广东省广州市南沙榄核第二中学2027届九年级化学第一学期期末复习检测试题含解析

广东省广州市南沙榄核第二中学2027届九年级化学第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为分解反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:362．下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是（）A． B． C． D．3．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是A．三氧化二碳具有还原性B．三氧化二碳中碳元素的化合价为+4价C．三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳D．三氧化二碳中碳元素和氧元素的质量比为124．下列事实不能说明铁比铜活泼的是（）A．《神农书》记载用湿法炼铜法；胆矾水可浸铁为铜B．电导线多为铜丝，而少用铁丝C．含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中D．实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替5．下列图像能正确体现对应关系的是A．实验室采用直流电来电解水B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物6．宏观和微观相联系是化学学科独特的思维方式。下列宏观现象的微观解释错误的是A．自然界中水的天然循环：水分子在不断运动B．电解水生成氢气和氧气：化学反应中分子发生了改变C．通过气味辨别白醋和水：分子不断运动，不同的分子性质不同D．干冰升华为二氧化碳气体：状态变化，分子大小随之变化7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银8．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一9．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶O2是否收集满将带火星的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D10．下列物质在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰的是（）A．铁丝 B．红磷 C．蜡烛 D．氢气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人及一切生物生存必需品。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是____。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水。（3）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用该设计利用的化学原理是______。（4）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为___；（5）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：_______

。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。（1）图中有标号的仪器名称是：1____________、2____________。（2）在实验室里，通常用下列方法制取氧气：①过氧化氢和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾，其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______，应选用______做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是______。其中③的反应类型为______。（3）实验室制取气体时均应先检查装置的______，某同学用E装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，其原因可能是_________________。（4）已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用__________做气体发生装置。（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中。（6）指出C装置的一处错误_________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“实验创新”又一化学核心素养。用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：

（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______

经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______

（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______14．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____（填“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”）。②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g，试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量_____（写出计算过程）；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。16．化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：(1)生成氧气的质量为_____g.(2)回收二氧化锰的质量是_________克？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X是生成物，生成的质量为16g，二氧化碳是生成物，生成的质量为45g-1g=44g，水是生成物，生成的质量为36g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，待测值为：（16g+70g+1g+0g）-(0g+45g+36g)=6g，反应后氧气的质量减少，故氧气是反应物，该反应为：X+O2→CO2+H2O。【详解】A.由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应不是分解反应，此选项错误；B.44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g×=12g，36g水中氢元素的质量为：36g×=4g，根据化学反应前后各种元素质量相等，X中碳元素与氢元素的质量之和为：12g+4g=16g，所以X中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素，此选项正确；C.表中“待测”值为6，此选项错误；D.反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=11:9，此选项错误。故选B。首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。2、C【分析】本题主要考察实验室仪器的正确使用规范【详解】A、取固体药品是，瓶盖应倒放在桌面上，取用结束后，应盖回原广口瓶；故选项错误；B、酒精灯使用结束后，应用灯帽熄灭酒精灯；故选项错误；C、试管使用结束后，清洗完的试管应放置在试管架上；故选项正确；D、胶头滴管使用完，应放置在干燥洁净的烧杯中；故选项错误故选C。注意常见实验仪器使用后的放置位置3、B【详解】A、根据题意可知，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳具有还原性，三氧化二碳也具有还原性，故A正确；B、三氧化二碳（化学式C2O3）中氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，三氧化二碳中碳元素的化合价为+3价，故B错误；C、三氧化二碳是由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律可知，在空气中燃烧的产物为二氧化碳，故C正确；D.三氧化二碳中碳元素和氧元素的质量比=(12×2)：(16×3)=1：2，故D正确。故选B。4、B【详解】A．胆矾水可浸铁为铜，是因为铁和硫酸铜反应置换出了铜单质，说明铁比铜活泼，不符合题意；

B．电导线多为铜丝，而少用铁丝，是因为铜的导电性比铁强，与金属活动性无关，符合题意；

C．含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中，是因为铁可以和硫酸铜反应置换出铜单质，说明铁比铜活泼，不符合题意；

D．实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，说明铁的活动性位于氢前面，但不能用铜粒代替，说明铜的活动性位于氢的后面，说明铁比铜活泼，不符合题意；故选B。5、B【详解】A、在电解水实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，图象显示的是氢气与氧气的质量比为2：1，不符合题意；B、设镁、铝的质量为M，产生氢气质量分别为X、Y。因为,所以铝产生的氢气比镁的多，铝的曲线要比镁的高,但镁的活动性比铝的强，反应所需时间要短，符合题意；C、根据质量守恒定律，铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，不符合题意；D、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数不可能为0，所以曲线起点不能从0点起，不符合题意。故选B。本题解题方法是根据质量守恒定律和化学方程式相关质量的变化，查找曲线的起点、折点和终点是否对应。6、D【详解】A、自然界中水的天然循环：水分子在不断运动，解释正确；B、电解水生成氢气和氧气：化学反应中分子种类发生了改变，解释正确；C、通过气味辨别白醋和水：分子不断运动，不同的分子性质不同，解释正确；D、干冰升华为二氧化碳气体：分子间的间隔增大，解释错误。故选D。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。7、D【详解】A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。8、C【解析】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。9、C【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故A不能达到实验目的；B、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方置一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水珠，不能鉴别，现象相同，故B不能达到实验目的；C、将白磷放入80℃热水中，温度达到着火点，不与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故C能达到实验目的；D、Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Fe、Cu>Ag，不能比较Fe、Cu活动性强弱，故D不能达到实验目的。故选C。鉴别气体时，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。10、D【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。

C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。D、氢气在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，故选项正确。故选：D。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蒸馏肥皂水过滤+4【详解】（1）吸附可以滤去水中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味；沉淀、过滤可以除去水中的不溶性物质；蒸馏可以除去水中的几乎所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏；（2）生活中，可以用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂遇到硬水易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多；（3）茶杯内的纱网，将茶叶和茶水分离，和过滤器除去水中的泥沙原理相同，故该设计利用的化学原理是过滤；（4）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，设ClO2中Cl的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0x=4，故氯元素的化合价为+4；（5）Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，其化学反应方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、分液漏斗锥形瓶①BE分解反应气密性没等气泡均匀连续逸出就开始收集Ab长颈漏斗的管口在液面之上【详解】（1）图中有标号的仪器名称分别为分液漏斗、锥形瓶答案：分液漏斗；锥形瓶（2）用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，能体现“节能、环保、低碳”理念；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，发生装置故填B；氧气不易溶于水可采用排水法收集，氧气密度比空气大可以采用向上排空气法收集，排水法收集的气体较纯净，故填E；③的反应为高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气的分解反应答案：①；B；E；分解反应（3）实验室制取气体时均应先检查装置的气密性，故填气密性；排水法收集气体时要将集气瓶装满水，实验开始时要等气泡均匀连续逸出再收集气体，故填没等到气泡均匀连续逸出就收集气体会导致气体不纯答案：气密性；没等气泡均匀连续逸出就开始收集（4）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，根据MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）可知，装置是固液混合加热型的，故填A；答案：A（5）F装置用排水法收集时，气体应短进长出，所以从b端进入答案：b（6）长颈漏斗的管口在液面之上，会导致生成气体跑出答案：长颈漏斗的管口在液面之上四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Ocdb增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【详解】（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）a处是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色，在b处是二氧化碳与澄清石灰水反应，发生的有关反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）尾气中含有有毒的一氧化碳，若用如图装置收集与处理尾气，是集气瓶收集尾气，尾气进入，将水排出，水的密度大于尾气的密度，所以水由d端排出，正确的导管接口连接顺序是cdb；两种吸收设计中图2较图1的最大优点是增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收；（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，设生成二氧化碳的质量是x。，x=4.4g（5）a处发生反应生成了铁，若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)214、HCl;.Ca（OH）2和CaCl2H+、