辽宁省阜新市某中学高三第二次调研新高考化学试卷及答案解析

辽宁省阜新市实验中学高三第二次调研新高考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

2、已知HCI的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167CB.-87#CC.-35℃D.50℃

3、反应Fe2（h+3COg皿2Fe+3cO?,作氧化剂的是（）

A.FezOjB.COC.FeD.CO2

4、己知NaCKh在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBF"氟硼酸）溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HCKh为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCKh的电高平衡常数的数量级为KT4

C.在0WpHW5时，HBF«溶液满足pH=lg（V/Vo）

D.25℃时!LpH=2的HBFJ溶液与时lLpH=2的HBFa溶液消耗的NaOH相同

5、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关

说法正确的是

乙醉

I®

乙酸-一~--乙醛彳乙烯一1,2・二氯乙烷丝飙乙烯

----1新制CU(0H)2-----------------------------------

④

:Z烯|

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO」溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取1什2的CC14溶液中的B「2

6、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.AF+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：Na：Q：Q：D.中子数比质子数多1的磷原子：；;P

7、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入Hz的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NH/

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

8、常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与NazS溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-21

22+

B.曲线上a点溶液中，c(S~)*c(Cu)>KSp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OlT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

9、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

10、2019年为国际化学元素周期表年。筵(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是()

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为"Lv

11、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=1

A.分子式为C3H2。3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

12、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(COW呈四面体构型。150c时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸锂溶液

13、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设“。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

18、下列属于原子晶体的化合物是()

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

19、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2>+Cu2>

B.Na2。2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+0st

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

?-2

D.Na2c伞溶液处理水垢：CaSO4(s)+C03^^CaCOa(s)+S04-

20、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCh和H2O的混合物

B.装置②用于收集Hz、CO2>CL等气体

C.装置③用于吸收N%或HQ,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

21、H2s(h水溶液中存在电离平衡H2sO3IH++HSO3-和HSO3-UH++SO.?-,若对H2sCh溶液进行如下操作,

则结论正确的是：()

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化领溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钢沉淀

22、铜板上铁狮钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

40(水膜)

A.正极电极反应式为：2H++2©——H2f

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OHh

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fc移向Cu

二、非选择题(共84分)

23、(14分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质空

纤维lEiw浓Mi酸.0

光加热

CHQH…4

一定NaOH溶液.

回*加热回I

»•

高分子•化合物

COOH

F

路易斯酸0

(1)A的化学名称是o

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

(3)化合物E的官能团为o

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用()/口为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

24、(12分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H：N\/COOHH2N-CH-CH2-CH2-COOH

甲丙

(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

⑶丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a•含有氏N—CH—COOH

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肿（N2H4・％0）为原料制备碘化

钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

T;工

氢屋钠海液LJ'^=3♦阁

八13cD

（1）水合腓的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=NzHrHzO+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一o

②制备水合骈时，应将滴到中（填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合肮『出汨：。

确T合—）还ZI--结晶卜-碘化钠囿体

I

N?

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3・，该过程的离子方程式为一。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2<h+l2=Na2sQ6+2NaD,重复实验

多次,测得消耗标准溶液的体积为600mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为。

26、（10分）I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO->［Fe（NO）］SO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe（NO）产时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①__________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

27、(12分)甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO03溶液显酸性，该条件下NO3.也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe"和NO「均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序号，①KSCN溶液、②K"Fe(CN)6］溶液、③稀

HC1),现象为,证明甲的结论正确。

实验H：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗粒)，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、&2+、Ag+、Ag之间的反应关系o

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

O.lmol/LO.lmol/L

F，Ch溶液AgNOj»»

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：I』Ag+（填〉或

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

③由上述①②实验，得出的结论是：o

28、（14分）像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Z】】、

Si、Pb、Fe>Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下：

蚊红

(DHAr-------1--------iii®NX)HWr-1--r--------------

•:摘作B]T壮渍』———-~~机作CfKhO】溶/

pHct1

电

ZnSO,济浓W

ZnSO4«7H；O晶体

已知：①保在元素周期表中位于第四周期第IDA,化学性质与铝相似c

@lg2=0.3,lg3=0.48<»

③部分物质的Kw如F表所示

物质Zn(OH\Ga(OH)3Fe(OH),Fe(OH)3

Ksp1.6x10172.7xl0-318XIO/2.8x10-39

（D滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mWL,当溶液中某种离子浓度小于

lx10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为

（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属钱。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镜，写出阴极电极反应式

②电解法精炼金属像（粗绿含Zn、Fe、Cu等杂质，己知氧化性:Zn*vGa"vFe?*vCu"

下列有关电解精炼金属馀的说法正确的是(填字母序号)。

A.电解精炼钱时粗钱与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属钱，当阴极有56.0g铉析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CHJ6.72L

29、(10分)KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物他可以与水中的杂质如二价铁、镒、硫、品、酚等

反应。实验室常用Na2c2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反

2+2+

E：5C204+2Mn04+16H+4H20=2[Mn(H20)6]+10C02t*根据以上信息，完成下列问题：

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区，基态MM+的核外电子排布式可表示为。

(2)1mol[Mn(HzOk产中所含有的共价犍数目为。

⑶基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为C2O42•中碳原子的轨道杂化类型是

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是

(5)p-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

•MnGSe

@P-MnSe中Mn的配位数为。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NAO则距离最近的两个铳原子之间的距离为pm,p-MnSe

的密度p=(列出表达式)g・cm\

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

2、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

3、A

【解析】

在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。

【详解】

A、反应Fe2O3+3CO向皿2Fe+3cOz,中Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2()3是氧化剂，故A正确；

B、CO中碳在氧化还原反应中化合价升高，失电子，作还原剂，故B错误；

C、铁是还原产物，故C错误；

D、CO2是氧化产物，故D错误；

故选：Ao

4、B

【解析】

A.时pH=0,贝lJV=Vo,即Imol/LHBFj溶液pH=0,说明HBF4是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

说明HCQ是弱酸，故A正确；B.对于HCKh溶液，当lg..+l=l时pH=L贝!JV=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

+

c(H)=0.1mol,常温下HCKh的电离平衡常数Ka=一、9>-卜1(巴即HCKh的电高平衡常数的数量级为10—2,

故B错误;C.愎+1=1时pH=0,则V=Vo,即Imol/LHBFZ溶液pH=0,说明HBFj是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在屿)HW5时，HMMh溶液满足：pH=lgr，故C正确；D.25℃

工

时pH=2的HBF&溶液与100C时pH=2的HBFJ溶液中c(H+)均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

5、C

【解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2•二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMng溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnOj溶液氧化，则不能使酸性KMnO,溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取B门的CCL溶液中的Bn,D项错误；

答案选C

6、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH故错误；

B.A1H的结构示意图：磅》,故错误；

C次氯酸钠的电子式：Na*[-O：CI：]-,故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

7、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH41选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子Cl一移向电源负极，选项c错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2・2D=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，

为解答该题的关键，以N2、凡为电极反应物，以HCLNH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH&+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H++6e=2NH4+,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2D=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

8、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCb和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CM

+和S?-的浓度相等，-lgc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10-S7mol/L。则Ksp=c(Cu2+)•c(S2)=10~,7-7X10-17-7=10-35-4^4X10

一克，其数量级为10一次，A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2-)・c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCL溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2~),S2-会水解，S2-+H2O-HS-+OEF溶液呈现碱性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有US?

■)>c(OlC)o排序为c(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OIT)>c(H+)；D项正确；

本题答案选Do

9、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

10>B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为常L、，，故D正确；

答案选B。

11、A

【解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

12、B

【解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选以

13、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氨气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e=H2f,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OHF通过，故B错误；

C根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=%3左边吸附层A为负极,

+

发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OH-2H2O,因此总反应为：H+OHH2O,故D正确；

答案选Bo

14、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2OJ,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+Cr=AgCl,B项错误；

C.当电珞中电子转移为5x10-5moi时，进入传感器的SO2为5xlO-5mol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4%硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

15、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2cCh,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCL,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaS(h・2H2O,而熟石膏的化学式为2CaSO4・H2O,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选

16、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高锌酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

17、C

【解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2・二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和滨发生了取代反应得到的产物卤代烧没有颜色，故C

正确；

D.苯中加溪的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有澳单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

18、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第IVA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、S1C等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选Do

19、B

【解析】

A.FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2*+Cu2*,故A正确；

B.Na?。?用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaOH+021,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cb+2Na0H=NaCl+NaC10+40,故C正确；

2

D.NazCO)与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+CO3-^^CaC03(s)+S0^,故D正确；选B。

20、D

【解析】

A.CCL和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、

CL等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收N%或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

21、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cb+H2sO3+H2O=4ir+SO42-+2CT,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应Oir+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化钢和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D错误。

答案选A。

22、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2^0+46=40^,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（0H”易被氧化成Fe（0H）3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

二、非选择题（共84分）

CH3

23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、竣基17

CHO

【解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为;结合信息②,

CHO

C的结构简式为根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为故由C生成D

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为-------E中含有的

官能团为氯原子、较基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内，

通过旋转单键，-CH2OH中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为：

•6--f（5）H的结构简式为Q,I为H的同分异构体且加oil发生

COOCH^Ha

水解反应消耗21noiNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2CH2CH3CH（CH3）2CH2CH3（5、•"

的结构简式为:。、|f^i、

100CCH300CCH3

OOCHOOCH00CCH3OOCCH2cH3

CH3火飕小产^产

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

CH3OOCH°OOCHOOCHC”

CHs^^CHsCHO

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为yj或人人CH3；（6）加热条件下，广人丫。在氢氧

CH300CCH3

00CCH3

CHOCXOCHO

:］在山£作用下生成最后再酸性高镒酸

化钠的醇溶液发生消去反应生成/人、，在结合信息②，/

0C

COOH

钾溶液中，将苯甲醛氧化为，,其合成路线为：

CHOCHOCHOCOOH

点睛：判断分子中共面的技巧

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如n、

②醛、酮、竣酸

因与与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。但

o

所有原子不共平面（因含・CH3）,而・CH3中的C与>（痍基）仍共平面。又

与其它原子可能共平面。因0有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与H°H相似）,

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

00B

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

COOH0COOH0

24、段基a>cIIIIII+2NaOH-

H,N—CH—CH2—0—C—CH,H,N—CH—CH2—0—C—CH,

HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa

【解析】

（1）甲含有氨基和较基；

（2）a.该分子中C、N原子个数分别是7、5；

b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；

<1.该分子中含有N原子；

⑶丙的同分异构体丁中含有HvJ.m川、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判

断丁的结构简式;

COOHO

(4)丁为I,含有酯基，可在碱性条件下水解，且段基于氢氧化钠发生中和反应。

H,N—€H—CH,—O—€—CH.

【详解】

⑴甲含有氨基和拨基，含氧官能团为翔基；

(2)a.该分子中C、N原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a正确；

b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，b错误；

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c正确；

<1.该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，d错误；

故合理选项是ac；

⑶丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为

COOHO

|||.

H2N-CH-CHJ—O—C—CH,,

COOHO

⑷丁为此&Hi-Ui,含有酯基，可在碱性条件下水解，且瘦基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为

COOHO

III+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa1,

H2N—CH-CH,—O—C—CH,

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反

应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。

o

;淀粉

:

25、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液H:c

H•

N:“

90%

【解析】

⑴①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内CIO-与CIO3•的物质的量之比为5：1,

设CIO•与C1O3•的物质的量分别为5moklmol,根据得失电子守恒，生成5molClO则会生成Ci5mol,生成1molClOj-

则会生成C「5mol,据此分析可得；

②NaClO氧化水合脱；

③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个・NH2的N原子形成共价单键；

⑵碘和NaOH反应生成Nai、NalO,副产物IO〃加入水合脐还原NalO、副产物KK,得到碘离子和氮气，结晶得

到碘化幼，根据流程可知，副产物103•与水合册生成碘掰子和氮气，据此书写；

⑶①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；

②根据硬元素守恒，21-〜12〜2Na2s2O3,则n(NaI)=n(Na2s2。3),计算样品中Nai的质量，最后计算其纯度。

【详解】

(1)①装置C用二氧化镒和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HQ气体，为保证除杂充分，

导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内CIO与。03-的物质的量之比为5：1,设

CKT与C1O3•的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5mol、Imol,根据得失电子守恒，生成6nwlCKT则会生成

C1•的物质的量为5moi，生成ImolCIO3•则会生成C「5mol,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cr,〃(C「)=5

mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为CIO-与CKh•物质的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；

②制备水合脱时，将尿素滴到NaQO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaCIO溶液氧化水合脱，降低产率，故实验

中制备水合骈的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脐，滴加顺序不能颠倒，且滴加

速度不能过快；

③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键,与2个一NHz的N原子形成共价单键,所以其电子式为：;rJ；

H：N：C：N：H

⑵根据流程可知，副产物103一与水合脱生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO#3N2H4・H2O=3N2T+2「+9%0；

⑶①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；

②根据碘