化学 高三 2014届 十一月月考 培优版

化学高三2014届十一月月考培优版化学高三年级2014届十一月月考培优试卷考试时间：90分钟满分：75分命题人：---一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于原子结构与元素性质的说法中，正确的是A.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小B.第三周期元素原子的最外层电子数一定等于8C.原子核外电子排布相同的元素，其化学性质一定相同D.原子核外电子层数越多的元素，其原子半径一定越大在密闭容器中进行反应：。下列措施中，能使该反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.移走部分下列有关钠及其化合物的性质描述中，错误的是A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的B.的热稳定性强于C.钠与水反应时，钠熔化成小球是因为钠的熔点低D.溶于水后，溶液中下列关于苯的结构与性质的说法中，正确的是A.苯分子中碳碳键的键长介于单键和双键之间，所以苯具有平面正六边形结构B.苯能与溴水发生取代反应，使溴水褪色C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯具有不饱和键D.苯环上的氢原子被取代后，生成的产物都只有一种下列关于化学实验仪器的使用或操作，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线会导致溶液浓度偏高C.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.使用分液漏斗进行萃取分层时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出如图所示的装置中，铁棒插入稀硫酸中，铜棒连接直流电源的负极，通电一段时间后，下列说法正确的是A.铁棒上发生还原反应B.铜棒上产生气泡C.溶液中逐渐减小D.溶液颜色逐渐变浅下列关于氯气的性质及用途的说法中，错误的是A.氯气具有黄绿色，具有刺激性气味B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌D.氯气与铁反应生成氯化亚铁，该反应是氧化还原反应下列关于电离能的说法中，正确的是A.同一种元素的气态原子失去第一个电子所需的能量称为第一电离能B.第二电离能一定大于第一电离能C.同周期元素的电离能随原子序数增大而逐渐增大D.碱金属元素的电离能随原子序数增大而减小下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L甲烷中含有个甲烷分子B.1mol固体中含有个电子C.1L1mol/L的溶液中，含有个D.1mol与足量固体反应，生成个分子下列关于有机化学的说法中，错误的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热可制取乙酸乙酯C.苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应D.聚乙烯是一种热固性塑料二、判断题（共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）离子化合物中一定含有金属元素。在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低。硅是一种良好的半导体材料，常用于制造集成电路。分子式为的有机物，其结构只有一种。在实验室进行加热操作时，试管口不能对着任何人。在电解池中，与电源正极相连的电极发生还原反应。的溶液一定是酸性溶液。实验室制取氨气时，可用排水法收集。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应前后化合价一定改变。水解反应一定是吸热反应。三、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）写出下列化学方程式：铁丝在氧气中燃烧：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：将溶液滴入铜片中，反应的离子方程式为：某元素X的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子。该元素在周期表中的位置是第周期第族。其最高价氧化物的化学式为。实验室制取气体时，常用的发生装置是装置，收集装置是装置。已知为阿伏伽德罗常数。标准状况下，22.4L乙烷中含有个碳原子，则乙烷的摩尔质量为g/mol。四、简答题（共3小题，共15分）（5分）在一定温度下，反应的。请回答：该反应的平衡常数表达式为。将一定量的充入密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体的颜色变浅，说明平衡向移动。若升高温度，混合气体的颜色变深，说明正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（5分）某学生用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会导致测定结果偏大的是A.滴定管未用标准盐酸润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定终点时俯视读数D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失（5分）工业上制备金属铝的主要流程如图所示：上述流程中，矿石A的化学式为。电解熔融时，阴极反应式为。在步骤③中，沉淀B的化学式为。五、论述题/分析题（共2小题，共20分）（10分）已知和都是典型的离子晶体。请结合物质结构知识，分析说明：为什么晶体的熔点高于晶体的熔点？（4分）晶体中，每个周围有6个，每个周围有6个，请画出晶体的结构示意图，并用文字描述其空间构型。（6分）（10分）某化学兴趣小组为了探究的性质，进行了如下实验：将气体通入品红溶液中，溶液颜色褪去。加热试管，溶液颜色又恢复红色。该实验说明了具有性质。将气体通入溴水中，溴水褪色。该反应的化学方程式为：将气体通入澄清石灰水中，最初产生白色沉淀，继续通入，沉淀溶解，生成。请写出通入过程中发生反应的离子方程式：该小组还设计了原电池装置，以为负极，石墨为正极，电解质溶液为稀。通电一段时间后，发现正极产生气泡。请写出正极的电极反应式：一、选择题A（解析：A正确，同周期原子半径随核电荷数增大减小；B错误，第三周期最外层电子数最多为8，如Ar，但Ar是稀有气体；C错误，核外电子排布相同若为同位素则化学性质相同，若为不同元素（如Ne和Na+）则不同；D错误，电子层数多的原子半径不一定大，如K比Ca大，但电子层数多）A（解析：平衡常数只与温度有关，升高温度，K改变。B增大压强只改变浓度商Q，不改变K；C催化剂不改变K；D移走气体，Q改变，K不变）D（解析：A正确，；B正确，热稳定性；C正确，钠熔点低，反应放热使其熔化；D错误，溶于水生成，溶液中）A（解析：A正确，苯分子中碳碳键是介于单双键之间的独特键；B错误，苯与溴水不反应，需催化剂和铁粉；C错误，苯不能使酸性高锰酸钾褪色；D错误，苯环上氢原子被取代后，产物可能有多种，如一氯代苯和邻、间、对二氯苯）C（解析：A错误，浓硫酸稀释应将酸沿器壁注入水中；B错误，仰视刻度线会导致体积偏大，浓度偏低；C正确，蒸馏温度计测蒸气温度；D错误，分液时下层液体从下口出，上层从上口出）C（解析：A错误，铁棒接负极，发生氧化反应失电子；B错误，铜接负极，溶液中的得电子生成；C正确，铁失电子生成，浓度逐渐增大；D错误，铁溶解，溶液颜色变深）D（解析：A正确，氯气黄绿色；B正确，；C正确，消毒杀菌；D错误，氯气与铁反应生成，化合价升高，是氧化还原反应）A（解析：A正确，第一电离能定义；B正确，第二电离能肯定大于第一；C错误，同周期元素电离能一般增大，但副族有例外；D错误，碱金属元素电离能随原子序数增大而增大）B（解析：A错误，甲烷不是气体；B正确，中钠为+1价，氧为-2价，1mol含2molNa,8molO，共10mol电子；C错误，1L1mol/L含1mol，含2mol；D错误，与反应生成，应为）D（解析：A正确，乙烯加成；B正确，酯化反应；C正确，苯取代；D错误，聚乙烯是热塑性塑料）二、判断题×（解析：铵根离子也是离子化合物，但不含金属元素）√√×（解析：丁烷有正丁烷和异丁烷两种）√×（解析：电解池中，与电源正极相连的电极发生氧化反应）√×（解析：氨气极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法）×（解析：氧化剂和还原剂在反应前后化合价一定改变，但化合价改变的未必就是氧化剂和还原剂，如歧化反应）√三、填空题3，IVA，固液加热型，向上排空气30四、简答题正反应方向（或向右）放热D（解析：A导致浓度偏高；B无影响；C俯视导致读数偏大，消耗盐酸偏多，浓度偏高；D气泡消失导致盐酸体积偏小，浓度偏高）（解析：；）五、论述题/分析题解析：的原子半径大于，离子半径。在离子晶体中，离子半径越大，离子间的作用力（即晶格能）越小，晶格能越小，晶体的熔点越低。反之，晶体熔点高于晶体。解析：晶体为面心立方结构。每个周围有6个，每个周围有6个，空间构型为面心立方堆积。结构示意图如下（文字描述）：在三维空间中，和交替排列，形成立方面心晶胞，每个顶点和面心位置各为一个离子，体心位置为另一个离子。漂白解析：该反应表示在酸性条件下氢离子得到电子生成氢气，属于析氢反应，常用于描述电解池的阴极反应或金属在酸性介质中的电化学腐蚀。六、总结与建议通过对离子半径、晶格能、晶体结构及二氧化硫化学性质的深入剖析，本部分内容旨在强化对微观粒子相互作用与宏观物质性质之间内在联系的理解。掌握晶格能大小对熔点的影响，以及二氧化硫的漂白、还原及与碳酸盐的反应，是化学学习中的关键考点。建议在后续学习中，结合实际工业生产流程（如烟气脱硫技术），进一步将理论知识应用于解决实际问题，以提升综合分析能力。（完）日期：2026年10月该反应表示电解池中的析氢反应，即水在阴极得到电子被还原生成氢气。通过上述对离子晶体结构与二氧化硫化学性质的深入剖析，我们能够更清晰地理解物质宏观性质与微观结构之间的内在联系，从而在化