高中化学选修四第一章单元测试题

（化学反应与能量）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。考生作答时，须将答案写在答题卡指定位置上，在本试卷上作答无效。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号（可能的话）填写清楚。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23---一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C.放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹B.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ·mol⁻¹3.下列关于燃烧热的说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量B.可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热C.物质燃烧越多，燃烧热越大D.燃烧热随化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变4.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）A.稀盐酸与稀氨水反应的中和热为-57.3kJ·mol⁻¹B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol⁻¹C.中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒的作用是加快反应速率，减小实验误差D.中和热的测定实验中，酸或碱的物质的量必须恰好完全反应5.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应6.已知断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。则合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH为（）A.-92kJ·mol⁻¹B.+92kJ·mol⁻¹C.-208kJ·mol⁻¹D.+208kJ·mol⁻¹7.下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是（）A.C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol⁻¹B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-802.3kJ·mol⁻¹C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol⁻¹8.根据盖斯定律判断，下列各式正确的是（）A.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁；C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH₂，则ΔH₁=2ΔH₂B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂C.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁；2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH₂，则ΔH₂=-2ΔH₁D.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁；CO₂(g)=CO(g)+½O₂(g)ΔH₂，则ΔH₁+ΔH₂=09.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10.下列关于中和热测定实验的说法中，错误的是（）A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.为了使反应充分进行，可以使酸或碱适当过量C.测量酸和碱的温度时，温度计要洗净擦干后再使用D.中和热的测定结果与所用酸、碱的种类无关11.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ·mol⁻¹②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH₂=+483.6kJ·mol⁻¹则1g液态水蒸发为气态水需要吸收的热量为（）A.2.44kJB.4.88kJC.44kJD.88kJ12.某反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能13.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-110.5kJ·mol⁻¹B.+110.5kJ·mol⁻¹C.-676.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹14.已知丙烷的燃烧热为-2219.9kJ·mol⁻¹。则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为（）A.C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH=-2219.9kJ·mol⁻¹B.C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol⁻¹C.2C₃H₈(g)+10O₂(g)=6CO₂(g)+8H₂O(l)ΔH=-4439.8kJ·mol⁻¹D.C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=+2219.9kJ·mol⁻¹15.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应吸热D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ·mol⁻¹现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3二、非选择题（本题包括3小题，共52分）17.（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molC₂H₄(g)与适量O₂(g)反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1411kJ热量。_________________________________________________________________________（2）1molN₂(g)与足量H₂(g)反应，生成NH₃(g)，放出92.2kJ热量。_________________________________________________________________________（3）2molAl(s)与适量O₂(g)反应，生成Al₂O₃(s)，放出1669.8kJ热量。_________________________________________________________________________（4）沼气的主要成分是甲烷。已知0.5molCH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出445kJ热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式。_________________________________________________________________________18.（16分）某实验小组用50mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。（1）图中缺少的一种玻璃仪器是____________________。（2）实验中改用60mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：________________________________________________。（3）实验数据如下表：实验次数起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃温度差平均值(t₂-t₁)/℃:-------:-----------:-----------:--------------------120.223.4220.323.6320.523.8①表中温度差平均值为________℃。②近似认为0.50mol·L⁻¹盐酸与0.55mol·L⁻¹NaOH溶液的密度都是1g·cm⁻³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)⁻¹。则中和热ΔH=________（取小数点后一位）。③若实验过程中，保温措施不当，有热量散失，则求得的中和热ΔH的绝对值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19.（22分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ·mol⁻¹③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)ΔH₃=+141kJ·mol⁻¹则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH=________。（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：①2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH₁=+571.6kJ·mol⁻¹②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH₂=+566kJ·mol⁻¹③CH₃OH(g)+½O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-764.5kJ·mol⁻¹则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_________________________________________________________________________（3）已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-25kJ·mol⁻¹②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47kJ·mol⁻¹③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19kJ·mol⁻¹写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：_________________________________________________________________________（4）肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。已知在25℃、101kPa时，1.00gN₂H₄(l)在O₂(g)中完全燃烧生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量，则N₂H₄(l)的燃烧热ΔH=________kJ·mol⁻¹。若1molN₂H₄(l)和足量O₂(g)反应生成N₂(g)和H₂O(g)，则放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）上述燃烧热。---参考答案与评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1.C2.B3.A4.C5.BD6.A7.D8.AD9.C10.D11.A12.C13.A14.B15.B16.B二、非选择题（共52