海南省海口市九中学海甸分校2027届九上化学期末学业质量监测试题含解析

海南省海口市九中学海甸分校2027届九上化学期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验现象的描述或实验操作不正确的是A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mLB．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳2．下列叙述错误的是A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子3．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是A．A B．B C．C D．D4．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷5．某反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是()A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl6．下列物质属于纯净物的是A．铝合金 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物7．木星是太阳系里的气态巨行星，约含有81%的H2、18%的He和1%的CH4等，平均温度约为－148℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．2019诺贝尔化学奖授予对锂电池发明做出重要贡献的三位科学家。不同锂电池使用过的电极材料中属于单质的是A．钴酸锂（LiCoO2） B．氧化钴（CoO）C．金属锂（Li） D．三硫化钛（TiS3）9．如图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,、、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()A．1∶4∶3 B．1∶3∶2 C．3∶1∶2 D．3∶1∶310．经测定某物质只含有一种原子，则下列推断正确的是()A．该物质一定由原子构成 B．该物质一定是纯净物C．该物质可能是混合物 D．该物质一定是稀有气体11．页岩气是新能源领域的新星，其主要成分是甲烷。下列关于甲烷(CH4)的说法中，正确的是A．甲烷是由碳和氢气组成的B．甲烷中碳氢元素的质量比为3:1C．甲烷在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．甲烷分子由一个碳原子和两个氢分子构成12．仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是()A．在白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾13．“一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。下列技术中不属于化学变化的是（）A．蚕丝织布 B．谷物酿酒 C．烧制瓷器 D．冶炼青铜14．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最低的是（）A．SO2 B．H2SO3 C．Na2S2O3 D．S15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g16X524A．该反应为化合反应B．丙一定是该反应的催化剂C．X=4D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1:4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学实验要体现绿色化学的思想。根据如图回答问题(图中夹持仪器已略去)。(1)装置A中仪器①的名称是_____；该装置中集气瓶内水位最终约在刻度_____处；测定结果如果偏小，可能的原因有_____(写出一个即可)。(2)若用B装置制取气体，反应的化学方程式为_____(写出一个即可)；利用该装置制取气体需要考虑的条件有_____(填序号)。A反应物的状态B反应条件C生成气体的颜色D生成气体的密度(3)装置C的优点是_____；实验现象为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。（1）写出上述反应的化学方程式为_____。（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。实验编号温度等质量的催化剂浓度甲组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL3.49%H2O2甲组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2实验编号温度等质量的催化剂浓度加入等浓度的试剂（各2mL）乙组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2氢氧化钠乙组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL68%H2O2硫酸最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）18．（8分）硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是。（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是。（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是。（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【详解】A、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL，因为分子间存在有间隔，A正确；B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，因为它们是配套使用的，B正确；C、石蕊试液遇碳酸，石蕊由紫色变红色，加热含碳酸的石蕊试液，碳酸分解，石蕊由红色变为紫色，C不正确；D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳，防止灼热的铁与氧气发生氧化反应生成氧化铁，干扰实验现象，D正确。故选C。二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，酸使溶液由紫色变为红色，加热红色溶液，碳酸分解，溶液由红色变为紫色。2、C【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质；故选项说法正确，不符合题意；B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子呈电中性；故选项说法正确，不符合题意；C、决定原子质量大小的主要是质子和中子；故选项说法错误，符合题意；D、原子得、失电子后形成离子；故选项说法正确，不符合题意；故选C。相对原子质量≈质子数+中子数3、D【解析】A、太阳能属于绿色能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；B、风能是新能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；C、熄灯活动可以节约电能，符合“节能减排”理念，故选项错误；D、汽车尾气会污染环境，不符合“节能减排”理念，故选项正确；故选D4、D【详解】木炭在空气中燃烧发出红光，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生，红磷在空气中燃烧，且产生大量白烟，故选D。5、B【详解】由化学反应的微观意义可知，参与反应的氮原子为2个，氢原子个数为8个，氯原子个数为2个，氧原子个数为8个；在生成物中，1个氮气分子中含有2个氮原子，1个氯气分子中含有2个氯原子，2个氧气分子中含有4个氧原子，根据质量守恒定律，生成物的原子个数与反应物相等，生成物中原子种类与反应物相同，因此X的化学式为H2O。故选：B。6、D【详解】A、铝合金中含有铝和其他物质，属于混合物；故选项错误；

B、稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物；故选项错误；

C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；

D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；

故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。7、D【解析】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；木星是太阳系里的气态巨行星，约含有81%的H2（可燃物）、18%的He和1%的CH4（可燃物）等，平均温度约为－148℃。没燃烧成火球的原因可能是没有适宜的温度、没有支持燃烧的氧气，故选D。8、C【详解】单质由一种元素组成的纯净物，钴酸锂、氧化钴、三硫化钛，都是由多种元素组成，属于化合物，金属锂由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选：C。9、C【详解】根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，反应前有1个A分子而反应后没有A分子，说明1个A分子参加反应；反应前有3个B分子而反应后没有B分子，说明3个3分子参加反应；反应前没有C分子，反应后生成了1个C分子．所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：1：3：1．因此，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1：3：1。10、C【详解】A、经测定该物质只含有一种原子，该物质中可能含不同种分子，如氧气和臭氧，故A错误；B、经测定该物质只含有一种原子，该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧等，故B错误；C、经测定该物质只含有一种原子，该物质可能是纯净物，如氧气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧形成的混合物，故C正确；D、经测定该物质只含有一种原子，该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等；也可能是混合物，如氧气和臭氧等，故D错误。故选C。11、B【详解】A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，不是碳和氢气组成，不符合题意；B、甲烷中碳氢元素的质量比为：12：4=3：1，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；D、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，不符合题意。故选B。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。12、A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，白醋显酸性，向白醋中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变成红色，故选项说法正确；B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，产生火星，故选项说法错误；D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是大量白雾，故选项说法错误；故选A。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．13、A【详解】A、蚕丝织布，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；B、谷物酿酒，有新物质酒精产生，属于化学变化；故选项错误；C、烧制瓷器，有燃烧反应，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；D、冶炼青铜，发生了燃烧反应，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：A。14、D【详解】A、氢显+1价，设SO2中硫元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（-2）×2+c=0，解得c=+4；B、氧显-2价，氢显+1价，设H2SO3中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+b+（-2）×3=0，解得b=+4；C、氧显-2价，钠显+1价，设Na2S2O3中硫元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2d+（-2）×3=0，解得d=+2；D、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。故选D。15、C【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲是生成物，生成甲的质量为16g-8g=8g；丙的质量不变，可能作催化剂；丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：24g-4g=20g；根据质量守恒定律，8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，解得X=4g，乙是反应物。【详解】根据以上分析可知：A、该反应为由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A错误；B、丙的质量不变，由于缺少丙的化学性质在化学反应前后是否改变和能否改变化学反应速度的信息，不能确定丙一定是该反应的催化剂，故B错误；C、X=4，故C正确；D、参加反应的甲、乙两种物质的质量比为8g:20g=2:5，故D错误。故选C。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、烧杯1红磷的量不足2H2O22H2O+O2↑ABD节约药品(或减少污染)红棕色固体变成黑色，气球鼓起来【解析】(1)装置A中仪器①的名称是烧杯；由于空气中氧气约占空气体积的1/5，集气瓶内的红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内水位最终约在刻度1处；测定结果如果偏小，可能的原因有装置漏气或红磷的量不足或未冷却至室温就打开止水夹；故填：烧杯；1；红磷的量不足；(2)B装置适用于固液常温下制取气体，是用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气，同时生成水；或碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用该装置制取气体需要考虑的条件有反应物的状态、反应条件、生成气体的密度；故填：2H2O22H2O+O2↑；ABD；(3)装置C的优点是节约药品、减少污染；在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，所以实验中观察到红棕色固体变为黑色，气球鼓起来；故填：节约药品(或减少污染)；红棕色固体变成黑色，气球鼓起来。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2H2O2＝2H2O＋O2相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。碱BD0.822.5%【详解】（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是；故填：。（2）①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快；故填：相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，得到的结论，相同条件下，H2O2在碱性环境下放出气体速率较快；故填：碱。（3）A、H2O2溶液是过氧化氢溶于水，是混合物，故选项A正确；B、设过氧化氢溶液的质量为100g过氧化氢的质量=100g×5.1%=5.1g；氢元素的质量=水的质量=100g-5.1g=94.9g；氢元素的质量=5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数=故选项B不正确；C、过氧化氢分解的催化剂有多种，氧化铜、氧化铁等，二氧化锰并不是唯一的催化剂，故选项C正确；D、H2O2中是氢原子和氧原子的个数比为1:1，故选项D不正确。故选：BD。（4）①生成的氧气=108.8g+2.0g-110.0g=0.8g；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，蒸干烧杯内液体，固体物质是二氧化锰，其质量为2.0g；②设生成0.8g氧气需过氧化氢的质量为xX=1.7g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为；故填：2.5%。18、（1）10：3：12。（2）。（3）设产生二氧化碳的质量是x解得：x