2026高考化学试题评析及教学启示-江西卷

2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座江西卷contents目录01命题要素统计分析0102试题解析与评价03对化学教学的启示命题要素统计分析PART0101立足“一核”，落实高考三大核心功能立德树人：多维情境渗透价值引领，厚植家国情怀与科学素养。◆红色文化浸润，传承革命精神【T1】◆中国科技突破，树立科技自信【T4、T16、T18】◆绿色低碳与民生化学，传递学科社会责任【T5、T13、T15、T17】◆化学与生活紧密相结合【T8】服务选才：分层梯度设计，精准区分不同层次考生。◆基础层：覆盖教材核心必备知识。◆提升层：综合高中各模块知识。◆拔高层：反应机理、晶胞计算、平衡图像、配位化学、机理探究、侧重逻辑推理、模型迁移、创新探究，适配高校化学、材料、化工、药学专业选拔需求。引导教学：锚定课标要求，纠正机械刷题的应试倾向。◆平衡有机、无机、原理、结构、实验五大模块占比，避免高三复习偏科、押题式备考。◆弱化单纯记忆类试题，依托真实情境设问，由“解题”向“解决问题”转变。◆加大信息解读考查，推动课堂重视宏微结合、证据推理思维训练。对标“四层”，全面覆盖化学学科考查内容必备知识：全覆盖、重主干，严格贴合课程标准。◆化学基本概念与物质分类【T1、T5、T8】◆物质结构与性质【T2、T4、T10、T12、T18】◆化学反应原理【T7、T9、T13、T17】◆无机化工与元素化合物【T6、T11、T16】◆有机化学基础【T5、T14、T15】◆化学实验基础【T3、T11、T18】关键能力：四大化学核心能力分层考查。◆理解与辨析能力：识别模型、判断官能团、辨析实验装置。◆分析与推测能力：工业流程、晶胞结构、元素推断、催化反应路径。◆归纳与论证能力：结合数据、图像归纳规律、论证取代基位阻对稳定性的影响。◆探究与创新能力：新型背靠背电解池、二维密堆积计算、光化学配合物合成实验设计。核心素养：化学学科五大核心素养均衡落地。◆宏观辨识与微观探析：持续强化“宏-微-符”三重表征。◆变化观念与平衡思想：动态平衡、能量变化、反应限度。◆证据推理与模型认知：建立化学模型，依托证据推导结论。◆科学探究与创新意识：创新新型电解、背靠背电解池、离子液体萃取。◆科学态度与社会责任：红色文化、国产新材料、储能碳中和。高分子概念、VSEPR基础模型、铜与浓硫酸经典实验、元素周期律、常见官能团、离子方程式正误、基础滴定计算基础性：筑牢学科根基，保障合格性考查01工业生产情境：高纯碳酸钙制备、稀散金属铟提纯、废气催化降解前沿科研情境：黄光LED半导体、光化学配位配合物、热化学储能体系应用性：立足真实生产科研情境，凸显学科实用价值02学科内多模块综合，如第18配位化学大题：物质结构（配位键、位阻）+化学平衡+有机取代基+化学实验综合。定量与定性综合：定性推断（离子、物质结构）搭配定量计算（滴定浓度、c(OH−)、二维密堆积面积、平衡浓度比值），兼顾定性逻辑与定量运算。综合性：模块交叉融合，强化结构化思维03装置模型创新、素材载体创新、设问逻辑创新、信息呈现创新创新性：情境、题型、设问多维创新，破除套路化备考04紧扣“四翼”，体现基础性、综合性、应用性、创新性题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养1单选高分子化合物判断红色文化情境：井冈山红军主食红米饭、南瓜汤理解与辨析能力有机高分子定义；常见生物大分子：纤维素、蛋白质、核酸；单糖/二糖/多糖分子量特征混淆单糖与多糖，误认为糖类均为高分子；不清楚核糖是小分子单糖宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任（红色文化浸润）2单选VSEPR模型与分子空间构型基础物质结构分析与推测能力价层电子对互斥理论；价层电子对数计算；VSEPR模型、分子空间结构区分混淆VSEPR模型和分子实际空间结构；忘记孤电子对影响分子构型宏观辨识与微观探析3单选铜与浓硫酸加热实验操作、反应控制化学实验室基础实验装置图探究与创新能力浓硫酸强氧化性；固液加热装置；SO2漂白性；反应启停控制混淆烧杯/试管加热器具要求；认为稀硫酸可与Cu反应；单一现象直接判定装置漏气科学探究与创新意识；变化观念与平衡思想4单选元素周期律、半导体材料、化合价科技前沿：硅衬底InxGa1－xN黄光LED材料，“中国之光”分析与推测能力第ⅢA族价电子排布；同主族元素性质；金属/半导体/无机非金属材料分类；化合物化合价代数和为0混淆Al、Ga周期，写错价电子；误认为合金/含金属元素就是金属材料宏观辨识与微观探析；科学态度与社会责任（科技成就）5单选有机物官能团识别生产生活情境：降糖药物格列本脲分子结构理解与辨析能力常见官能团结构：酯基、醚键、碳卤键、酰胺基混淆酰胺基与酯基结构；漏看醚键、卤原子结构宏观辨识与微观探析2026江西化学试题细目表分析题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养6单选离子方程式正误判断工业制备情境：大理石制备高纯碳酸钙工艺流程归纳与论证能力金属氧化物、金属离子与酸反应；氢氧化物沉淀；氨、CO2、离子方程式书写书写离子方程式时，微溶物悬浊液随意拆成离子；忽略石灰浆状态变化观念与平衡思想；科学态度与社会责任（化工生产）7单选电解池合成氨原理、电极判断、离子移动、定量计算电化学创新装置：背靠背式电解池合成氨分析与计算能力电解池阴阳极判断；电极反应；阳离子交换膜离子迁移；电子守恒定量计算阴阳极判断颠倒；混淆阳离子/阴离子交换膜迁移离子；电化学定量守恒计算失误变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知8单选有机物检验实验逻辑推理生活食品情境：葡萄、香蕉、苹果、柠檬有机物检验归纳与论证能力醛基、淀粉、乙烯、有机酸检验实验原理；单一实验现象严谨性推理实验推理不严谨，混淆“含某官能团”与“特定物质”；忽略干扰物质科学探究与创新意识；证据推理与模型认知9单选酸碱滴定操作、缓冲溶液pH计算、浓度计算定量分析实验：HCl滴定硼砂标准溶液分析与计算能力滴定管、锥形瓶洗涤规范；硼砂与盐酸定量反应计量比滴定操作基础规范混淆；硼砂与盐酸反应计量关系记错证据推理与模型认知；科学探究与创新意识10单选元素推断、电负性比较新型高能离子化合物物质结构创新情境分析与推测能力短周期元素内层电子总数8（第二周期）；基态未成对电子数；电负性变化规律；配位阴离子结构短周期内层电子判断失误；未成对电子数统计错误；同周期电负性递变规律记反宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知2026江西化学试题细目表分析题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养11单选金属元素定性推断物质定性探究实验流程（溶解、沉淀、配位、焰色）归纳与论证能力Cu2＋绿色溶液、Cu(OH)2蓝色沉淀、铜氨深蓝色配合物；绿色焰色为Cu；金属溶于浓盐酸+H2O2额外引入其他金属，忽略铜单质全套实验特征现象；混淆焰色对应金属科学探究与创新意识；证据推理与模型认知12单选晶胞参数、原子坐标、均摊法、晶体配位数前沿材料：高温超导晶体YBamCunOw晶胞结构分析与计算能力正交晶胞原子坐标；晶胞均摊法；配位数、八面体空隙概念晶胞坐标轴范围理解错误；均摊法顶点/棱/面心原子计算失误；分不清配位数定义宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认知13单选催化反应机理、能垒、决速步、中间体工业废气治理：CexCuy/ZSM－催化降解含氰废气，反应势能路径图分析与论证能力催化中毒机理；反应能垒、过渡态；决速步定义；中间体结构推断能垒高低与决速步逻辑颠倒；混淆CuCl、CuCl2沉淀；看不懂势能图能量高低变化观念与平衡思想；科学态度与社会责任（环境治理）14单选有机反应机理、催化剂、氧化还原、原子利用率有机合成中间体反应机理图归纳与论证能力催化剂定义（参与反应循环再生）；氧化还原化合价变化；加成/取代反应原子利用率100%特征分不清催化剂与中间体；有机硫元素化合价判断失误；原子利用率概念混淆变化观念与平衡思想；证据推理与模型认知2026江西化学试题细目表分析第15题有机合成综合（药物中间体合成，15分）题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养15(1)填空芳香化合物系统命名医药情境：湿疹药物德戈替尼中间体合成路线理解辨析苯甲醛命名规则；芳香醛命名混淆苯甲醛、甲苯醛命名；漏写母体官能团宏观辨识与微观探析15(2)结构书写有机中间体结构推导药物合成流程分析推测芳香环取代反应、保护基Boc结构、成环反应忽略氨基保护基Boc；成环原子连接顺序错误证据推理与模型认知15(3)试剂选择有机反应尾气吸收有机卤代反应副产物处理归纳论证卤化氢酸性尾气；NaOH强碱吸收酸性气体选用酸性吸收剂；混淆Cl2、HX吸收试剂科学探究与创新意识15(4)反应类型判断官能团转化反应分类有机合成步骤转化理解辨析取代、加成、消去、氧化还原区分混淆取代与加成反应；酰胺化反应归类错误变化观念与平衡思想15(5)酸性强弱比较α-H酸性与基团吸电子效应羰基邻位氢酸性判断分析推测吸电子诱导效应；碳负离子稳定性只看距离不看吸电子基团强弱；分不清1、2号碳电子效应差异宏观辨识与微观探析15(6)结构简式书写多步合成终产物推断全流程有机逻辑推导综合分析脱保护反应、分子内缩合、杂环形成遗漏手性碳；杂环原子成键方式写错证据推理与模型认知15(7)同分异构体计数+结构书写限定条件芳香同分异构书写限定骨架同分异构逻辑归纳计算不饱和度计算；苯环单取代、双六元环限定；手性判断同分异构重复计数；漏写环状骨架；无法判断手性碳证据推理与模型认知第16题稀散金属化工流程（铟精制工艺，14分）题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养16(1)填空离子液体萃取剂溶解性判断战略金属铟湿法萃取工艺流程分析推测液液萃取分层原理；离子液体与水互溶规律认为离子液体均可溶于水；分不清有机相/水相分层条件科学态度与社会责任（资源战略）16(2)作用分析维生素C还原剂作用浸出分配率柱状图定量分析图像分析Fe3＋还原性还原为Fe2＋；调控金属分配率Vc仅理解为浸出助剂，忽略还原Fe3＋核心作用证据推理与模型认知16(3)流程循环判断有机相再生循环工段三段式萃取分离工艺流程图归纳论证反萃、萃取工段循环逻辑混淆萃取/反萃工段，错选Ⅲ、Ⅱ变化观念与平衡思想16(4)i原理解释硫酸盐、盐酸盐铅离子浓度差异金属离子沉淀溶解平衡理解辨析PbSO4溶度积远小于PbCl2；沉淀溶解平衡只从离子强度解释，忽略溶度积差异本质宏观辨识与微观探析16(4)ii工艺条件选择工业酸试剂优劣对比实际化工生产数据表格定量分析评价创新In离子溶解损失；杂质分离效率只考虑除杂，忽略主金属In回收率科学态度与社会责任16(5)溶度积定量计算氢氧化物沉淀完全OH－浓度计算Ksp溶度积定量计算分析计算金属氢氧化物Ksp公式；沉淀完全离子浓度标准(10－5mol/L)沉淀完全标准记错；指数运算失误证据推理与模型认知16(6)化学方程式书写砷杂质共沉淀氧化还原总反应除杂氧化沉淀转化综合书写Fe2＋氧气氧化、砷酸根沉淀；原子电荷守恒漏写O₂氧化剂；产物水、NaCl配平错误变化观念与平衡思想第17题热化学储能体系综合（CaO/Ca(OH)2化学热泵，14分）题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养17(1)定量计算反应焓变能量计算能量关系图热化学循环分析计算盖斯定律；吸热/放热焓变正负符号吸热放热符号颠倒；循环能量加减计算错误变化观念与平衡思想17(2)自由能比较固体比表面积与表面自由能块状/粉末固体微观界面分析推测粉末表面积更大，表面自由能更高认为粉末自由能更低，混淆界面能规律宏观辨识与微观探析17(3)转化率表达式推导固体热分解转化率数学模型热分解固体质量变化定量关系归纳推导差量法计算分解转化率；摩尔质量比值换算质量差与物质的量换算系数颠倒；公式化简错误证据推理与模型认知17(4)过程类比判断化学热泵与物理热泵供热相似过程相变能量释放类比分析理解辨析气态水液化放热；化学分解吸热混淆分解吸热、液化放热过程，选错反应方向科学态度与社会责任（储能新材料）17(5)平衡曲线状态点判断固体分解气相平衡分压曲线温度-水蒸气分压平衡图像图像分析平衡曲线分界：线上平衡、下方CaO稳定、上方Ca(OH)2稳定分不清曲线上下方稳定物质；误判b点变化观念与平衡思想17(6)二维密堆积面积计算金属单层密堆积几何计算二维原子紧密堆积模型分析计算六方密堆积几何面积；阿伏伽德罗常数结合质量计算密堆积空隙面积系数记错；摩尔质量、原子质量换算失误证据推理与模型认知17(7)实验结论评价反应速率温度曲线逻辑辨析多组水与CaO反应温度-时间曲线评价反思反应放热总量、升温速率双重影响；单一时间不能判定速率只依据达峰时间判断速率，忽略反应物用量不同放热总量差异科学探究与创新意识第18题配位化学光化学实验综合（Cu(Ⅰ)配合物制备，15分）题号题型考查内容情境载体关键能力必备知识易错点核心素养18(1)填空过渡金属配位数判断Cu(Ⅰ)双齿配体配位反应分析推测双齿氮配体配位；Cu(Ⅰ)四配位特征误认为单齿配位配位数2；混淆Cu(Ⅰ)/Cu(Ⅱ)配位结构宏观辨识与微观探析18(2)仪器规格选择有机合成圆底烧瓶选型分步投料溶液体积定量计算计算评价实验容器液体体积不超过容积1/2；总溶液体积8mL只看单步体积，未计算全部混合液体总体积科学探究与创新意识18(3)操作目的解释惰性气体除氧保护操作亚铜离子易氧化实验体系归纳论证Cu(Ⅰ)还原性强，易被O2氧化；无氧操作规范仅答防止溶剂氧化，忽略中心金属离子氧化变化观念与平衡思想18(4)析晶方法优势分析减压蒸馏vs不良溶剂析晶对比有机配合物纯化分离操作评价创新光敏配合物热不稳定；己烷降低溶解度析晶认为减压蒸馏效率更高，忽略产物光热不稳定性科学探究与创新意识18(5)核磁氢谱双峰成因手性位阻、单键旋转受阻sp3杂化碳氢不等价化学环境微观分析空间位阻、阻转异构；sp3碳氢立体环境差异仅认为取代基吸电子，忽略空间位阻阻转异构宏观辨识与微观探析18(6)图像综合结论推导取代基位阻与配合物解离平衡曲线乙腈竞争配位浓度平衡图像综合论证空间位阻效应；配位平衡移动；配合物稳定性比较只看单一取代基，未综合R1、R2位阻共同影响；稳定性排序颠倒证据推理与模型认知；科学思维试题解析与评价PART02021．红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是A．纤维素 B．核糖 C．核酸 D．蛋白质试题选择性必修三【P107】淀粉和纤维素是最重要的多糖，它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成的。属于天然有机高分子。【P102】将不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖。【P122】核酸是由许多核苷酸单体形成聚合物，是一种生物大分子，相对分子质量可达上百万。【P114】蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子。三大文化：指‌中华优秀传统文化（2024年青花瓷）、革命文化（2026年）、社会主义先进文化。（2025年化学与生活）‌试题2．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是A．SO2 B．CO2 C．BF3 D．OF2选择性必修二【P50】物质成键电子对（BP）孤对电子对（LP）VSEPR模型分子空间结构SO221平面三角形V形CO220直线形直线形BF330平面三角形平面三角形OF222四面体形V形2024：分子极性、键的极性、键长、键角2025：键长、键角、较能、沸点试题3．浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是A．应加装陶土网，使试管受热均匀B．应改用稀硫酸，使实验更加安全C．品红溶液不褪色，说明装置漏气D．向外拉铜丝离开液面，终止反应必修二【P5】仪器的使用物质的性质实验的评价实验的操作受热面积大的仪器，应垫在陶土网上加热，使受热均匀，如烧杯、锥形瓶、烧瓶等浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不能氧化铜开放性的思考问题，品红溶液不褪色的原因有非常多，如装置漏气、气体不足、品红变质等关注多种随用随停的操作，比如启普发生器等试题4．我国科学家在硅衬底上成功合成InxGa1－xN材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是A．Ga的价层电子排布是3s23p1 B．InxGa1－xN中Ga与In化合价不同C．单晶硅是半导体材料

D．InxGa1－xN是金属材料N型导电区（三维PN结N侧）P型导电区（三维PN结P侧，包裹整个V坑）有源发光区（V坑侧壁核心三维界面，发光核心）InGaN/GaN多量子阱MQW（V坑斜面全覆盖）阱层：InxGa1－xN蓝光x≈0.15~0.20；绿光x≈0.20~0.25；黄/红光x≈0.27~0.32Ga为第四周期元素Ga与In均为IIIA族元素，在该物质中化合价均为＋3价硅是典型的半导体材料新型无机非金属材料试题5．降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是A．酯基 B．醚键

C．碳卤键 D．酰胺基选择性必修三【P5】【P113】2024：【蛇孢菌素】官能团、反应类型、有机物性质2025：【肽抑制剂】反应类型、有机物种类、反应活性试题6．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是A．浸出过程：CaO＋2H＋＝

Ca2＋＋H2OB．浸出过程：Fe3O4＋8H＋＝

Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．净化过程：Fe3＋＋3OH－＝

Fe(OH)3↓D．碳化过程：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝

CaCO3↓＋2NH4＋2024与2025的阿伏伽德罗常数试题没有再出现，首次考查离子方程式正误判断，且是与真实工业生产情境相结合进行考查。解析6．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是A．浸出过程：CaO＋2H＋＝

Ca2＋＋H2OB．浸出过程：Fe3O4＋8H＋＝

Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．净化过程：Fe3＋＋3OH－＝

Fe(OH)3↓D．碳化过程：Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝

CaCO3↓＋2NH4＋净化时，加入石灰浆，石灰浆类似石灰乳，不能拆写成离子形式。试题7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是A．阳极反应：4OH－＝

2H2O＋O2↑B．外电路电子由b流向aC．每生成1

mol

NH3，消耗6

mol

H2OD．OH－经交换膜从右向左移动2024：【新型多功能甲醛－硝酸盐电池】电极反应式、阴离子移动方向2025：【新型去除工业污水重金属离子的电池】交换膜类型判断、化合价判断、电池评价电极电极名称电极反应式a阳极4OH－－4e－＝

2H2O＋O2↑b阴极N2＋6e－＋6H2O＝

2NH3＋6OH－总反应式：2N2＋6H2O＝

2NH3＋3O2N2NH3降-得-还阴极阳极升-失-氧O2OH－2N2＋6H2O＝

2NH3＋3O23molH2O试题8．由下列实验事实推理得出结论，正确的是实验事实结论A葡萄汁与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀葡萄中含有葡萄糖B香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色香蕉中含有淀粉C收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色熟苹果会释放乙烯D柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡柠檬中含有柠檬酸三年三考【表格实验题】，且三年的题干、表格、形式均相同。选择性必修三【P103】葡萄糖最初是从葡萄汁中分离得到，对氢氧化铜等弱还原剂表现出还原性。【P74】柠檬中含有柠檬酸。特征反应唯一性试题9．用HCl溶液滴定20.00mL0.050

0mol·L－1硼砂（Na2B4O7·10H2O）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00

mL，下列说法正确的是已知：

pKa(H3BO3)＝9.24A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色C．滴定至pH＝8.24时，体系中D．HCl溶液浓度为0.100

0

mol·L－1滴定管需要润洗，锥形瓶不润洗滴定至终点时，溶液显酸性，溶液变为无色c(HCl)＝0.200

0

mol·L－1试题10．高能离子化合物X5Y(ZM3)4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是A．M

B．X

C．Y

D．Z内层电子总数为8XYZM均为第二周期元素Li2s1Be2s2B2s22p1C2s22p2N2s22p3O2s22p4F2s22p5Ne2s22p6Y得到1个电子后，形成4对共用电子对，为B元素B[1]化合物中4个Z均形成4对共用电子对，为C元素C[2]M均形成1对共用电子对，为F元素F[1]未成对电子总数为7N[3]第二周期中，随着原子序数的增大，元素电负性逐渐增大：B<C<N<F11．为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种试题绿色溶液[CuCl4]2－蓝色沉淀Cu(OH)2深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+绿色火焰Cu元素选择性必修2-P96试题12．多相系超导体YBamCunOw晶体结构如图，晶胞参数a≠b≠c，α＝β＝γ＝90°，下列说法错误的是A．1号Cu的坐标为（0，1，1/3）

B．m＝2，n＝3，w＝7C．Y和Ba的O配位数不相等D．O原子占据金属原子的八面体空隙2024：【NbO立方晶胞】配位数、最短距离、晶胞密度、分数坐标2025：【CeO2晶格】分数坐标的确定Ba体心2→2Y体心1→1Cu顶点8→1棱边8→2O棱边12→3面心8→4Ba8个Oa≠b≠cY8个Oa≠b≠c13．CexCuy/ZSM－5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4＋/Ce3＋和Cu2＋/Cu＋氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl2B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为－1.75eVC．TS－2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为CH3COHNH*试题Cu2+/Cu+协同作用，CuCl是难溶、白色沉淀CN键初始氢化步骤：CH3CN*＋OH*＋H*→CH3CNH*＋OH*能垒：－1.75eV－(－3.57eV)＝1.82eVTS1TS2TS31.82eV1.25eV0.83eV①是与CH3CNH*与OH*反应得到的中间体，再生成CH3CONH*和H*14．X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是A．反应a的催化剂为NHCB．反应b中CF3SO2Na发生氧化反应C．物质M的结构简式为D．总反应的原子利用率为100%试题14．X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是A．反应a的催化剂为NHCB．反应b中CF3SO2Na发生氧化反应C．物质M的结构简式为D．总反应的原子利用率为100%试题*Ir(III)L→IrL，为还原反应在反应中，催化剂为含Ir物质，NHC是反应a的产物·CF3与R1CH=CH2发生加成反应生成M，结构可能为：S、Na、O未进入X中，有副产物产生试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。手性氮杂环丁烷、Boc保护、臭氧氧化、NaBH(OAc)3还原胺化、SOCl2氯化、Pd/C还原亚胺试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。醛基与氨基的反应C=N键加成取代氯化成环取代上氨基保护基Boc取代臭氧氧化碳碳双键醛基与氨基的反应还原胺化试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。苯甲醛（1）化合物A的名称是

。（2）写出C的结构简式

。C是B加氢还原后的产物试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。生成SO2（3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用

（填化学式）溶液吸收。（4）E到F的有机反应类型是

。NaOH碱液吸收生成的酸性气体，使反应充分取代反应试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。从结构上分析，2号碳原子上氢原子酸性强（5）化合物G中

（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。（6）写出I的结构简式

。从反应看，生成H时，取代的是2号碳上的氢，说明极性更强2臭氧氧化碳碳双键，得到醛基试题15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。（7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有

种（不考虑立体异构）。a)含有两个六元环，其中一个是苯环；b)苯环只有一个取代基；写出其中一种无手性的结构简式

。不饱和度为5不饱和度：513试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：已知：a)萃取剂[Hbet][Tf2N]是离子液体b)Ksp[In(OH)3]＝6.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39c)分配率(Fe)＝使用功能化离子液体甜菜碱双(三氟甲基磺肺)亚胺纯化粗In(OH)3DOI:10.1039/C7GC02958F试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：萃取剂[Hbet][Tf2N]离子液体结构式试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：溶解、萃取盐酸反萃取pH3.0：预水解除Fe、AspH6.8：水解沉In试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（1）离子液体[Hbet][Tf2N]

（填“能”或“不能”）与水互溶。【理由1】从结构上看，疏水基团，不亲水。【理由2】流程中后续操作，对滤液1进行分液，分离出水相1和有机相1，说明离子液体与水不互溶。不能试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（2）阶段I，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C（Vc）的作用是

。In、Fe在两种溶剂中浸出率均很高Fe在离子液体-Vc水溶液中的分配率低，有利于初步分离In和Fe

将Fe(III)还原为Fe(II)，降低Fe在萃取相中的分配率，与In初步分离试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（3）有机相2可循环用于阶段

（填“I”“II”或“III”）。加入盐酸反萃取后，分离出有机相（离子液体），可循环使用于阶段I中I试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（4）试剂①可选择HCl或H2SO4，主要元素的含量如下表（wt%，按投料计质量分数）。元素粗In(OH)3/wt%水相/（mg·L－1）精制In(OH)3/wt%H2SO4组HCl组H2SO4组HCl组Fe1.6041320.0710.056Pb0.263440.00420.016In5818000330005157i．水相2中，H2SO4组Pb2＋浓度远小于HCl组，原因是

。硫酸与盐酸在阶段Ⅱ的作用为生成难溶物PbSO4或PbCl2，将Pb元素除去，PbSO4更难溶。PbSO4的溶解度小于PbCl2试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（4）试剂①可选择HCl或H2SO4，主要元素的含量如下表（wt%，按投料计质量分数）。元素粗In(OH)3/wt%水相/（mg·L－1）精制In(OH)3/wt%H2SO4组HCl组H2SO4组HCl组Fe1.6041320.0710.056Pb0.263440.00420.016In5818000330005157ii．实际工艺中选用HCl的原因是

。先看产品损失情况再看杂质去除情况综合实际情况得出最佳工艺及原因HCl体系中In元素的损失更少，精制In(OH)3中In含量更高，其他杂质含量更低试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（5）阶段Ⅲ，溶液中c(OH－)＝

mol·L－1时，In3＋恰好沉淀完全。In3＋恰好沉淀完全时，c(In3＋)≤10－5

mol/L4×10－10试题16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗In(OH)3中主要杂质元素有As(III)、Fe(III)、Pb(II)，精制工艺流程图如下：（6）水相2中的砷酸（H3AsO4）最终转化成FeAsO4沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式

。Fe2+HCl反应物：FeCl2、NaOH、H3AsO4、O2生成物：FeAsO4、NaCl、H2O4FeCl2＋8NaOH＋O2＋4H3AsO4＝

4FeAsO4↓＋8NaCl＋10H2O试题17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：（1）E＝

kJ·mol－1。（2）同等条件下，Ca(OH)2表面自由能G（块状）

G（粉末）（填“＞”“＝”或“＜”）。考查盖斯定律的应用，与常规的考查略有不同－63表面积越大，体系总表面自由能越高，体系越不稳定，因此，物质自发缩小表面积，如液滴呈现球形。＜试题17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：（3）Ca(OH)2/CaO开放系统在脱水过程中，Ca(OH)2起始质量为m0，当固体质量为m时，转化率为

×100%。（4）空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是

。H2O(g)→H2O(l)试题17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：（5）下图为密闭容器Ca(OH)2(s)CaO(s)＋H2O(g)的理论平衡曲线，CaO(s)在图中能稳定存在的状态点有

（填标号）。Kp＝p(H2O)p(H2O)＞Kp，CaO不能稳定存在p(H2O)＜Kp，CaO稳定存在acd试题17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：（6）假设w

g金属Ca，原子半径为r

m，在二维平面里层紧密堆积，则其总面积（含空隙）计算式A＝

m2。2r总面积（含空隙）为试题17．（14分）Ca(OH)2/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：（7）初始CaO质量相同，不同比例H2O与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。乙同学认为该结论不正确，理由是

。四组实验水的用量不同，④中水的用量最多，在反应放出总热量相同情况下，溶液升温幅度小，因此到达最高温度时间短不能说明反应速率大试题18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：I．在氩气保护下，将26

mg

Cu(CH3CN)4PF6溶于4

mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；II．在氩气保护下，将44mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4

mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。试题18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：I．在氩气保护下，将26

mg

Cu(CH3CN)4PF6溶于4

mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；II．在氩气保护下，将44mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4

mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。（1）配合物X中Cu(I)的配位数为

。（2）圆底烧瓶最合适的容量是

（填标号）。A．10

mL B．25

mL C．50

mL D．100

mL4B试题18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：I．在氩气保护下，将26

mg

Cu(CH3CN)4PF6溶于4

mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；II．在氩气保护下，将44mg配体L1（R1为异丙基，R2为苄基）和4

mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤I所得溶液：Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X1。（3）步骤I中，除氧的目的是

。（4）步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是

。防止Cu(I)被氧化操作温和简便，可避免溶剂快速挥发导致产物性质改变或杂质混入试题18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：（5）L1和X1的部分核磁共振氢谱图如下。X1中a碳上的H有2组峰说明其化学环境存在差异，原因是

。a碳为sp3杂化，其上两个H原子与a碳左右两边基团的距离、角度不同，同时受到R1的位阻效应，a碳所在C－C难以旋转，导致a碳上的H化学环境存在差异试题18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：（6）选用不同取代基的配体，制备四种配合物X1～X4，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈（CH3CN），测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由

。

结论：R1位阻越大、R2为苯基时配合物稳定性越弱，稳定性顺序为X1＞X3＞X2＞X4；理由：叔丁基位阻效应强于异丙基，苯基空间刚性与位阻大于苄基，大位阻取代基削弱配体与中心Cu(Ⅰ)的配位作用，乙腈浓度升高时平衡更易向配合物解离方向移动对化学教学的启示PART0303命题顶层逻辑统一：价值引领+素养导向+能力为重+知识为基价值引领：红色文化、传统文化、国产科技、双碳、战略资源、绿色化工六大固定情境素材；覆盖素养：五大核心素养均衡考查，宏观辨识、证据推理、科学探究占分权重较高；能力主线：信息提取、图表分析、定量计算、逻辑论证、迁移创新五大关键能力贯穿全卷；知识锚点：严格依托必修+选择性必修三模块，无超纲知识点，侧重模块跨融合，拒绝单一知识点机械考查。04030201有机合成与推断命题规律情境素材：湿疹药、抗癌药、心血管药物前体，全部真实医用有机分子；设问固定梯度（由浅到深）：①有机物命名/手性碳判断；②反应类型；③方程式书写；④