人教版高一上学期开学考试化学试卷（带答案解析）

第页人教版高一上学期开学考试化学试卷（带答案解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列宏观事实的微观解释不正确的是A．端午粽飘香——分子不断运动B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小D．石蜡熔化——分子种类不变2．下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用3．关于天然气的下列叙述中不正确的是()A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C．天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸4．三甲基一氯硅是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A． B． C． D．6．同温同压下，的体积为，则的体积为A． B． C． D．7．某溶液含有中的几种，为确定组成分别进行如下实验：①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是A．原溶液一定是无色溶液B．原溶液中一定含有的离子是和C．配制该溶液的溶质最多有四种D．实验③可以省略不做8．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应9．下列有关实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．钠在氯气中燃烧，产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体10．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A．稀盐酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液11．为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法错误的是物质选用试剂及操作方法A加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤。B通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥C溶液(盐酸)加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤D加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D12．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是A．消耗的与生成的质量比为B．反应中、一定要与催化剂接触C．反应过程中“”分成“”和“”D．该研究有利于实现“碳中和”目标13．镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是A．反应1中，每消耗24gMg的同时可消耗16gO2B．反应2不是氧化还原反应C．反应3的基本反应类型为复分解反应D．反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O14．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体B．该反应中，碳元素的化合价均升高C．该反应中，ZnCO3发生还原反应D．该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：(1)元素g为___________(填化学符号)，原子结构示意图为___________，写出g单质的一种用途___________。(2)c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。(3)元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。(4)上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的一种化合物可用作供氧剂，其电子式为___________。16．目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯【(C2H4)ₙ】、聚对苯二甲酸丁二醇酯【】等材料作内衬。(1)①聚乙烯属于_________(填“金属”或“无机非金属”或“有机高分子”)材料。②在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为_________(填元素名称)。(2)2023年杭州亚运会在杭州举办，其火炬燃料创新使用甲醇。甲醇()是全球公认的理想新型能源，其在空气中完全燃烧的化学方程式是__________________。(3)以下是将二氧化碳在一定条件下转化成()的工艺流程图。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。①在铁和水蒸气发生反应中，_________发生还原反应。②合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是__________________。③请你设计分离出的一种方案__________________。17．三氯化硼()可用于制备光导纤维和有机硼化物等，实验室制备三氯化硼的原理为：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图所示。已知：①的熔点为，沸点为12.5℃，极易与水反应。②溶液可以吸收CO。实验(一)：制备。(1)水浴R选择________(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是________(填名称)。(2)装置A中玻璃管a的作用是____________________________。(3)B装置的作用是____________________________，E装置的作用是____________________________。(4)写出与水反应产生的化学方程式____________________________。实验(二)：纯度的测定。(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中完全反应。用溶液进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%溶液，则产品的纯度为________%。(已知不与溶液反应，用含字母w、b、m的式子表示，答案写成最简整数比形式)18．某工厂的工业废水中含有大量和较多的，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：已知：（过量）。(1)流程中的①、②物质分别是____________、____________。(2)将明矾溶于水后再加入过量的溶液，反应的离子方程式为____________。(3)鉴别滤液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是____________（填字母）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液(4)取滤液D于试管中，滴加足量溶液，观察到的现象是_____________。(5)绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填字母）。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。计算该晶体中____________。A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．酸性溶液(6)某些工业废水中还含有剧毒的，常用绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（变为），反应的离子方程式为____________。参考答案与解析题号12345678910答案BCDDDCCBBC题号11121314答案DADB1．B【详解】A．粽子飘出香味是由于分子不断运动，A正确；B．水沸腾时分子间隔变大导致体积膨胀，而非分子体积变大，B错误；C．1g水含大量分子说明分子质量很小，C正确；D．石蜡熔化是物理变化，分子种类不变，D正确；故答案选B。2．C【详解】A．溶液的定义是均一、稳定的混合物，均一性和稳定性是溶液的基本特征，A正确；B．溶解度表示物质在特定溶剂中的溶解能力，数值越大溶解能力越强，B正确；C．不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现，使不饱和溶液刚好变成饱和溶液、没有溶质析出，溶质质量分数不变，C错误；D．不同浓度的食盐水（如0.9%生理盐水与高浓度盐水）性质不同，用途不同，D正确；故选C。3．D【详解】A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B．液化气的主要成分是丁烷，天然气的主要成分是甲烷，根据2C4H10+13O28CO2+10H2OCH4+2O2CO2+2H2O可知，丁烷燃烧时需要的氧气量大，故将液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量，故B正确；C．煤中含有硫元素，燃烧时易生成二氧化硫，天然气燃烧时的废气中二氧化硫的含量少，故C正确；D．天然气属于可燃性气体，与空气按一定比例混合点燃会发生爆炸事故，故D错误；故选D。4．D【详解】A．由题意，三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，A正确；B．由题干可知，三甲基一氯硅与水反应，故灭火时不能用水，应使用二氧化碳、干粉灭火剂；其燃烧产物和水解产物均为酸性，因此火灾扑灭后，可用弱碱性水处理现场以中和酸性物质，B正确；C．与水反应生成盐酸，溶液呈酸性，pH一定小于7，C正确；D．三甲基一氯硅是由三甲基一氯硅分子构成的，三甲基一氯硅分子是由碳、氢、硅、氯四种原子构成的，D错误；故选D。5．D【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；故选D。6．C【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，则；的体积。答案选C。7．C【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：；一定不存在：；可能存在：。【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确；B．由分析可知，溶液中一定存在：，故B正确；C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误；D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确；故选C。8．B【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；答案选B。9．B【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误。答案选B。10．C【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A不选；B．氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B不选；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C选；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D不选。答案选C。11．D【详解】A．加入的硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，所以充分反应后过滤即可得到纯净的铜，正确；B．气体通入足量氢氧化钠溶液中，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，洗气后再用浓硫酸或者碱石灰干燥即可得到纯净的氧气，正确；C．碳酸钙与盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤即可得CaCl2溶液，正确；D．加入的足量铁粉会与CuSO溶液反应，不符合除杂原则，错误。故选D。12．A【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。【详解】A．由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的与生成的质量比，A错误；B．反应中、一定要与催化剂接触，增大接触面积，B正确；C．化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，C正确；D．该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，D正确；故选：A。13．D【分析】Mg与氧气反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3反应生成Mg(NO3)2，据此分析；【详解】A．反应1为镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=2MgO；24gMg的物质的量为1mol，根据方程式，2molMg消耗1molO2，则1molMg消耗0.5molO2，0.5molO2的质量为0.5×32g/mol=16g，A正确；B．反应2为MgO与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确；C．反应3为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确；D．反应4为Mg(OH)2与HNO3反应，Mg(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆为OH⁻，正确离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误；故选D。14．B【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确；B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误；C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确；D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确；故选B。15．(1)Ge半导体材料(2)H2O2+H2S=S↓+2H2O(3)HClO4(4)Na【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是S元素、f是Cl元素、g是Ge元素。【详解】（1）元素g为Ge，Ge是第四周期ⅣA族元素，原子结构示意图为，Ge单质是半导体材料。（2）O、S分别与H形成18电子化合物分别是H2O2、H2S，两化合物发生反应生成S单质的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。（3）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素S、Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4。（4）电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，上图所列元素中失电子能力最强的是Na；Na与O形成的化合物Na2O2可用作供氧剂，Na2O2是离子化合物，其电子式为。16．(1)有机高分子碳元素(2)(3)水蒸气（或水）使二氧化碳完全（或充分）反应将混合物加热到进行蒸馏【分析】将铁粉与水蒸气混合后置于高温环境中，二者发生置换反应，反应后得到目标产物氢气，同时生成副产物四氧化三铁，为后续反应提供原料与可循环的固相组分，催化合成粗甲醇单元向上述体系中通入，将、和共同转移至带催化剂的反应体系内完成合成反应；反应完成后先对体系进行冷却操作，利用氢气沸点极低的特性，冷却后氢气仍保持气态，从体系中分离排出；剩余的固液混合物进入过滤工序，通过固液分离将不溶性的催化剂和回收，可直接返回反应体系循环使用，过滤后得到仅含甲醇和水的液态混合物；甲醇精制分离单元结合资料给出的甲醇沸点64.7℃、水的沸点100℃的沸点差异，针对甲醇与水的互溶体系，采用蒸馏（或精馏）的方式，控制温度在64.7℃左右将甲醇汽化后冷凝收集，最终得到纯净的甲醇产品。【详解】（1）①聚乙烯是由乙烯加聚得到的聚合物，相对分子质量高达几万到几十万，属于有机高分子材料，不属于金属或无机非金属材料；②聚对苯二甲酸丁二醇酯的组成为，其中C、H、O的相对质量比为，碳元素的总相对质量占比最大，因此质量分数最大的元素是碳；（2）甲醇()在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；（3）①铁和水蒸气高温反应时，中的氢元素得到电子、化合价降低生成，提供氧的物质发生还原反应，因此水蒸气（）发生还原反应；②该反应为可逆反应，通入过量的可以推动反应正向进行，使二氧化碳完全（或充分）反应；③根据题给资料，甲醇沸点为64.7℃，远低于水的沸点，二者沸点差异明显且互溶，因此可以将混合物加热到进行蒸馏。17．(1)冰水浴球形干燥管(2)调节压强平衡，使液体顺利滴下(3)干燥氯气，防止水进入C装置，使水解吸收氯气和水蒸气(4)(5)【分析】装置A用与浓盐酸反应制备，装置B用浓硫酸干燥氯气，装置C中氯气与、反应生成，反应原理为，装置D用冰水浴冷凝收集产物，装置E中碱石灰吸收尾气中的氯气和水蒸气，防止水解，装置