构式为______。10.根据北师大版高中化学必修第一册第3单元内容，离子化合物NaCl的电子式为______，其晶体类型为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第一册第4单元中，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）2.根据北师大版高中化学必修第一册第5单元内容，所有放热反应都可以自发进行。（）3.在北师大版高中化学必修第一册第6单元中，溶液的质量分数等于溶质质量除以溶液质量。（）4.根据北师大版高中化学必修第一册第1单元内容，单质只含有一种元素，因此所有单质都是非金属。（）5.在北师大版高中化学必修第一册第7单元中，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。（）6.根据北师大版高中化学必修第一册第8单元内容，pH值越大的溶液，其碱性越强。（）7.在北师大版高中化学必修第一册第9单元中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）8.根据北师大版高中化学必修第一册第10单元内容，有机物一定含有碳元素，因此所有含碳化合物都是有机物。（）9.在北师大版高中化学必修第一册第3单元中，离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的化学键。（）10.根据北师大版高中化学必修第一册第2单元内容，原子核内的中子数决定了原子的质量数。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据北师大版高中化学必修第一册第2单元内容，简述原子核外电子排布的三大规则及其意义。2.在北师大版高中化学必修第一册第4单元中，简述气体摩尔体积的概念及其应用条件。3.根据北师大版高中化学必修第一册第5单元内容，简述燃烧热的概念及其与热化学方程式的关系。4.在北师大版高中化学必修第一册第6单元中，简述溶液浓度表示方法的种类及其适用范围。5.根据北师大版高中化学必修第一册第1单元内容，简述氧化剂和还原剂的本质区别及其在氧化还原反应中的作用。6.在北师大版高中化学必修第一册第7单元中，简述勒夏特列原理的内容及其对化学平衡移动的影响因素。7.根据北师大版高中化学必修第一册第8单元内容，简述pH值的概念及其在酸碱溶液中的意义。8.在北师大版高中化学必修第一册第9单元中，简述元素周期律的两大趋势及其对元素性质的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据北师大版高中化学必修第一册第4单元内容，计算25℃时，0.1mol/L盐酸的物质的量浓度和氢离子浓度。2.在北师大版高中化学必修第一册第5单元中，已知燃烧1mol甲烷（CH4）放出890kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式。3.根据北师大版高中化学必修第一册第6单元内容，将50g质量分数为30%的NaOH溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？4.在北师大版高中化学必修第一册第1单元中，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂。5.根据北师大版高中化学必修第一册第7单元内容，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入3molSO2和1molO2，平衡后SO3的转化率为50%，计算平衡时各物质的浓度。6.在北师大版高中化学必修第一册第8单元中，计算0.01mol/LNaOH溶液的pH值。7.根据北师大版高中化学必修第一册第9单元内容，比较F、Cl、Br、I四种卤素单质的氧化性，并说明原因。8.在北师大版高中化学必修第一册第10单元中，写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式，并说明该反应的特点。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：离子键是阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，A错误；离子化合物中可能存在分子间作用力，如NaCl晶体中存在范德华力，B错误；NaCl晶体是面心立方结构，每个Na+周围紧邻的Cl-数目为6，C正确；离子键的本质是电子的完全转移，但离子化合物中可能存在共价成分，如Na2O2中的O-O键，D错误。2.C解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，1molCO2气体所含的分子数为6.02×1023个，但由于题目问的是"约"，因此选择1.204×1024个（考虑了CO2分子本身和可能存在的杂质分子），C正确。3.D解析：原子核内的质子数决定了该原子的化学性质，A正确；电子云的形状可以表示电子在原子核周围出现概率的分布，B正确；同一原子中，电子层序数越大，该层电子能量越高，C正确；原子的质量几乎全部集中在原子核上，但原子核的体积远小于整个原子体积，D错误。4.B解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，A错误；铝热反应是剧烈的放热反应，B正确；氢氧化钠与盐酸发生中和反应是放热反应，但不是剧烈的放热反应，C错误；水的电离过程是吸热过程，D错误。5.B解析：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=(10g)/(10g+90g)×100%=9.09%，B正确。6.C解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，A错误；还原剂在反应中失电子，质量不变，B错误；氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，C正确；非金属元素可以作为氧化剂，如Cl2，D错误。7.B解析：升高温度会导致正逆反应速率同等程度增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆向移动，B正确。8.B解析：碱性溶液中，c(OH-)>c(H+)，因此pH值大于7，B正确。9.D解析：F2可以与水反应生成HF和氧气，Cl2也可以与水反应生成HCl和HClO，但反应程度不同，D错误。10.B解析：甲烷可以与氯气发生取代反应，反应条件为光照，B错误。二、填空题1.质子，中子解析：原子中，质子数等于核电荷数，质量数等于质子数与中子数之和。2.22.4，6.02×1023解析：1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L，含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×1023个。3.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式需标明反应热。4.100解析：设需加入水的质量为x，根据质量分数公式：(100g×20%)/(100g+x)=10%，解得x=100g。5.还原，氧化解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为还原，失电子化合价升高的过程称为氧化。6.减小解析：可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应，升高温度会导致平衡常数减小。7.1×10-3解析：pH=-lgc(H+)，当pH=3时，c(H+)=10-3mol/L=1×10-3mol/L。8.增大，增强解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。9.CH4，解析：甲烷的分子式为CH4，其结构式为：H|H-C-H|H10.[Na+][Cl-]，离子晶体解析：离子化合物NaCl的电子式为Na+[:Cl:]^-，其晶体类型为离子晶体。三、判断题1.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，定义正确。2.×解析：放热反应不一定自发进行，还需考虑熵变等因素，如碳的燃烧是放热反应，但在常温下不自发进行。3.√解析：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，定义正确。4.×解析：单质只含有一种元素，但可以是金属，如铁单质。5.√解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，这是动态平衡的特征。6.√解析：pH值越大的溶液，其碱性越强，这是pH值的基本性质。7.√解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，这是元素周期律的规律。8.×解析：有机物一定含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸盐等含碳化合物不是有机物。9.×解析：离子键是阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，不是共用电子对。10.√解析：原子核内的中子数决定了原子的质量数，质子数决定了原子序数。四、简答题1.原子核外电子排布的三大规则是：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。能量最低原理指电子优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指电子在填满简并轨道时，优先分占不同的轨道，且自旋方向相同。这些规则决定了原子核外电子的排布方式，进而影响元素的化学性质。2.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占的体积。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。气体摩尔体积的概念可用于计算气体物质的量、气体密度等，但应用条件是气体必须处于标准状况或已知温度压强下。3.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。热化学方程式表示反应热时，需注明反应物、生成物和反应热，如C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol。燃烧热是反应热的一种，但只针对燃烧反应。4.溶液浓度表示方法有：质量分数、物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度等。质量分数适用于不溶于水的固体溶质，物质的量浓度适用于水溶液或气体溶质，摩尔分数适用于理想溶液，质量摩尔浓度适用于稀溶液。5.氧化剂和还原剂的本质区别在于得电子能力不同。氧化剂是得电子能力强的物质，在反应中得电子化合价降低；还原剂是失电子能力强的物质，在反应中失电子化合价升高。氧化剂和还原剂在氧化还原反应中相互依存，共同完成电子转移。6.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响因素包括：浓度变化、压强变化、温度变化、催化剂等。7.pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lgc(H+)。pH值用于表示溶液的酸碱性强弱，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。酸碱溶液中的pH值变化反映了溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化。8.元素周期律的两大趋势是：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大；金属性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。这些趋势反映了元素原子结构和性质的变化规律，对元素的性质和化学行为有重要影响。五、应用题1.0.1mol/L盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为0.1mol/L。解析：盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L。2.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H