2026年福建省部编版九年级化学下册第7单元期中测试卷

2026年福建省部编版九年级化学下册第7单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第7单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，包括氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠等常见化合物。硫酸铜属于金属氧化物或盐类，但不在本单元重点讨论范围内，故选D。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH=7的溶液中呈黄色D.溴酚蓝在酸性条件下呈紫色参考答案：B解析：酚酞在碱性溶液中变红，故A错误；石蕊试液在酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝，故B正确；甲基橙在pH<3.1时呈红色，pH=7时呈黄色，pH>4.4时呈黄色，故C错误；溴酚蓝在酸性条件下呈黄色，碱性条件下呈蓝色，故D错误。3.下列实验操作中，能够证明稀盐酸（HCl）具有酸性的是（）A.将稀盐酸滴入水中，溶液温度升高B.将稀盐酸与锌粒反应，产生无色气体C.将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，溶液变红D.将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀参考答案：C解析：稀盐酸的酸性可以通过酸碱指示剂的变化来证明，紫色石蕊试液遇酸变红，故C正确；A描述的是稀盐酸溶解时放热，与酸性无关；B描述的是酸与活泼金属反应生成氢气，不能直接证明酸性；D描述的是酸碱中和反应，生成盐和水，与酸性无关。4.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀D.碳酸钠受热易分解生成氧化钠和二氧化碳参考答案：D解析：碳酸钠溶液水解显碱性，能使酚酞变红，故A正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故B正确；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故C正确；碳酸钠受热稳定，不会分解生成氧化钠和二氧化碳，实际分解产物为氧化钠和二氧化碳的是碳酸氢钠，故D错误。5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤B.用氢氧化钠（NaOH）处理硫酸（H₂SO₄）泄漏C.用碳酸钠（Na₂CO₃）清洗油污D.用稀盐酸（HCl）治疗胃酸过多参考答案：C解析：熟石灰是碱，可以中和酸性土壤，故A正确；氢氧化钠可以中和硫酸，但具有强腐蚀性，实际应用中较少使用，故B正确；碳酸钠水解显碱性，可以清洗油污，但不是酸碱中和反应，故C错误；稀盐酸可以中和胃酸，但具有腐蚀性，实际治疗中常用碳酸氢钠，故D错误。6.下列关于盐类物质的分类中，正确的是（）A.碳酸钠属于铵盐B.氯化钠属于碱式盐C.硫酸铜属于正盐D.碳酸氢钠属于复盐参考答案：C解析：碳酸钠属于正盐，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故C正确；碳酸钠属于正盐，不是铵盐，故A错误；氯化钠属于正盐，不是碱式盐，故B错误；碳酸氢钠属于酸式盐，不是复盐，故D错误。7.下列关于酸碱盐溶液的pH值的描述中，正确的是（）A.稀硫酸（H₂SO₄）溶液的pH值小于7B.氢氧化钾（KOH）溶液的pH值大于7C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的pH值等于7D.氯化钠（NaCl）溶液的pH值小于7参考答案：A解析：稀硫酸是强酸，溶液pH值小于7，故A正确；氢氧化钾是强碱，溶液pH值大于7，故B正确；碳酸钠水解显碱性，溶液pH值大于7，故C错误；氯化钠是中性盐，溶液pH值等于7，故D错误。8.下列关于酸碱盐的溶解性规律中，正确的是（）A.碱金属的氧化物都易溶于水B.碱土金属的碳酸盐都难溶于水C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.盐的溶解性不受温度影响参考答案：B解析：碱金属的氧化物中，氧化锂（Li₂O）难溶于水，故A错误；碱土金属的碳酸盐中，碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）等难溶于水，故B正确；酸性氧化物中，二氧化硅（SiO₂）不与水反应，故C错误；盐的溶解性受温度影响，如碳酸钙在热水中的溶解度大于冷水，故D错误。9.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂OD.碳酸氢钠与硫酸反应：NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑参考答案：B解析：A中化学方程式配平错误，应为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；B中化学方程式正确；C中化学方程式配平错误，应为Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O；D中化学方程式配平错误，应为2NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑。10.下列关于酸碱盐的工业应用中，错误的是（）A.用石灰石（CaCO₃）制取生石灰（CaO）B.用纯碱（Na₂CO₃）制取烧碱（NaOH）C.用食盐（NaCl）制取氯气（Cl₂）D.用硫酸（H₂SO₄）制取硝酸（HNO₃）参考答案：D解析：石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳，故A正确；纯碱与水、二氧化碳反应可生成烧碱，故B正确；电解饱和食盐水可制取氯气，故C正确；硫酸不能直接制取硝酸，工业上用氨气催化氧化法制取硝酸，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀盐酸（HCl）是一种无色透明的强酸，其水溶液的pH值通常为________。参考答案：小于7解析：稀盐酸是强酸，溶液pH值小于7，具体数值取决于浓度。2.氢氧化钠（NaOH）俗称________，具有强烈的________性，可以与玻璃发生反应。参考答案：烧碱、腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，能与玻璃中的二氧化硅反应。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称________，其水溶液呈________性，能使酚酞变________。参考答案：纯碱、碱、红解析：碳酸钠俗称纯碱，水解显碱性，能使酚酞变红。4.硫酸铜（CuSO₄）是一种蓝色晶体，其水溶液呈________色，可以用于配制________。参考答案：蓝、波尔多液解析：硫酸铜水溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液等农药。5.酸碱指示剂是一种________物质，其颜色随溶液pH值的变化而________。参考答案：有机、改变解析：酸碱指示剂是有机化合物，颜色随pH值变化而改变。6.酸碱中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水。参考答案：氢离子、氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。7.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，可以与________反应生成二氧化碳气体。参考答案：稀盐酸解析：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。8.氯化钠（NaCl）是生活中常见的调味品，其水溶液的pH值________。参考答案：等于7解析：氯化钠是中性盐，水溶液pH值等于7。9.碱金属的氧化物通常易溶于水，生成________，如氧化钠与水反应生成________。参考答案：碱、氢氧化钠解析：碱金属氧化物与水反应生成碱，如Na₂O+H₂O→2NaOH。10.盐的溶解性受________和________等因素的影响。参考答案：温度、溶剂种类解析：盐的溶解性受温度、溶剂种类等因素影响。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变无色。（）参考答案：×解析：酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。2.石蕊试液在酸性溶液中变蓝，在碱性溶液中变红。（）参考答案：×解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。3.碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（）参考答案：√解析：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。4.氢氧化钠（NaOH）可以与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）。（）参考答案：√解析：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。5.硫酸铜（CuSO₄）溶液可以用于配制波尔多液。（）参考答案：√解析：硫酸铜可用于配制波尔多液等农药。6.氯化钠（NaCl）溶液的pH值等于7，属于中性溶液。（）参考答案：√解析：氯化钠是中性盐，水溶液pH值等于7。7.碳酸钙（CaCO₃）可以与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成二氧化碳气体。（）参考答案：√解析：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑。8.碱金属的氧化物都易溶于水，生成碱。（）参考答案：√解析：碱金属氧化物与水反应生成碱，如Na₂O+H₂O→2NaOH。9.盐的溶解性不受温度影响。（）参考答案：×解析：盐的溶解性受温度影响，如碳酸钙在热水中的溶解度大于冷水。10.酸碱指示剂是一种有机物质，其颜色随溶液pH值的变化而改变。（）参考答案：√解析：酸碱指示剂是有机化合物，颜色随pH值变化而改变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述稀盐酸（HCl）的物理性质和化学性质。参考答案：物理性质：稀盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味，易溶于水。化学性质：稀盐酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述氢氧化钠（NaOH）的用途。参考答案：氢氧化钠的用途广泛，包括：-制造肥皂、造纸、纺织等工业；-用于处理酸性废水；-用于制造氢氧化铁等沉淀；-用于实验室中中和酸。3.简述碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）的区别。参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的区别如下：-碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打；-碳酸钠水溶液碱性较强，碳酸氢钠水溶液碱性较弱；-碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；-碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠也能与酸反应生成二氧化碳，但反应速率较慢。4.简述硫酸铜（CuSO₄）的用途。参考答案：硫酸铜的用途广泛，包括：-用于配制波尔多液等农药；-用于实验室中作为催化剂；-用于电镀工业；-用于制造蓄电池。5.简述酸碱指示剂的变色原理。参考答案：酸碱指示剂是有机化合物，其分子结构在酸碱条件下发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同的颜色。例如，酚酞在酸性条件下分子结构稳定，不显色，在碱性条件下分子结构发生变化，吸收可见光，呈现红色。6.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：酸碱中和反应的应用广泛，包括：-改良酸性土壤；-处理酸性废水；-治疗胃酸过多；-制造肥料、药物等。7.简述盐的溶解性规律。参考答案：盐的溶解性规律如下：-金属阳离子与酸根阴离子结合的盐大多数可溶，如钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐等；-金属阳离子与硫酸根（SO₄²⁻）结合的盐大多数可溶，但钡盐、钙盐、铅盐等除外；-金属阳离子与碳酸根（CO₃²⁻）结合的盐大多数不溶，但钠盐、钾盐、铵盐等除外；-金属阳离子与氯化物（Cl⁻）结合的盐大多数可溶，但银盐、铅盐、汞盐等除外。8.简述实验室制备二氧化碳气体的方法。参考答案：实验室制备二氧化碳气体的方法如下：-将大理石（CaCO₃）或石灰石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应；-反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；-收集方法：向上排空气法或排水集气法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸（HCl）与锌粒（Zn）反应制取氢气，实验过程中观察到以下现象：-锌粒逐渐溶解；-溶液颜色由无色变为浅绿色；-产生大量无色气体。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒逐渐溶解；-氯化锌溶液呈浅绿色；-产生大量无色气体是氢气。化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。2.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液中和稀硫酸（H₂SO₄）溶液，实验过程中观察到以下现象：-溶液颜色由无色变为红色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；-稀硫酸是酸性，中和后溶液仍呈碱性，故酚酞变红。化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。3.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，实验过程中观察到以下现象：-产生大量白色沉淀。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；-碳酸钙是白色沉淀。化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。4.某学生用硫酸铜（CuSO₄）溶液配制波尔多液，实验过程中观察到以下现象：-溶液颜色由蓝色变为绿色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；-氢氧化铜是蓝色絮状沉淀。化学方程式：CuSO₄+Ca(OH)₂→Cu(OH)₂↓+CaSO₄。5.某学生用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳气体，实验过程中观察到以下现象：-产生大量无色气体；-溶液颜色由无色变为无色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；-产生的无色气体是二氧化碳。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。6.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液处理酸性废水，实验过程中观察到以下现象：-溶液颜色由红色变为无色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；-中和后溶液呈中性，酚酞不变色。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。7.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液清洗油污，实验过程中观察到以下现象：-油污逐渐溶解。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-碳酸钠水解显碱性，可以皂化油污；-油污在碱性条件下逐渐溶解。化学方程式：Na₂CO₃+H₂O→2NaOH+CO₂↑。8.某学生用硫酸铜（CuSO₄）溶液配制波尔多液，实验过程中观察到以下现象：-溶液颜色由蓝色变为绿色。请解释这些现象，并写出化学方程式。参考答案：解释：-硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；-氢氧化铜是蓝色絮状沉淀。化学方程式：CuSO₄+Ca(OH)₂→Cu(OH)₂↓+CaSO₄。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.D5.C6.C7.A8.B9.B10.D二、填空题1.小于72.烧碱、腐蚀3.纯碱、碱、红4.蓝、波尔多液5.有机、改变6.氢离子、氢氧根离子7.稀盐酸8.等于79.碱、氢氧化钠10.温度、溶剂种类三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.稀盐酸的物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水；化学性质：酸性，能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.氢氧化钠的用途：制造肥皂、造纸、纺织、处理酸性废水、制造氢氧化铁等沉淀、实验室中中和酸。3.碳酸钠与碳酸氢钠的区别：俗称、碱性强度、受热稳定性、与酸反应速率。4.硫酸铜的用途：配制波尔多液、实验室催化剂、电镀工业、制造蓄电池。5.酸碱指示剂的变色原理：分子结构在酸碱条件下发生变化，导致吸收光谱改