2026年安徽蚌埠市中考考前自测化学试卷

2026年安徽蚌埠市中考考前自测化学试卷一、单选题1.垃圾是放错位置的资源，各城市都在实施垃圾分类管理办法。使用后的矿泉水瓶和废旧报纸属于

A．厨余垃圾B．有害垃圾C．可回收垃圾D．其他垃圾2.钾元素能增强植物的抗倒伏能力。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．钾原子核外电子数为19B．钾元素属于金属元素C．钾的原子质量为39.10D．草木灰可以适量补充钾元素阅读下面一段文字，回答下列小题。霍山石斛是安徽霍山特产的名贵中药材，石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质，其核心药用成分为石斛碱，人们常用热水冲泡石斛。3．霍山石斛富含多糖、氨基酸及多种对人体有益的矿物质。下列有关说法错误的是

A．多糖属于糖类，能为人体提供能量B．石斛中含有的钙、铁、锌等属于常量元素C．合理摄入矿物质有利于维持人体正常生理功能D．热水冲泡石斛粉可加速石斛多糖等成分的溶解4．关于石斛碱的说法正确的是

A．石斛碱属于氧化物B．一个石斛碱分子中含有一个氧分子C．石斛碱中质量分数最小的是氮元素D．石斛碱在人体中代谢产物只有和5.化学观念是核心素养之一。下列事实对应的解释错误的是

A．湿衣服在太阳下干得更快——温度越高，分子运动速率越快B．分离液态空气制取氧气——空气中各种成分的密度不同C．稀盐酸和稀硫酸均能导电——溶液中有大量离子D．水通电生成氢气和氧气——化学变化中分子可分6.某同学想用浓硫酸稀释成稀硫酸并验证酸的性质，以下同学的实验操作正确的是

A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．测定其值D．取用稀硫酸7.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是

A．微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成B．转化观：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁C．元素观：电解水和氢气燃烧都可以证明水的组成D．守恒观：1g硫和1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫8.载人航天器中“氧再生系统”中微观反应如图所示，处理宇航员排出的和，反应示意图如下。有关说法正确的是

A．反应器1中发生反应的属于分解反应B．反应器2中参加反应的物质分子个数比1∶1C．排到舱外物质为甲烷，化学式为D．催化剂1和2在反应前后质量和性质不变9.兴趣小组同学模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。如图是模拟粉尘爆炸实验装置和传感器测得氧气含量变化。下列解释或结论错误的是

A．面粉属于可燃物，因其接触面积大，更易爆炸B．实验中蜡烛的作用是提供火源，使温度达到着火点C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀D．一段时间后，蜡烛熄灭，最终玻璃罩内氧气完全耗尽10.制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的是

选项实验目的实验方案A除去铁钉表面的铁锈将生锈的铁制品一直浸泡于足量稀盐酸中B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕C鉴别氯化钠固体和氯化钙固体取样，加适量水，测值D检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色

A．AB．BC．CD．D11.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是

A．空气组成B．地壳中元素含量C．原子的构成D．溶液酸碱性12.如图是高温条件下碳和氧化铜的反应装置和反应过程生成二氧化碳气体的图像，下列说法不正确的是

A．OA段没达到两者反应温度B．B点处试管中有2种固体物质C．AC段（不含A和C点）全段试管内碳和氧元素质量皆减少D．CD段试管内元素质量分数不变二、填空题13.阅读下列短文，回答问题胃酸是胃壁细胞分泌的一种酸，正常胃液的约为0.9~1.5。当胃酸分泌过多时，会引起反酸、胃痛等症状，临床常用抗酸药进行治疗。常见的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、三硅酸镁片【化学式为】等，其治疗原理是利用药物与胃酸反应，调节胃液，避免过低引发的不适。(1)碳酸氢钠的俗称为__________，胃溃疡患者尽量不用此药的原因是__________。(2)上述三种常见的抗酸药中，写出利用了中和反应的原理治疗胃酸过多的化学方程式_______。(3)三硅酸镁能与胃酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_______（填化学式）。三、实验题14.某同学选用下图所示装置完成二氧化碳气体的制取和收集实验。(1)仪器①的名称是________。(2)用装置甲制取二氧化碳时，写出该化学方程式_______，稀盐酸应加至液面_____（填“a”或“b”）处。(3)用“棒棒冰”塑料管自制的装置乙制取，请分析用此装置与甲装置相比，制取气体的优点_____________。(4)若用装置丙收集，验满的方式是______________。四、填空题15.天然菱镁矿中含有大量碳酸镁（），少量的碳酸亚铁（）和氧化铁（），以菱镁矿为原料生产的工艺流程示意图如下所示。资料卡片：①足量氧气通入后发生的反应为。②受热易分解③不同金属离子生成氢氧化物沉淀的范围

金属离子开始沉淀完全沉淀1.52.86.59.78.910.9(1)若加快菱镁矿与稀酸的反应，除将菱镁矿粉碎，还可以采取的措施为_________。(2)“沉铁”前，必须将转换为的原因________。(3)“沉铁”过程中，调节溶液中的范围为______，写出其发生的化学方程式为_____。(4)为制备，“一系列操作”中宜采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶。16.硫酸铜（）是重要铜盐，可用于湿法炼铜、配制农药波尔多液等，某兴趣小组围绕硫酸铜展开综合探究。【活动1：初识硫酸铜】硫酸铜是一种白色粉末，加水溶解后可配制硫酸铜溶液，制备硫酸铜晶体。图1是硫酸铜的溶解度曲线，图2是制作硫酸铜晶体实验过程。(1)烧杯②中溶液为时硫酸铜的________（“不饱和”或“饱和”）溶液。(2)三个烧杯中硫酸铜溶液的溶质质量分数关系为________（用烧杯序号①②③表示）。【活动2：硫酸铜的性质和用途】农药上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。(3)配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛放的原因_________（用化学方程式表示），说明金属活动性：_________（填“>”“<”或“=”）。(4)用石灰浆不用石灰水配制波尔多液的原因是____________。【活动3：硫酸铜的制备】小组以含铁废铜为原料，设计两种制备硫酸铜晶体方案：方案甲：，加热温度约为200℃。方案乙：，加热温度不能超过100℃，最好用80℃水浴加热。(5)对比两种方案，实际生产中选择用方案乙制备硫酸铜的原因______；______（答2点）。(6)方案乙用80℃水浴加热，不超过100℃的原因________