2026年广东东莞市海逸外国语学校九年级一模检测化学试卷

2026年广东东莞市海逸外国语学校九年级一模检测化学试卷一、单选题1.金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是

A．分子B．原子C．离子D．元素2.含硼化合物可用于医学诊断。下列表示3个硼原子的是

A．3BB．3BeC．B2O3D．B3+3.配制稀硫酸的过程中，不会出现的图标是

A．护目镜B．热烫C．锐器D．洗手4.全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是

A．B．C．D．5.冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是

A．冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点B．冰壶刷冰，发生化学反应生成水C．擦刷冰面是为了增大摩擦力D．形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变氯化铟可改善锂离子电池的循环稳定性。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示。完成下面小题。6．下列关于铟的说法错误的是

A．铟属于金属元素B．铟原子核内有49个中子C．铟原子在化学反应中易失电子D．铟元素在元素周期表的第五周期7．测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准的科学家是

A．门捷列夫B．拉瓦锡C．侯德榜D．张青莲8．铟与氯气反应，生成氯化铟的反应微观示意图如题图（未配平）。下列说法正确的是

A．铟单质由分子直接构成B．参加反应的A、B的微粒数之比为1∶1C．上图B中的微粒可保持该物质的化学性质D．反应前后元素的化合价均未改变9.实验室配制氯化钠溶液的部分操作如题图所示。其中正确的是

A．取用NaClB．称量NaClC．量取水D．溶解NaCl10.我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是

A．甲醇由C、H、O原子构成B．X是生活中常见的物质，其化学式为H2OC．葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6D．人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能11.劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项劳动实践化学知识A家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4B学农活动：不能用铁质容器配制波尔多液（含CuSO4）Fe能与CuSO4溶液反应C环保行动：用微型空气质量检测仪测SO2含量SO2属于空气污染物D帮厨活动：用含NaOH的清洁剂擦拭炉具NaOH能去除油污

A．AB．BC．CD．D12.我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是

A．水分子可通过石墨烯膜B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等C．该过程属于物理变化D．该方法能耗低，应用前景广阔13.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3加入足量的铝粉，过滤B分离CaCl2和CaO固体加入适量水，过滤、蒸发结晶C鉴别NH4NO3和NaOH固体加水溶解，分别测量溶液温度变化D检验NaOH溶液在空气中部分变质取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀

A．AB．BC．CD．D14.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如题图所示，下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度比NaCl的大B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液溶质质量分数为48.4%C．t1℃时，Na2CO3和NaCl溶液中所含溶质质量一定相等D．“夏天晒盐”需要经过蒸发结晶的过程15.水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是

A．B．C．D．二、填空题16.《天工开物》记载井盐制法：“凿井深数十丈，以青铜为锸(掘土工具)……取卤水煎炼成盐。”(1)文中“青铜锸”是我国古代重要工具。青铜属于___________(填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。(2)井盐制法部分流程如下：Ⅰ．凿井取卤水→Ⅱ．“以麻布滤卤，泥沙尽去”→Ⅲ．煎煮结晶。①步骤Ⅱ的实验室操作名称是___________，目的是除去___________杂质，实验中可能用到的玻璃仪器为___________(写一种)。②若卤水多次过滤后煎煮，溶液中溶质质量分数逐渐___________(填“不变”“变大”或“变小”)，最终析出晶体时的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。17.氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。依据上文，回答问题：(1)请写出中氮元素的化合价___________。(2)“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。(3)工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。(4)绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。(5)光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。(6)灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。三、实验题18.(一)化学是以化学实验为基础的学科，化学实验作为化学最基本的研究方法，在化学学习中具有独特而不可替代的作用。根据图1回答与实验相关的问题：(1)仪器①的名称是______。(2)实验室常用_______和_______(此处两空都填试剂名称)反应来制取二氧化碳。(3)用A装置制取氧气的化学方程式为______；用E装置收集等气的理由是______。(二)在化学实验中，水是一种常见的溶剂，在生活中更是维持生命活动的必需物质，良好的水质对健康至关重要。化学实践小组的同学们在我们的母亲河韩江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化；行了项目化学习。任务一：检测水质【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：

类别极软水软水中硬水硬水高硬水以浓度计/0~7575~150150~300300~450450~700【初步检测】(4)同学们取少量韩江水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为，说明该河水属于_______。任务二：净化水韩江水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如图2所示：(5)活性炭滤芯具有______作用，可除去______和异味的同时也除去重金属离子。(6)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，若要检测该直饮水的酸碱度，可使用试纸或计进行检测，若测得，则该直饮水呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。19.同学们利用假期来到惠州当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。任务一：认识养蟹水质调控[查阅资料]同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。[交流讨论](1)同学们分析右图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_____。(2)同学们认为，可以用pH试纸简单测定池塘水的pH，如果用pH试纸测定池塘水的pH，进行的操作是_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数，若测出的pH为8，则该溶液显_____性。任务二：参观养蟹防逃设施[参观学习](3)据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠，无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于_____材料。任务三：检测养殖水的成分[分析交流]据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的Na+，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。[进行实验](4)

实验步骤实验现象实验结论①取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca(OH)2溶液_____养殖水中含有和②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液_____[反思评价](5)步骤中发生反应的化学方程式为_____。(6)有同学提出质疑步骤①中不能加入Ca(OH)2溶液，原因是_____，下列试剂中可以替换Ca(OH)2溶液的是_____(填字母)。a．CaCl2b．Ba(OH)2c．Ba(NO3)2[成果分享]通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。四、填空题20.某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。已知：(1)电路板热风处理的目的______。(2)滤液①中主要含有的金属阳离子有______和______(填离子符号)。(3)生成滤渣的化学反应方程式为_______。(4)滤液②中滴加，请写出其化学方程式______。(5)滤液③中的溶质是_______。(6)滤液④中的溶质为_______。(7)最后步骤⑤中如何分离滤渣Cu、Fe？________。五、计算题21.某沉船的遗物以陶瓷为主