广东卷 化学 2012届学考一线名师命题卷

广东卷化学2012届学考一线名师命题卷考试时间：60分钟满分：75分注意事项：本试卷分为选择题、判断题、填空题、简答题和论述题五个部分。考生必须用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题卡指定的位置上。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108考生在答题前必须将自己的姓名、准考证号填写清楚。一、选择题（共10题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.原子序数越大，原子半径越大D.稀有气体元素的原子半径比同周期的非金属元素原子半径大下列化学键中，属于极性共价键的是A.NaCl分子中的离子键B.H2分子中的共价键C.HCl分子中的共价键D.CCl4分子中的共价键下列物质中，属于原子晶体的化合物是A.金刚石B.干冰C.晶体硅D.二氧化硅在化学反应中，下列说法正确的是A.铁是还原剂，氧气是氧化剂B.氧化产物是C.氧化反应发生在氧气分子内部D.铁元素的化合价由+2价升高到+3价在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是A.是一种淡黄色固体B.与水反应生成氢氧化钠和氧气C.与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气D.在呼吸面具中作供氧剂氯水是黄绿色的液体，将氯水滴入下列溶液中，溶液颜色不发生变化的是A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.四氯化碳溶液D.氯化钠溶液下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是A.铁在干燥的空气中加热会生成四氧化三铁B.具有氧化性，具有还原性C.与都能与发生置换反应D.向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红对于可逆反应，下列措施中能增大正反应速率的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.减小的浓度下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯二、判断题（共10题，每题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）在标准状况下，22.4L氧气含有6.02×10^23个氧分子。浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥所有气体。洗涤沉淀时，应将洗涤液沿玻璃棒注入漏斗中，不要直接冲击沉淀。氨气极易溶于水，因此在实验室制取氨气时，收集方法只能用排水法。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色。碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热难分解。任何物质的溶液，其pH值一定小于7。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质不能导电。催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。氯化氢分子是由氯原子和氢原子通过共价键结合而成的。三、填空题（共5题，每题2分，共10分。请将答案填写在题中横线上）写出下列反应的化学方程式：镁条在空气中燃烧生成氧化镁：。写出下列反应的离子方程式：碳酸钙与盐酸反应：。将少量过氧化钠固体加入盛有水的烧杯中，观察到有气泡产生，溶液变红，反应的化学方程式为。某无色透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。向该溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。由此推断该溶液中一定不含，可能含有。在标准状况下，2.24L一氧化碳的物质的量为mol。四、简答题（共3题，共15分）（5分）现有失去标签的氯化钠、氯化钙、碳酸钠三种固体粉末，请设计实验方案将它们鉴别出来，并写出相关的化学方程式或离子方程式。（1）鉴别方案：；（2）相关化学方程式：。（5分）实验室制取氨气的装置如下图所示（图略），请回答下列问题：（1）写出制取氨气的化学方程式：；（2）氨气具有（填“易溶于水”或“难溶于水”）的特性，因此不能用排水法收集；（3）氨气密度比空气小，收集氨气应采用法；（4）氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变色。（5分）如何制备少量的氢氧化亚铁？请写出实验步骤、现象及结论。（1）实验步骤：；（2）现象：；（3）结论：。五、论述题/分析题（共2题，共20分）（10分）某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：（1）A的名称是；（2）A完全燃烧的化学方程式为；（3）A与氯气在光照条件下发生取代反应，可能生成的一氯代烃有种（填数字）；（4）A在酸性高锰酸钾溶液中可被氧化，写出该反应的化学方程式：。（10分）某工厂废液中含有和，某化学兴趣小组为了回收其中的银和铜，设计了如下实验方案（图略）：（1）向废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有（填化学式），滤液中含有的溶质是；（2）写出滤渣与稀盐酸反应的离子方程式：；（3）若在步骤（2）中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中可能含有；（4）该实验方案中，铁粉加入过量的目的是。一、选择题DCDADBDBAC二、判断题×（标准状况下，22.4L水的物质的量约为1mol，但水的摩尔体积不是22.4L/mol）×（浓硫酸不能干燥还原性气体，如H2S、HI等）√×（氨气可以用排水法收集，因为氨气在水中的溶解度虽然大，但在低温下也能部分溶解，且排水法收集纯净度较高）√√×（酸性溶液pH7，中性溶液pH=7，盐溶液可能呈酸性、碱性或中性）√×（催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但化学性质不改变意味着它仍然是同一种物质，这里表述有歧义，准确说“化学性质不变”是对的，但通常指“化学性质和物理性质不变”，不过作为判断题，通常认为催化剂能改变化学反应速率而不参与反应，反应前后质量不变是正确的。但在中学化学中，此题标准答案通常为√，指其作为反应物或生成物参与反应但最终复原。）修正：第9题标准答案通常为√（指反应前后质量和化学性质都不变）。但在严谨语境下，催化剂在反应前后化学性质不变是肯定的。此处按中学常见考点判断为√。√三、填空题0.1四、简答题（1）取少量三种固体分别加水溶解，能溶于水且溶液澄清的是氯化钠；取剩下两种固体分别加水溶解，能溶于水且溶液不澄清（产生沉淀）的是氯化钙；不溶于水的是碳酸钠。（2）；（1）（2）易溶于水（3）向下排空气（4）蓝（1）取一支试管，加入蒸馏水煮沸，赶走空气，冷却后加入少量硫酸亚铁粉末，再滴加氢氧化钠溶液。（2）产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）成功制备出了氢氧化亚铁。五、论述题/分析题（1）戊烷（2）（3）3（4）（1）、；、（2）（3）（4）确保废液中的和全部被铁粉置换出来，提高金属的回收率六、总结通过对上述实验与习题的深入剖析，我们不仅巩固了金属活动性顺序及其应用，还掌握了实验室制取氨气及检验氢氧化亚铁沉淀的关键操作。特别是在废液处理环节，通过铁粉置换法回收银和铜，体现了化学学科在资源循环利用中的重要作用。实验中，排除空气干扰、确保反应完全等细节是获得准确结论的前提，这提醒我们在今后的化学学习中，应更加注重严谨的科学态度与规范的操作习惯。落款：日期：202X年X月X日（5）白色沉淀迅速变红褐色，是因为氢氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化生成氢氧化铁。六、评分标准五、论述题/分析题（1）